[题目]下表是元素周期表的一部分.所列的字母分别代表一种元素.试回答下列问题:(填写时用对应元素符号或物质的化学式)(1)f.g.l的简单离子的半径由小到大的顺序是 .(2)原子Zn位于周期表中的区.元素o在周期表中的位置是 .元素o的二价阳离子的核外电子排布式是 .(3)根据下表所示原子逐级电离能的数据分析并回答原子2对应周期表的元素是 .原子1的第一电离能高于原子2的原题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

【题目】下表是元素周期表的一部分，所列的字母分别代表一种元素。

试回答下列问题：（填写时用对应元素符号或物质的化学式）

（1）f、g、l的简单离子的半径由小到大的顺序是。

（2）原子Zn位于周期表中的区，元素o在周期表中的位置是，元素o的二价阳离子的核外电子排布式是。

（3）根据下表所示原子逐级电离能的数据分析并回答

原子2对应周期表的元素是，原子1的第一电离能高于原子2的原因是。

（4）周期表中所示各原子对应最高价氧化物的水化物碱性最强的是（填水化物的化学式，下同），酸性最强的是。写出碱性最强的水化物与Al(OH)3反应的离子方程式。

【答案】（1） Na+、F-、Cl-

（2） ds 第四周期第Ⅷ族

（3） Al Mg的价电子排布是，3p轨道全空，结构稳定，Al的价电子排布是，容易失去3p轨道的电子

（4） KOH HClO4

【解析】试题分析：（1）F-、Na+电子层数是2，钠离子质子数是11、氟离子质子数是9；Cl-电子层数是3，离子的半径由小到大的顺序是Na+、F-、Cl-。

（2）原子p位于周期表中的ds区，元素Fe在周期表中的位置是第四周期第Ⅷ族，元素的核外电子排布式是。

（3）原子2 I4突然增大，所以最外层有3个电子，对应周期表的元素是Al，原子1 I3突然增大，所以最外层有2个电子，对应周期表的元素是Mg，Mg的第一电离能高于原子Al的原因是Mg的价电子排布是，3p轨道全空，结构稳定，Al的价电子排布是，容易失去3p轨道的电子。

（4）周期表中所示各原子对应最高价氧化物的水化物碱性最强的是KOH，酸性最强的是HClO4。KOH与Al(OH)3反应的离子方程式。

练习册系列答案

年级	高中课程	年级	初中课程
高一	高一免费课程推荐！	初一	初一免费课程推荐！
高二	高二免费课程推荐！	初二	初二免费课程推荐！
高三	高三免费课程推荐！	初三	初三免费课程推荐！
更多初中、高中辅导课程推荐,点击进入>>

相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】根据下图填空。

已知H是环状化合物C4H6O2,F的碳原子都在一条直线上。

（1）化合物A含有的官能团是。

（2）B在酸性条件下与Br2反应得到E,E在足量的氢氧化钠醇溶液作用下转变成F,由E转变成F时发生两种反应,其反应类型分别是。

（3）D的结构简式是。

（4）1 mol A与2 mol H2反应生成1 mol G,其反应方程式是。

（5）与A具有相同官能团的A的同分异构体的结构简式是。

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】X、Y、Z、M、G五种元素分属三个短周期，且原子序数依次增大。X、Z同主族，可形成离子化合物ZX；Y、M同主族，可形成MY2、MY3两种分子。回答下列问题：

（1） Y在元素周期表中的位置为_____________________________.

（2）上述元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是_____________________ (写化学式)，非金属气态氢化物还原性最强的是_______________(写化学式)。

（3） Y、G的单质或两元素之间形成的化合物可作水消毒剂的有__________________ (写出其中两种物质的化学式))。

（4） ZX的电子式为_________________；ZX与水反应放出气体的化学方程式为__________________。

（5）熔融状态下，Z的单质和FeG2能组成可充电电池(装置示意图如下)，放电时，电池的正极反应

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】镍镉（Ni-Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用。电解质溶液为KOH溶液，电池反应为：Cd +2NiO(OH)+2H2OCd(OH)2+2Ni(OH)2，下列有关镍镉电池的说法正确的是

A. 充电过程是化学能转化为电能的过程

B. 充电时阳极反应为Cd(OH)2＋2e—="=" Cd + 2OH-

C. 放电时电池内部OH - 向正极移动

D. 充电时与直流电源正极相连的电极上发生Ni(OH)2转化为NiO(OH)的反应

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】联氨（又称肼，N2H4，无色液体）是一种应用广泛的化工原料，可用作火箭燃料，回答下列问题：

（1）联氨分子的电子式为_____________，其中氮的化合价为____________。

（2）实验室可用次氯酸钠溶液与氨反应制备联氨，反应的化学方程式为___________。

（3）①2O2(g)+N2(g)=N2O4(l) ΔH1

②N2(g)+2H2(g)=N2H4(l) ΔH2

③O2(g)+2H2(g)=2H2O(g) ΔH3

④2 N2H4(l) + N2O4(l)= 3N2(g)+ 4H2O(g) ΔH 4=-1048.9kJ/mol

上述反应热效应之间的关系式为ΔH4=________________，联氨和N2O4可作为火箭推进剂的主要原因为_________________________________________________。

（4）联氨为二元弱碱，在水中的电离方程式与氨相似，联氨第一步电离反应的平衡常数值为___________________(已知：N2H4+H+N2H5+的K=8.7×107；KW=1.0×10-14)。联氨与硫酸形成的酸式盐的化学式为。

（5）联氨是一种常用的还原剂。向装有少量AgBr的试管中加入联氨溶液，观察到的现象是___________。联氨可用于处理高压锅炉水中的氧，防止锅炉被腐蚀。理论上1kg的联氨可除去水中溶解的O2___________kg；与使用Na2SO3处理水中溶解的O2相比，联氨的优点是___________。

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】[化学--选修5：有机化学基础]氰基丙烯酸酯在碱性条件下能快速聚合为，从而具有胶黏性，某种氰基丙烯酸酯（G）的合成路线如下：

已知：①A的相对分子量为58，氧元素质量分数为0.276，核磁共振氢谱显示为单峰

②

回答下列问题：

（1）A的化学名称为_______。

（2）B的结构简式为______，其核磁共振氢谱显示为______组峰，峰面积比为______。

（3）由C生成D的反应类型为________。

（4）由D生成E的化学方程式为___________。

（5）G中的官能团有_____、 _____ 、_____。（填官能团名称）

（6）G的同分异构体中，与G具有相同官能团且能发生银镜反应的共有_____种。（不含立体异构）

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】[化学——选修2：化学与技术]聚合硫酸铁（PFS）是水处理中重要的絮凝剂，下图是以回收废铁屑为原料制备PFS的一种工艺流程。

回答下列问题

（1）废铁屑主要为表面附有大量铁锈的铁，铁锈的主要成分为_________。粉碎过筛的目的是_______。

（2）酸浸时最合适的酸是_____，写出铁锈与酸反应的离子方程式_____________________。

（3）反应釜中加入氧化剂的作用是_________，下列氧化剂中最合适的是____________（填标号）。

a．KMnO4b．c．d．

（4）聚合釜中溶液的pH必须控制在一定的范围内。pH偏小时Fe3+水解程度弱，pH偏大时则_______。

（5）相对于常压蒸发，减压蒸发的优点是______。

（6）盐基度B是衡量絮凝剂絮凝效果的重要指标，定义式为（n为物质的量）。为测量样品的B值，取样品mg，准确加入过量盐酸，充分反应，再加入煮沸后冷却的蒸馏水，以酚酞为指示剂，用c的标准NaOH溶液进行中和滴定（部分操作略去，已排除铁离子干扰）。到终点时消耗NaOH溶液V mL。按照上述步骤做空白对照试验，消耗NaOH溶液，已知该样品中Fe的质量分数w，则B的表达式为__________。