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    【题目】对滴有酚酞试液的下列溶液，操作后颜色变深的是

    A. 明矾溶液加热 B. CH3COONa溶液加热

    C. 氨水中加入少量NH4Cl固体 D. 小苏打溶液中加入少量NaCl固体

    【答案】B

    【解析】

    试题A．明矾溶液中电离后产生的Al3+水解使溶液呈酸性，加热导致水解程度增大，但酚酞遇酸性溶液颜色不变化，A错误；B．CH3COONa为强碱弱酸盐，水解呈碱性，滴加酚酞后溶液显红色，加热使碱性增强，因此红色变深，B正确；C．氨水为弱碱，部分电离：NH3H2ONH4++OH-，加入酚酞后溶液变为红色，而NH4Cl=NH4++Cl-，其中的NH4+会抑制氨水的电离，使溶液碱性减弱，颜色变浅，C错误；D．加入少量NaCl固体不影响小苏打的电离和水解，酚酞溶液不变深，D错误，答案选B。

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    【题目】肼(N2H4)/空气燃料电池的能量转化率高，装置如图所示。电池放电时，电流由铜极经外电路流向铂极。下列说法错误的是（ ）

    A.在铜极区填充空气

    B.放电过程中，OH-向铂极迁移

    C.负极反应式为N2H4—4e-=N2+4H+

    D.放电过程中，铂极附近溶液pH降低

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    【题目】理解和应用信息在有机合成中具有重要作用，请依据下列信息回答问题：

    (1)该反应类型为_______________

    (2)下列物质能发生上述反应的是______

    A.与

    B.与HCHO

    C.与

    (3)和在上述条件下能够合成分子式为C8H14O2的物质，该物质的结构简式为________________

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    【题目】迷迭香酸是一种天然抗氧化剂，具有较强的抗氧化活性，能有效降低癌症和动脉硬化的风险。其结构简式为：

    合成路线如下：

    根据题意回答下列问题：

    (1)A的结构简式为____________。

    (2)①、②的反应类型分别是_____________、_____________。

    (3)E的结构简式为__________________

    (4)F在一定条件下发生缩聚反应的化学方程式为__________________________________

    (5)写出一种与C互为同分异构体，且同时满足下列条件的有机的结构简式________________

    ①苯环上的一氯代物有2种

    ②1 mol该有机物能与1 molNaHCO3反应

    ③能与浓溴水反应，1 mol该有机物消耗3 mol Br2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】(1)氮氧化物是形成光化学烟雾和酸雨的一个重要原因，用CH4催化还原NOx可在一定程度上消除氮氧化物的污染。

    已知： △H=－1160kJ·mol-1

    △H=+293kJ·mol-1

    则该条件下，CH4催化还原NO2消除污染的热化学方程式为________________________。

    (2)乙炔(CH≡CH)是重要的化工原料。工业上可用甲烷裂解法制取乙炔：同时发生副反应：;甲烷裂解时，几种气体平衡时分压(Pa)的对数即lgP与温度(℃)之间的关系如图所示。根据图判断，反应 △H___0(填“>”或“<”)。

    1725℃时，向恒容密闭容器中充入CH4，达到平衡时CH4生成C2H2的平衡转化率为_____。该温度下，的平衡常数Kp=_______[注：用平衡分压(Pa)代替平衡浓度(mol·L-1)进行计算]。

    (3)利用在特定条件下用铂电极(阳极为铂丝)电解饱和硫酸氢钾溶液的方法制备K2S2O8(过二硫酸钾)。在低温下电解液中主要含有K+、H+和离子，电流通过溶液后发生反应。阳极区电极反应式为______________________________，X为_________交换膜(填“质子”、“阳离子”或“阴离子”)，当电路中通过0.2mol e-时，两边溶液质量的变化差为_________。

    (4)甲烷燃料电池采用铂为电极，两电极上分别通入CH4和O2，电解质溶液为300mL 1.0mol·L-1的NaOH溶液。当O2通入量为8.96L(标准状况)且反应完全时，所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序为_______________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一定条件下，将6体积的NO2(不考虑N2O4)和一定体积的NO置于试管中，并将试管倒置于水中，当通入4.5体积的O2充分反应后，剩余1.5体积气体，则原NO体积可能为(　　)

    ①3体积　②4体积　③5体积　④5.5体积　⑤2体积

    A.③B.⑤C.④或⑤D.②或⑤

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    【题目】铅的单质、氧化物、盐在现代工业中有着重要用途。

    （1）铅能形成多种氧化物，如碱性氧化物PbO、酸性氧化物PbO2、类似Fe3O4的Pb3O4，盛有PbO2的圆底烧瓶中滴加浓盐酸，产生黄绿色气体，其反应的化学方程式为_______。

    （2）以废旧铅酸电池中的含铅废料（Pb、PbO、PbO2、PbSO4及炭黑等）和H2SO4为原料，制备高纯PbO，实现铅的再生利用。其工作流程如下：

    过程1中分离提纯的方法是___，滤液2中的溶质主要是____填物质的名称）。过程1中，在Fe2+催化下，Pb和PbO2反应生成PbSO4的化学方程式是_______。

    （3）将PbO溶解在HCl和NaCl的混合溶液中，得到含Na2PbCl4的电解液，电解Na2PbCl4溶液生成Pb的装置如图所示。

    ①写出电解时阴极的电极反应式_________。

    ②电解过程中通过阳离子交换膜的离子主要为____。

    ③电解过程中，Na2PbCl4电解液浓度不断减小，为了恢复其浓度，应该向____极室（填“阴”或者“阳”）加入____（填化学式）。

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    【题目】同温同压下，在3支相同体积的试管中分别充有等体积混合的两种气体，它们是①NO和NO2，②NO2和O2，③NO和N2。现将3支试管均倒置于水槽中，充分反应后，试管中剩余气体体积分别为V1、V2、V3，则下列关系正确的是(　　)

    A.V1>V2>V3B.V1>V3>V2

    C.V2>V3>V1D.V3>V1>V2

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    【题目】Y是合成药物查尔酮类抑制剂的中间体，可由X在一定条件下反应制得：

    下列叙述正确的是（ ）

    A. 反应过程中加入K2CO3，能提高X的转化率

    B. Y与Br2的加成产物分子中不含手性碳原子

    C. X和Y均能与新制的Cu(OH)2在加热条件下反应生成砖红色沉淀

    D. 等物质的量的X、Y分别与H2反应，最多消耗H2的物质的量之比为3∶4

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