[题目]新型纳米材料MFe2Ox(3＜x＜4)中M表示+2价的金属元素.在反应中化合价不变化．常温下.MFe2Ox能使工业废气中的SO2转化为S.转化过程表示如图．下列说法正确的是( )A.x＜yB.SO2是该反应的催化剂C.MFe2Ox是还原剂D.氧化性:MFe2Oy＞SO2 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】新型纳米材料MFe2Ox（3＜x＜4）中M表示+2价的金属元素，在反应中化合价不变化．常温下，MFe2Ox能使工业废气中的SO2转化为S，转化过程表示如图．下列说法正确的是（　　）

A.x＜yB.SO2是该反应的催化剂

C.MFe2Ox是还原剂D.氧化性：MFe2Oy＞SO2

【答案】AC

【解析】

A．MFe2Ox是还原剂，化合价升高被氧化，由于M表示+2价的金属元素，在反应中化合价不发生变化，故负价数增加，氧原子数目增多，故x＜y，故A正确；

B．催化剂反应前后不会消耗，SO2转化为S，SO2减少了，故二氧化硫不是催化剂，故B错误；

C．反应中，二氧化硫变成S，化合价由4→0，被还原，作氧化剂，故MFe2Ox是还原剂，故C正确；

D．反应中SO2转化为S，SO2作氧化剂，MFe2Oy是氧化产物，则氧化性：MFe2Oy＜SO2，故D错误；

故答案为AC。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表一种化学元素。试回答下列问题：

(1)在周期表中，与元素b的化学性质最相似的邻族元素是________（填写以上表中字母对应的元素符号），该元素基态原子核外M层电子的自旋状态________（填“相同”或“相反”）。

(2)元素As与________同族（填写以上表中字母对应的元素符号），其简单气态氢化物的稳定性由大到小的顺序是________。

(3)基态ρ原子成为阳离子时首先失去________轨道电子，基态的最外层电子排布式________。

(4)i的最高价氧化物对应的水化物与g的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为________________。

(5)下列关于上图表中元素说法正确的是________（填序号）。

①未成对电子数最多的元素是O

②元素的电负性强弱；

③元素的第一电离能：

④简单离子半径：

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】氢气既是一种优质的能源，又是一种重要化工原料，高纯氢的制备是目前研究的热点。

(1)甲烷水蒸气催化重整是制备高纯氢的方法之一，甲烷和水蒸气反应的热化学方程式：CH4(g)+2H2O(g)CO2(g)+4H2(g)△H=+165.0kJ·mol-1。

已知反应器中存在如下反应过程式：

Ⅰ.CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) ΔH1=+206. 4 kJ. mol-1

Ⅱ.CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) H2=___。

(2)某温度下，4molH2O和1 mol CH4在体积为2L的刚性容器内同时发生反应I、Ⅱ，反应达到平衡时，体系中n(CO)=bmol、n(CO2)=dmol，则该温度下反应I的平衡常数K的值为_____用含字母b、d的代数式表示)

(3)欲增大CH4转化为H2的平衡转化率，可采取的措施有_____(填标号)。

A.适当增大反应物的投料比n(H2O)：n(CH4)

B.增大压强

C.分离出CO2

(4)H2用于工业合成氨：N2+3H2 2NH3.将n(N2)：n(H2)=1:3的混合气体，匀速通过装有催化剂的反应器中反应，反应器的温度变化与从反应器排出的气体中NH3的体积分数φ(NH3)的关系曲线如图，反应器温度高于T0后，NH3的体积分数g(NH3)随温度的升高而减小的原因是____。

某温度下，n(N2)：n(H2)=1:3的混合气体在刚性容器内发生反应，起始时气体总压为p0Pa，平衡时气体总压为0.9p0Pa，则H2的转化率为____，气体分压(p分)=气体总压(p总)×体积分数，用某物质的平衡分压代替物质的量浓度也可以表示化学反应平衡常数(记作Kp)，则此温度下，该反应的化学平衡常数Kp=_____(用含p0的代数式表示)。

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【题目】镍镉（Ni-Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用。电解质溶液为KOH溶液，电池反应为：Cd +2NiO(OH)+2H2OCd(OH)2+2Ni(OH)2，下列有关镍镉电池的说法正确的是

A. 充电过程是化学能转化为电能的过程

B. 充电时阳极反应为Cd(OH)2＋2e—="=" Cd + 2OH-

C. 放电时电池内部OH - 向正极移动

D. 充电时与直流电源正极相连的电极上发生Ni(OH)2转化为NiO(OH)的反应

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（　　）

选项	实验操作和现象	结　　论
A	含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固体，溶液红色变浅	证明Na2CO3溶液中存在水解平衡
B	用铂丝蘸取少量NaCl溶液进行焰色反应，火焰呈黄色	这是钠离子的发射光谱
C	NaI溶液溶液变蓝色	酸性条件下H2O2的氧化性比I2强
D	向浓度均为0.1 mol·L－1的NaCl和NaI混合溶液中滴加少量AgNO3溶液，先出现黄色沉淀	Ksp（AgCl）<Ksp（AgI）

A.AB.BC.CD.D

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【题目】将2molSO2和1molO2混合置于体积可变，压强恒定的密闭容器中，在一定温度下发生如下反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H＜0，当反应进行到时间t1点时达到平衡状态，测得混合气体总物质的量为2.1mol．试回答下列问题：

（1）若平衡时，容器体积为aL，写出该反应的平衡常数为：K=__________（用含a的代数式表示）

（2）反应进行到t1时，SO2的体积分数为_______________；

（3）若在t1时充入一定量的氩气（Ar），SO2的物质的量将________（填“增大”、“减小”或“不变”）；

（4）若在t1时升温，重新达到平衡状态，新平衡混合物中气体的总物质的量____2.1mol（填“＜”、“＞”或“=”），简单说明原因：____________。

（5）若t1达到平衡后，保持容器的体积不再变化。再加入0.2molSO2、0.1molO2和1.8molSO3，此时v逆________v正（填“＜”、“＞”或“=”）。

（6）一定温度下，在三个容积相同的恒容密闭容器中按不同方式投入反应物，发生反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)（正反应放热），测得反应的相关数据如下：

	容器1	容器2	容器3
反应温度T/K	700	700	800
反应物投入量	2 mol SO2、1 mol O2	4 mol SO3	2 mol SO2、1 mol O2
平衡v正(SO2)/ mol·L－1·s－1	v1	v2	v3
平衡c(SO3)/mol·L－1	c1	c2	c3
平衡体系总压强p/Pa	p1	p2	p3
物质的平衡转化率α	α1(SO2)	α2(SO3)	α3(SO2)
平衡常数K	K1	K2	K3

用“＜”、“＞”或“=”填入下列横线上：

c2______2c1，v1______v2；K1_____K3，p2____2p3；α1(SO2)_____α3(SO2)；α2(SO3)＋α3(SO2)_______1

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】25℃时，合成氨的反应热化学方程式为：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) △H=—92.4 kJ/mol，下列有关说法正确的是( )

A.将1 mol N2和3 mol H2置于一定体积的密闭容器中充分反应可放出92.4 kJ的热量

B.选择高温高压条件下能提高合成氨的产量是符合勒夏特列原理指导实际生产的

C.对于合成氨达平衡时减小压强会使正、逆反应速率减小，但平衡逆向移动

D.在一定体积的容器中合成氨时，当容器内的气体密度不再变化说明反应达到化学平衡状态

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【题目】苯乙烯是一种重要的化工原料，世界卫生组织国际癌症研究机构公布的致癌物清单初步整理参考，苯乙烯在2B类致癌物清单中。

(1)工业上可用乙苯催化脱氢方法制备苯乙烯，其反应原理如下：

①在容积固定为2L的密闭容器内充人2mol，加入合适催化剂(体积可以忽略不计)后在一定温度压强下开始反应，用压力计监测容器内压强的变化如下：

反应时间/min	0	5	10	15	20	25	30
压强/MPa	12.6	13.68	14.55	15.22	15.6	15.75	15.75

根据表中数据计算该温度下压强平衡常数Kp_____(计算结果带单位，用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。

②实际生产中常在恒压条件下掺入高温水蒸气作为反应体系的稀释剂(水蒸气不参加反应)。在一定压强、900K的条件下，苯乙烯的产率随着的增大而_________(填“增大”“减小”或“不变”)。随着反应的进行，会产生积碳使催化剂活性减弱，水蒸气还有利于恢复催化剂活性，原因是__________(用化学方程式表示)。