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    【题目】测定稀硫酸和稀氢氧化钠中和热的实验装置如图所示。某兴趣小组的实验数值结果大于57.3 kJ·mol－1（中和热），原因可能是

    A. 实验装置中小烧杯杯中低于大烧杯杯口

    B. 用浓硫酸代替了稀硫酸

    C. 分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中

    D. 用温度计测定NaOH溶液起始温度后未洗涤，直接测定H2SO4溶液的温度

    【答案】B

    【解析】试题分析：A．实验装置中小烧杯杯中低于大烧杯杯口，导致热量散失，则测定的中和热数据偏低，A错误；B．用浓硫酸代替了稀硫酸，浓硫酸溶于水放出热量，导致测定的中和热偏高，B正确；C．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中，导致热量散失较多，测定的中和热偏低，C错误；D．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度，硫酸的起始温度偏高，温度差偏小，测得的热量偏小，中和热的数值偏小，D错误；答案选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某人设计淀粉利用方案如图所示。其中：A能催熟水果，B是高分子化合物，D是有水果香味的物质。请回答以下问题：

    （1）C6H12O6的名称是________，A的电子式为_________，C中含有官能团名称 ；

    （2）A→B反应类型____________；C→D反应类型____________。

    （3）写出下列转化的化学方程式：

    ① A→B：______________________________________________________；

    ② A→CH3CH2OH：______________________________________；

    ③ C→D：_____________________________________________________；

    ④ CH3CH2OH→CH3CHO：_____________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】尿素[CO(NH2)2]是首个由无机物人工合成的有机物

    （1）工业上尿素由CO2和NH3合成，写出其方程式 ___________________________.

    （2）当氨碳比时，CO2的转化率随时间的变化关系如图所示。

    ①A点的逆反应速率v逆(CO2)________B点的正反应速率v正(CO2)(填“大于”“小于”或“等于”)。

    ②NH3的平衡转化率为________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，其一种生产工艺如下：

    回答下列问题：

    （1）NaClO2中Cl的化合价为_______。

    （2）写出“反应”步骤中生成ClO2的化学方程式_______。

    （3）“电解”所用食盐水由粗盐水精制而成，精制时，为除去Mg2+和Ca2+，要加入的试剂分别为________、________。“电解”中阴极反应的主要产物是______。

    （4）“尾气吸收”是吸收“电解”过程排出的少量ClO2。此吸收反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为________，该反应中氧化产物是_________。

    （5）“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，其定义是：每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克Cl2的氧化能力。NaClO2的有效氯含量为____。(计算结果保留两位小数)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】镍镉（Ni-Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用。电解质溶液为KOH溶液，电池反应为：Cd +2NiO(OH)+2H2OCd(OH)2+2Ni(OH)2，下列有关镍镉电池的说法正确的是

    A. 充电过程是化学能转化为电能的过程

    B. 充电时阳极反应为Cd(OH)2＋2e—="=" Cd + 2OH-

    C. 放电时电池内部OH - 向正极移动

    D. 充电时与直流电源正极相连的电极上发生Ni(OH)2转化为NiO(OH)的反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铁炭混合物（铁屑和活性炭的混合物）、纳米铁粉均可用于处理水中污染物。

    （1）铁炭混合物在水溶液中可形成许多微电池。将含有Cr2O72–的酸性废水通过铁炭混合物，在微电池正极上Cr2O72–转化为Cr3＋，其电极反应式为_____________。

    （2）在相同条件下，测量总质量相同、铁的质量分数不同的铁炭混合物对水中Cu2+和Pb2+的去除率，结果如图所示。

    ①当铁炭混合物中铁的质量分数为0时，也能去除水中少量的Cu2+和Pb2+，其原因是__________。

    ②当铁炭混合物中铁的质量分数大于50%时，随着铁的质量分数的增加，Cu2+和Pb2+的去除率不升反降，其主要原因是_____________。

    （3）纳米铁粉可用于处理地下水中的污染物。

    ①一定条件下，向FeSO4溶液中滴加碱性NaBH4溶液，溶液中BH4–（B元素的化合价为+3）与Fe2+反应生成纳米铁粉、H2和B(OH)4－，其离子方程式为 。

    ②纳米铁粉与水中NO3-反应的离子方程式为4Fe+NO3–+10H+===4Fe2++NH4++3H2O

    研究发现，若pH偏低将会导致NO3-的去除率下降，其原因是 。

    ③相同条件下，纳米铁粉去除不同水样中NO3-的速率有较大差异（见图），产生该差异的可能原因是 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】[化学--选修5：有机化学基础]氰基丙烯酸酯在碱性条件下能快速聚合为，从而具有胶黏性，某种氰基丙烯酸酯（G）的合成路线如下：

    已知：①A的相对分子量为58，氧元素质量分数为0.276，核磁共振氢谱显示为单峰

    ②

    回答下列问题：

    （1）A的化学名称为_______。

    （2）B的结构简式为______，其核磁共振氢谱显示为______组峰，峰面积比为______。

    （3）由C生成D的反应类型为________。

    （4）由D生成E的化学方程式为___________。

    （5）G中的官能团有_____、 _____ 、_____。（填官能团名称）

    （6）G的同分异构体中，与G具有相同官能团且能发生银镜反应的共有_____种。（不含立体异构）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】[化学——选修3：物质结构与性质]砷化镓（GaAs）是优良的半导体材料，可用于制作微型激光器或太阳能电池的材料等。回答下列问题：

    （1）写出基态As原子的核外电子排布式________________________。

    （2）根据元素周期律，原子半径Ga_____________As，第一电离能Ga____________As。（填“大于”或“小于”）

    （3）AsCl3分子的立体构型为____________________，其中As的杂化轨道类型为_________。

    （4）GaF3的熔点高于1000℃，GaCl3的熔点为77.9℃，其原因是_____________________。

    （5）GaAs的熔点为1238℃，密度为ρg·cm-3，其晶胞结构如图所示。该晶体的类型为________________,Ga与As以________键键合。Ga和As的摩尔质量分别为MGa g·mol-1和MAs g·mol-1，原子半径分别为rGa pm和rAs pm，阿伏加德罗常数值为NA，则GaAs晶胞中原子的体积占晶胞体积的百分率为____________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于有机化合物的说法不正确的是

    A．蔗糖水解生成互为同分异构体的葡萄糖和果糖

    B．用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维

    C．C4H9Cl有4种同分异构体

    D．油脂和蛋白质都属于高分子化合物

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