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    【题目】镍镉（Ni-Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用。电解质溶液为KOH溶液，电池反应为：Cd +2NiO(OH)+2H2OCd(OH)2+2Ni(OH)2，下列有关镍镉电池的说法正确的是

    A. 充电过程是化学能转化为电能的过程

    B. 充电时阳极反应为Cd(OH)2＋2e—="=" Cd + 2OH-

    C. 放电时电池内部OH - 向正极移动

    D. 充电时与直流电源正极相连的电极上发生Ni(OH)2转化为NiO(OH)的反应

    【答案】D

    【解析】试题分析：A．充电时该装置是电解池，是将电能转化为化学能的装置，A错误；B．充电时，该装置是电解池，阳极上电极反应式为：Ni(OH)2-e-+OH-═NiOOH+H2O，B错误；C．放电时，电解质溶液中氢氧根离子向负极移动，C错误；D．充电时与直流电源正极相连的是阳极，而阳极上电极反应式为Ni(OH)2-e-+OH-═NiOOH+H2O，发生Ni(OH)2转化为NiO(OH)的反应，D正确；答案选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】肉桂酸甲酯的球棍模型如图所示(图中球与球之间连线表示 单键或双键)。

    （1）肉桂酸甲酯的分子式为 。

    （2）肉桂酸甲酯能发生的反应类型是 (填字母代号)。

    A．加成反应 B．酯化反应 C．消去反应 d 取代反应

    （3）肉桂酸甲酯与NaOH溶液反应生成的相对分子质量较小的有机物的结 构简式是 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一定条件下，乙烷和乙烯都能制备氯乙烷(C2H5Cl)。试回答：

    （1）上述两种制备氯乙烷的方法中，__________________________________方法好。原因是________。

    （2）请写出好的制备氯乙烷(C2H5Cl)的化学方程式______________________________;该反应的类型是______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，他在100mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下（累计值）：

    （1） 哪一时间段（指①0～1、②1～2、③2～3、④3～4、⑤4～5 min，下同）反应速率最大 ，（填序号，下同） ，原因是 。

    （2） 哪一段时段的反应速率最小 ，原因是 。

    （3） 求2～3分钟时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率（设溶液体积不变，不要求写出计算过程） 。

    （4） 如果反应太激烈，为了减缓反应速率而又不减少产生氢气的量，他在盐酸中分别加入等体积的下列溶液：[A.蒸馏水 B.NaCl溶液 C Na2CO3溶液 D.CuSO4溶液

    你认为可行的是（填编号） 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某研究性学习小组设计了一组实验验证元素周期律。

    (Ⅰ)甲同学在a、b、c三只烧杯里分别加入50 mL水,再分别滴加几滴酚酞溶液,依次加入大小相近的锂、钠、钾块,观察现象。

    甲同学设计实验的目的是 , 烧杯 (填字母)中的反应最剧烈。

    (Ⅱ)乙同学设计实验验证非金属元素的非金属性越强,对应的最高价含氧酸的酸性就越强。他设计了下图装置以验证氮、碳、硅元素的非金属性强弱。

    乙同学设计的实验可直接证明三种酸的酸性强弱,已知A是强酸,常温下可与铜反应;B是块状固体;打开分液漏斗的活塞后,C中可观察到有白色沉淀生成。

    （1）写出所选用物质的化学式:A: ;B: ; C: 。

    （2）写出烧杯中发生反应的离子方程式:

    （3）该装置存在着某个缺陷，改进的方法是

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】测定稀硫酸和稀氢氧化钠中和热的实验装置如图所示。某兴趣小组的实验数值结果大于57.3 kJ·mol－1（中和热），原因可能是

    A. 实验装置中小烧杯杯中低于大烧杯杯口

    B. 用浓硫酸代替了稀硫酸

    C. 分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中

    D. 用温度计测定NaOH溶液起始温度后未洗涤，直接测定H2SO4溶液的温度

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下表是元素周期表的一部分，所列的字母分别代表一种元素。

    试回答下列问题：（填写时用对应元素符号或物质的化学式）

    （1）f、g、l的简单离子的半径由小到大的顺序是 。

    （2）原子Zn位于周期表中的 区，元素o在周期表中的位置是 ，元素o的二价阳离子的核外电子排布式是 。

    （3）根据下表所示原子逐级电离能的数据分析并回答

    原子2对应周期表的元素是 ，原子1的第一电离能高于原子2的原因是 。

    （4）周期表中所示各原子对应最高价氧化物的水化物碱性最强的是 （填水化物的化学式，下同），酸性最强的是 。写出碱性最强的水化物与Al(OH)3反应的离子方程式 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】煤燃烧排放的烟气含有SO2和NOx，形成酸雨、污染大气，采用NaClO2溶液作为吸收剂可同时对烟气进行脱硫、脱硝。回答下列问题：

    （1） NaClO2的化学名称为_______。

    （2）在鼓泡反应器中通入含有SO2和NO的烟气，反应温度为323 K，NaClO2溶液浓度为5×103mol·L1。反应一段时间后溶液中离子浓度的分析结果如下表。

    离子

    SO42

    SO32

    NO3

    NO2

    Cl

    c/（mol·L1）

    8.35×104

    6.87×106

    1.5×104

    1.2×105

    3.4×103

    ①写出NaClO2溶液脱硝过程中主要反应的离子方程式__________。增加压强，NO的转化率______（填“提高”、“不变”或“降低”）。

    ②随着吸收反应的进行，吸收剂溶液的pH逐渐______ （填“增大”“不变”或“减小”）。

    ③由实验结果可知，脱硫反应速率______脱硝反应速率（填“大于”或“小于”）。原因是除了SO2和NO在烟气中的初始浓度不同，还可能是___________。

    （3）在不同温度下，NaClO2溶液脱硫、脱硝的反应中，SO2和NO的平衡分压pe如图所示。

    ①由图分析可知，反应温度升高，脱硫、脱硝反应的平衡常数均______________（填“增大”、“不变”或“减小”）。

    ②反应ClO2+2SO32===2SO42+Cl的平衡常数K表达式为___________。

    （4）如果采用NaClO、Ca（ClO）2替代NaClO2，也能得到较好的烟气脱硫效果。

    ①从化学平衡原理分析，Ca（ClO）2相比NaClO具有的优点是_______。

    ②已知下列反应：

    SO2(g)+2OH (aq) ===SO32 (aq)+H2O(l) ΔH1

    ClO (aq)+SO32 (aq) ===SO42 (aq)+Cl (aq) ΔH2

    CaSO4(s) ===Ca2+（aq）+SO42（aq）ΔH3

    则反应SO2(g)+ Ca2+（aq）+ ClO (aq) +2OH (aq) === CaSO4(s) +H2O(l) +Cl (aq)的ΔH=______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Ⅰ已知NiXO晶体晶胞结构为NaCl型（如图），由于晶体缺陷，x值小于1。测知NiXO晶体x=0.88,晶胞边长为4.28×10－10m 求：（已知：＝1.4）

    （1）晶胞中两个Ni原子之间的最短距离___________m（精确至0.01）。

    （2）与O2－距离最近且等距离的Ni离子围成的几何体形状___ ____。

    （3）晶体中的Ni分别为Ni2﹢、Ni3﹢，求此晶体的化学式_________。

    （4）已知，NiO晶体熔点大于NaCl，主要原因是______________________________。

    Ⅱ金晶体是面心立方最密堆积，立方体的每个面上5个金原子紧密堆砌（如图，其余各面省略），金原子半径为A cm，求：

    （1）金的密度为___________。（用带A计算式表示）

    （2）金原子空间占有率为___________。（用带A计算式表示）

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