【题目】某同学进行SO2的性质实验。在点滴板a、b、c、d处分别滴有不同的试剂，再向Na2SO3固体上滴加数滴浓H2SO4后，在整个点滴板上盖上培养皿，一段时间后观察到的实验现象如表所示。下列说法正确的是（ ）
序号 | 试剂 | 实验现象 |
a | 品红溶液 | 红色褪去 |
b | 酸性KMnO4溶液 | 紫色褪去 |
c | NaOH溶液（含2滴酚酞） | 红色褪去 |
d | H2S溶液 | 黄色浑浊 |
A.在浓硫酸与Na2SO3固体反应中，浓硫酸表现的强氧化性
B.a、b均表明SO2具有漂白性
C.c中只可能发生反应：SO2+2OH-=SO32-+H2O
D.d中表明SO2具有氧化性
【答案】D
【解析】
a.品红溶液褪色，说明SO2具有漂白性；b.酸性高锰酸钾溶液褪色，说明SO2具有还原性；c. 滴有酚酞的NaOH溶液褪色说明SO2为酸性气体；d. SO2与氢硫酸反应生成黄色的S单质，说明其具有氧化性。
A. 浓硫酸与Na2SO3固体反应制取SO2为复分解反应，不涉及氧化还原，A错误；
B. SO2可以使品红褪色，说明其具有漂白性，SO2使酸性高锰酸钾溶液褪色，是由于其还原性，B错误；
C. c中可能发生SO2+2OH-=SO32-+H2O，也可能发生SO2+OH-=HSO3-，C错误；
D. SO2与氢硫酸反应生成黄色的S单质，说明其具有氧化性，D正确；
故答案选D。
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【题目】铅蓄电池的工作原理为：Pb+PbO2+2H2SO=2PbSO4+2H2O
研读右图，下列判断不正确的是
A.K闭合时，d电极反应式：PbSO4+2H2O-2e-=PbO2+4H++SO42-
B.当电路中转移0.2 mol电子时，Ⅰ中消耗的
为0.2mol
C.K闭合时，Ⅱ中
向c电极迁移
D.K闭合一段时间后，Ⅱ可单独作为原电池，d电极为正极
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【题目】在照相底片的定影过程中，未曝光的溴化银(AgBr)常用硫代硫酸钠(Na2S2O3)溶解，反应生成Na3[Ag(S2O3)2]；在废定影液中加人Na2S使Na3[Ag(S2O3)2]中的银转化为Ag2S，并使定影液再生。将Ag2S在高温下转化为Ag，就达到了回收银的目的。
(1)铜、银、金在元素周期表中位于同一族相邻周期，基态银原子的最外层电子排布式为 _______。
(2)Na、O、S简单离子半径由大到小的顺序为______________________。
(3)S2O32-离子结构如图所示，其中心硫原子的杂化轨道类型为_______________________。
(4)写出AgBr 溶于Na2S2O3溶液的离子反应方程式______________。Na3[Ag(S2O3)2]中存在的作用力有离子键、共价键、______________。
(5)在空气中灼烧Ag2S生成Ag和SO2，SO2 分子中硫原子的价层电子对数为_________，其分子空间构型为______________。 SO2易溶于水，原因是________________________________。
(6)现在人们已经有多种方法来测定阿伏加德罗常数，X射线衍射法就是其中的一种，通过对金晶体的X 射线衍射图象的分析，可以得出金晶体的晶胞属于面心立方晶胞(与铜的晶胞相似)。若金原子的半径为am，金的密度为ρg·cm-3，金的摩尔质量为Mg·mol -1，试通过这些数据列出计算阿伏加德罗常数的算式______________________________。
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【题目】（8分）A、B、C、D四种物质之间有下图所示的转化关系。已知：A是空气中的主要成分，B、C、D均为化合物，且C为红棕色气体。
请回答下列问题：
（1）写出A和C的名称或化学式： A ，C ；
（2）在上图D→C的过程中，D表现出强 （填“氧化性”或“还原性”）；
（3）在D的稀溶液中滴入NaOH溶液，其反应的离子方程式是 。
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【题目】羟基扁桃酸是药物合成的重要中间体，它可由苯酚和乙醛酸反应制得：
+
→
(乙醛酸) (羟基扁桃酸)
下列有关说法正确的是
A. 该反应是取代反应
B. 
和羟基扁桃酸互为同系物
C. 1个羟基扁桃酸分子中最多有17个原子共平面
D. 1 mol羟基扁桃酸分子最多能分别和1 mol NaHCO3、2 mol NaOH、3 mol Na、4 mol H2发生反应
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【题目】下列说法或表示方法正确的是( )
A.等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多
B.氢气的燃烧热为285.8 kJ·mol－1，则氢气燃烧的热化学方程式为2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) ΔH＝－285.8 kJ·mol－1
C.Ba(OH)2·8H2O(s)＋2NH4Cl(s)= BaCl2(s)＋2NH3(g)＋10H2O(l) ΔH<0
D.已知中和热为57.3 kJ·mol－1，若将含0.5 mol H2SO4的浓溶液与含1 mol NaOH的 稀溶液混合，则放出的热量大于57.3 kJ
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【题目】已知热化学方程式：
① C2H2(g) +
O2(g) = 2CO2(g)＋H2O(l) ΔH1＝-1301.0 kJmol-1
② C(s)+ O2(g) = CO2(g) △H2＝-393.5 kJmol-1
③ H2(g)+
O2(g) = H2O(l) △H3 = -285.8 kJ·mol-1
则反应④ 2C(s)+ H2(g) = C2H2(g)的△H为( )
A.+228.2 kJ·mol-1B.-228.2 kJ·mol-1
C.+1301.0 kJ·mol-1D.+621.7 kJ·mol-1
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【题目】利用下图装置测定中和热的实验步骤如下：
①用量筒量取50 mL 0.25 mol/L硫酸倒入小烧杯中，测出硫酸溶液温度；
②用另一量筒量取50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液，并测出其温度；
③将NaOH溶液倒入小烧杯中，设法使之混合均匀，测出混合液最高温度。
回答下列问题：
(1)倒入NaOH溶液的正确操作是_________
A．沿玻璃棒缓慢倒入 B．分三次少量倒入 C．一次迅速倒入
(2)使硫酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是__________
A．用温度计小心搅拌 B．揭开硬纸片用玻璃棒搅拌 C．轻轻地振荡烧杯 D．用套在温度计上的环形玻璃棒上下轻轻地抽动
(3)实验数据如下表：
温度 实验次数 | 起始温度t1℃ | 终止温度t2/℃ | 温度差平均值 (t2－t1)/℃ | ||
H2SO4 | NaOH | 平均值 | |||
1 | 26.2 | 26.0 | 26.1 | 29.5 | |
2 | 27.0 | 27.4 | 27.2 | 32.3 | |
3 | 25.9 | 25.9 | 25.9 | 29.2 | |
4 | 26.4 | 26.2 | 26.3 | 29.8 | |
①根据表中数据计算出来温度差的平均值为______℃；
②近似认为0.55 mol/L NaOH溶液和0.25 mol/L硫酸溶液的密度都是1 g/cm3，中和后生成溶液的比热容c＝4.18 J/(g·℃)。则中和热ΔH＝_______( 取小数点后一位)。
③上述实验数值结果与中和热为57.3 kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是____。
a．实验装置保温、隔热效果差 b．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度 c．量取NaOH溶液的体积时仰视读数 d．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中
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【题目】对滴有酚酞试液的下列溶液，操作后颜色变深的是
A. 明矾溶液加热 B. CH3COONa溶液加热
C. 氨水中加入少量NH4Cl固体 D. 小苏打溶液中加入少量NaCl固体
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