【题目】根据下图填空。
已知H是环状化合物C4H6O2,F的碳原子都在一条直线上。
（1）化合物A含有的官能团是 。
（2）B在酸性条件下与Br2反应得到E,E在足量的氢氧化钠醇溶液作用下转变成F,由E转变成F时发生两种反应,其反应类型分别是 。
（3）D的结构简式是 。
（4）1 mol A与2 mol H2反应生成1 mol G,其反应方程式是 。
（5）与A具有相同官能团的A的同分异构体的结构简式是 。
【答案】
（1）碳碳双键、醛基、羧基；
（2）消去反应、中和反应；
（3）
；
（4）
+2H2
HOCH2CH2CH2COOH；
（5）
。
【解析】
试题分析：H是环状化合物，根据反应条件，此反应应是酯化反应，F的碳原子都在一条直线上，则H的结构简式为：HOCH2－CH2－CH2－COOH，B和Br2发生反应生成E，说明B中含有碳碳不饱和键，E→F在氢氧化钠醇溶液中发生反应，且F中碳原子在一条直线上，说明F中含有碳碳叁键，即A中含有碳碳双键，A可以和银氨溶液反应说明含有醛基，A可以和NaHCO3溶液反应说明含有羧基，即A的结构简式为OHC－CH=CH－COOH，（1）A中含有的官能团为醛基、碳碳双键、羧基；（2）A→B利用银氨溶液氧化性，把醛基氧化，B和溴水发生加成反应生成E，B和溴水反应在酸性条件下，利用酸性强的制取酸性弱的，则E中含有羧基，E在NaOH的醇溶液中发生消去反应生成F，同时羧基和NaOH发生中和反应；（3）根据上述推断，D的结构简式为NaOOC－CH=CH－COONa；（4）醛基、碳碳双键和氢气发生加成反应，反应方程式为：+2H2HOCH2CH2CH2COOH；（5）具有相同官能团，同分异构体中含有碳碳双键、醛基、羧基，结构简式为：。
培优口算题卡系列答案
开心口算题卡系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】运用化学反应原理研究碳、氮等单质和化合物的反应有重要意义。
（1）有科学家提出可利用FeO吸收和利用CO2，相关热化学方程式如下：
6 FeO(s)+CO2(g)=2Fe3O4(s)+C(s) △H= -76.0 kJ·mol一1
①上述反应中每生成1 mol Fe3O4，转移电子的物质的量为_______mol。
②已知：C(s)+2H2O(g)=CO2 (g)+2H2(g) △H=+113.4 kJ·mol一1，则反应：
3 FeO(s)+ H2O (g)= Fe3O4 (s)+ H2 (g)的△H=__________。
（2）工业生产可以用NH3(g)与CO2(g)经两步反应生成尿素〔CO(NH2)2〕，两步反应的能量变化示意图如下：
则NH3(g)与CO2(g)反应生成尿素的热化学方程式为____________________。
（3）氨气在纯氧中燃烧，生成一种单质和水，科学家利用此原理，设计成氨气一氧气燃料电池，则通入氨气的电极是 (填“正极”或“负极”)；碱性条件下，该电极发生反应的电极反应式为 。
（4）华盛顿大学的研究人员研究出一种方法，可实现水泥生产时CO2零排放，其基本原理如图所示：
①上述生产过程的能量转化方式是_____________。
a、电能转化为化学能
b、太阳能转化为电能
c、太阳能转化为化学能
d、化学能转化为电能
②上述电解反应在温度小于 900℃时进行，碳酸钙先分解为CaO和CO2，电解质为熔融碳酸钠，阴极反应式为3CO2＋4e－=C＋2CO32-，则阳极的电极反应式为_________________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】有机物A～M有如图所示转化关系，A与F分子中所含碳原子数相同，且均能与NaHCO3溶液反应，F的分子式为C9H10O2，且不能使溴的CCl4溶液褪色，D能发生银镜反应，M与足量的NaOH溶液反应后的产物，其一氯代物只有一种。
已知：
(R1、R2表示烃基或氢原子)
请回答：
（1）B的结构简式为________________________。
（2）反应①～⑦中，属于氧化反应的是________(填反应序号)。
（3）写出反应④的化学方程式______________________________________________。
（4）D与新制Cu(OH)2悬浊液反应的化学方程式为______________________________。
（5）A的相对分子质量在180～260之间，从以上转化中不能确认A中的某一官能团，下列确定该官能团的哪些实验方法是正确的________。
a．取少量A于试管中，再加入苯振荡，观察分液后上层溶液颜色
b．取少量A于试管中，再加入NaOH溶液共热，待冷却后加入稀硝酸调节至酸性，最后滴入AgNO3溶液，观察沉淀颜色
c．取少量A于试管中，再滴入AgNO3溶液，再加入稀硝酸，观察沉淀颜色
d．取少量A于试管中，再加入NaOH的醇溶液共热，待冷却后加入稀硝酸调节至酸性，最后滴入AgNO3溶液，观察沉淀颜色
（6）符合下列条件的F的同分异构体共有________种。
a．能发生银镜反应
b．能与FeCl3溶液发生显色反应
c．核磁共振氢谱上有四个峰，其峰面积之比为1∶1∶2∶6
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】肉桂酸甲酯的球棍模型如图所示(图中球与球之间连线表示 单键或双键)。
（1）肉桂酸甲酯的分子式为 。
（2）肉桂酸甲酯能发生的反应类型是 (填字母代号)。
A．加成反应 B．酯化反应 C．消去反应 d 取代反应
（3）肉桂酸甲酯与NaOH溶液反应生成的相对分子质量较小的有机物的结 构简式是 。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】氰化钠是一种重要的基本化工原料，同时也是一种剧毒物质，严重危害人类健康。 旦泄露需要及时处理，一般可以通过喷洒双氧水或硫代硫酸钠溶液来处理，以减轻环境污染。
I．已知：氰化钠化学式为NaCN，氰化钠是一种白色结晶颗粒，剧毒，易溶于水，水溶液呈碱性，易水解生成氰化钠
（1） CN-中C元素显+2价，N元素显-3价，则非金属性N_______C（填“﹤”“﹥”或“=”），请设计实验证明： 。
（2） NaCN用双氧水处理后，产生一种酸式盐和一种能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，该反应的离子方程式是 。
（3） 氰化钠与硫代硫酸钠的反应为：NaCN+Na2S2O3==NaSCN+ Na2SO3；已知：NaSCN中S为-2价，处理1mol NaCN，反应中转移电子的物质的量为 。
Ⅱ．某化学兴趣小组在实验室制备硫代硫酸钠（Na2S2O3），并检测用硫代硫酸钠溶液处理后的氰化钠废水能否达标排放。
【实验一】实验室通过如右图所示装置制备Na2S2O3。
（4）b装置的作用是________________。c装置中的产物有Na2S2O3和CO2等，d装置中的溶质有NaOH、Na2CO3，还可能有________________________。
（5）实验结束后，在e处最好连接盛______________（选填“NaOH溶液”、“水”、“CCl4”中任一种）的注射器，然后再__________________，最后拆除装置。
【实验二】测定用硫代硫酸钠溶液处理后的废水中氰化钠的含量。
已知：①废水中氰化钠的最高排放标准为0.50 mg/L。
②
AgI呈黄色，且CN -优先与Ag+反应。
实验如下：取20.00 mL处理后的氰化钠废水于锥形瓶中，并滴加几滴KI溶液作指示剂，用1.000 ×
10-4 mol/L的标准AgNO3溶液滴定，消耗AgNO3溶液的体积为1.50 mL。
（6）滴定终点的判断方法是_______________。
（7）处理后的废水是否达到排放标准____________（填“是”或“否”），写出判断依据
。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】针对网络上流传的隔夜熟肉中因亚硝酸钠(NaNO2)含量严重超标而不能食用的说法，某兴趣小组开展如下探究活动：
活动一：查阅资料
NaNO2有毒，具有氧化性和还原性，NaNO2溶液显碱性，肉类在放置过程中，NaNO3逐渐转化为NaNO2，国家规定肉制品中NaNO2含量不能超过30 mg/kg。
活动二：鉴别NaNO2与食盐
（1）NaNO2与食盐的外观相似，易被当成食盐误用，分析以下两种鉴别方法：
① 能否各取少许固体用舌头品尝？_____。(选填“能”或“不能”)
② 用稀硫酸、淀粉和KI溶液鉴别，溶液变蓝的是NaNO2具有___性。
活动三：探究NaNO3与NaNO2的相互转化
（2）制取NaNO2与NaNO3混合溶液的装置如图所示。
已知：2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O。
① 写出装置I中发生反应的化学方程式___________________________________。
② 水_______(选填“能"或“不能”)作为装置II中的试剂，理由是_________________。
③ 装置III中反应完全后，接下来的操作是_________________________________。
（3）将NaNO2与NaNO3混合溶液露置于空气，隔夜后，测得溶液的pH减小，则溶液中NaNO2的含量_______(选填“增多”、“减少"或“不变”)，原因可能是______________（用化学方程式解释）。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】按要求填空：
（1）由乙烯制取聚乙烯的化学方程：_______________。
（2）写出下列物质的结构简式；
①2，3-二甲基戊烷____________________________________
②3-甲基-2-戊烯___________________________________
③间二甲苯____________________________
（3）分子中含有5个碳原子的链状单炔烃的分子式__________
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】在一定条件下，乙烷和乙烯都能制备氯乙烷(C2H5Cl)。试回答：
（1）上述两种制备氯乙烷的方法中，__________________________________方法好。原因是________。
（2）请写出好的制备氯乙烷(C2H5Cl)的化学方程式______________________________;该反应的类型是______。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下表是元素周期表的一部分，所列的字母分别代表一种元素。
试回答下列问题：（填写时用对应元素符号或物质的化学式）
（1）f、g、l的简单离子的半径由小到大的顺序是 。
（2）原子Zn位于周期表中的 区，元素o在周期表中的位置是 ，元素o的二价阳离子的核外电子排布式是 。
（3）根据下表所示原子逐级电离能的数据分析并回答
原子2对应周期表的元素是 ，原子1的第一电离能高于原子2的原因是 。
（4）周期表中所示各原子对应最高价氧化物的水化物碱性最强的是 （填水化物的化学式，下同），酸性最强的是 。写出碱性最强的水化物与Al(OH)3反应的离子方程式 。
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