Question

【题目】下列说法或表示方法正确的是(　　)

A.等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多

B.氢气的燃烧热为285.8 kJ·mol－1，则氢气燃烧的热化学方程式为2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)　ΔH＝－285.8 kJ·mol－1

C.Ba(OH)2·8H2O(s)＋2NH4Cl(s)= BaCl2(s)＋2NH3(g)＋10H2O(l)　ΔH<0

D.已知中和热为57.3 kJ·mol－1，若将含0.5 mol H2SO4的浓溶液与含1 mol NaOH的 稀溶液混合，则放出的热量大于57.3 kJ

Answer 1

【答案】C

【解析】

A.硫蒸汽所含能量比硫固体高，所以，等物质的量的硫蒸汽和硫固体分别完全燃烧，前者放出热量多，选项A错误；

B．氢气的燃烧热为285.8kJmol-1，氢气的燃烧热热化学方程式为：H2（g）+O2（g）=H2O（l）△H=-285.8 kJ/mol，选项B错误；

C．反应中固体生成气体，△S＞0，在常温下能自发进行，△G=△H-T△S＜0，故ΔH<0，选项C正确；

D．已知中和热为57.3kJmol-1，若将含0.5molH2SO4的浓硫酸溶液与含1mol NaOH的溶液混合，由于浓硫酸溶解会放出热量，所以放出的热量要大于57.3kJ，选项D错误；

答案选C。