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    【题目】肉桂酸甲酯的球棍模型如图所示(图中球与球之间连线表示 单键或双键)。

    （1）肉桂酸甲酯的分子式为 。

    （2）肉桂酸甲酯能发生的反应类型是 (填字母代号)。

    A．加成反应 B．酯化反应 C．消去反应 d 取代反应

    （3）肉桂酸甲酯与NaOH溶液反应生成的相对分子质量较小的有机物的结 构简式是 。

    【答案】（1）C10H10O2；（2）ad；（3）CH3OH。

    【解析】

    试题分析：（1）根据球棍模型以及有机物碳结构特点，黑球是碳、阴影小球是O、白球是H，因此有机物分子式：C10H10O2；（2）根据球棍模型，其结构简式为：，含有官能团是酯基、碳碳双键，因此能发生的反应是加成反应、酯的水解等知识，故选项ad正确；（3）肉桂酸甲酯水解产物为肉桂酸钠和甲醇，因此分子量较小的有机物为甲醇，其结构简式为CH3OH。

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    【题目】一定条件下，在容积固定的某密闭容器中发生反应N2+3H22NH3。在10s内N2的浓度由5 mol·L-1降至4 mol·L-1，下列说法正确的是(　　)

    A. 用NH3表示的化学反应速率为0.1 mol·L-1·s-1

    B. 使用合适的催化剂，可以加快该反应的速率

    C. 增加H2的浓度或降低温度都会加快该反应速率

    D. 反应足够长时间，N2、H2中至少有一种物质浓度降为零

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    【题目】Cu2S 可用于制防污涂料，其可由热的铜在硫蒸气或H2S 中反应制得。

    （1）铜元素在元素周期表中的位置为 ____________，Cu+的核外电子排布式为_________，基态铜原子核外电子共有__________种运动状态。

    （2）Cu2S在一定条件下可被氧化为CuSO4。

    ①在SO42—中S原子的杂化轨道类型为________；SiO44—、PO43—与 SO42—互为________；其中Si、P、S第一电离能由大到小顺序为________________ ；

    ②硅酸盐与二氧化硅一样，都是以硅氧四面体作为基本结构单元，硅氧四面体可以用图a 表示，图中b、c 是硅氧四面体结合成环状结构的两个例子，若在环状结构中硅的原子数为n，写出环状结构中硅酸根离子的通式_______________。

    （3）甲醇(CH3OH)中的羟基被硫羟基取代生成甲硫醇(CH3SH)，二者部分物理性质如下：

    甲醇和甲硫醇在熔沸点和水溶性方面性质差异的原因是__________________________。

    （4）某化合物由S、Fe、Cu 三种元素组成，其晶胞结构如下图所示(1 pm＝10－10cm)，该晶胞上下底面为正方形，侧面与底面垂直，则该晶体的密度ρ＝_________g/cm3(保留三位有效数字)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】X、Y、Z、W、R是短周期元素，原子序数依次增大。X原子核外各层电子数之比为1:2，Y原子和Z原子的核外电子数之和为20，W和R是同周期相邻元素，Y的氧化物和R的氧化物均能形成酸雨。

    请回答下列问题：

    （1）元素X的最高价氧化物的电子式为 ；元素Z的离子结构示意图为 。

    （2）单质X和元素Y的最高价氧化物对应水化物的浓溶液发生反应的化学方程式为 。Y、W的氢化物沸点高的是 （写化学式），原因是 。

    （3）元素W位于周期表的第 族， 其非金属性比元素R弱，用原子结构的知识解释原因 。

    （4） Y和Z组成的化合物ZY，被大量用于制造电子元件。工业上用Z的氧化物、X单质和Y单质在高温下制备ZY，其中Z的氧化物和X单质的物质的量之比为1：3，则该反应的化学方程式为 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】N和Si是合成新型非金属材料的两种重要元素。请回答:

    （1）基态Si原子的价层电子排布图为 ；Si原子可形成多种氢化物，其中Si2H6中Si原子的价层电子对数目为 。

    （2）ClO3-、ClO4-中Cl都是以 轨道与O原子 轨道成键，其微粒的立体结构分别为 、 。

    （3）N和Si形成的原子晶体中，N原子的配位数为 。

    （4）NaN3常作为汽车安全气囊的填充物，其焰色反应为黄色。大多数金属元素有焰色反应的微观原因为 ；N3-中σ键和π键的数目之比为 。B、F与N三种元素同周期，三种基态原子的第一电离能由大到小的顺序为 （用元素符号表示）

    （5）SiO2的晶胞与金刚石（如图所示）相似，可以看作Si原子替代C原子后，在两个成键的Si原子间插入1个O原子形成。则：

    ①晶胞中最小的环含有_____个原子。

    ②若晶体密度为ρg·cm3，阿伏伽德罗常数为NA，晶胞中两个最近的Si原子核之间的距离为____pm(用代数式表示)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某人设计淀粉利用方案如图所示。其中：A能催熟水果，B是高分子化合物，D是有水果香味的物质。请回答以下问题：

    （1）C6H12O6的名称是________，A的电子式为_________，C中含有官能团名称 ；

    （2）A→B反应类型____________；C→D反应类型____________。

    （3）写出下列转化的化学方程式：

    ① A→B：______________________________________________________；

    ② A→CH3CH2OH：______________________________________；

    ③ C→D：_____________________________________________________；

    ④ CH3CH2OH→CH3CHO：_____________________________________。

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    【题目】根据下图填空。

    已知H是环状化合物C4H6O2,F的碳原子都在一条直线上。

    （1）化合物A含有的官能团是 。

    （2）B在酸性条件下与Br2反应得到E,E在足量的氢氧化钠醇溶液作用下转变成F,由E转变成F时发生两种反应,其反应类型分别是 。

    （3）D的结构简式是 。

    （4）1 mol A与2 mol H2反应生成1 mol G,其反应方程式是 。

    （5）与A具有相同官能团的A的同分异构体的结构简式是 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铝硅合金材料性能优良。铝土矿(含 30% SiO2、40.8% Al2O3和少量Fe2O3等)干法制取该合金的工艺如下：

    （1）铝硅合金材料中若含铁，会影响其抗腐蚀性。原因是______________。

    （2）焙烧除铁反应时 Fe2O3 转化为NH4Fe(SO4)2，Al2O3少部分发生类似反应。写出 Fe2O3发生反应的方程式：______________。 氧化物转化为硫酸盐的百分率与温度的关系如图，最适宜焙烧温度为______________。

    （3）若操作①中所得溶液中加入过量NaOH 溶液，含铝微粒发生反应的离子方程式为：______________。

    （4）用焦炭还原SiO2、Al2O3会产生SiC等中间体。写出中间体 SiC 再与Al2O3反应生成铝、硅单质的化学方程式并表出电子转移的方向和数目：______________ 。

    （5）已知25℃时Ksp[Al(OH)3]=1.0×10-33，Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38。向 FeCl3和 AlCl3的混合溶液中逐滴加入NaOH 溶液，生成 Al(OH)3和Fe(OH)3沉淀，当两种沉淀共存时，上层溶液中 c(Al3+)：c(Fe3+)=__________________。

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    【题目】镍镉（Ni-Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用。电解质溶液为KOH溶液，电池反应为：Cd +2NiO(OH)+2H2OCd(OH)2+2Ni(OH)2，下列有关镍镉电池的说法正确的是

    A. 充电过程是化学能转化为电能的过程

    B. 充电时阳极反应为Cd(OH)2＋2e—="=" Cd + 2OH-

    C. 放电时电池内部OH - 向正极移动

    D. 充电时与直流电源正极相连的电极上发生Ni(OH)2转化为NiO(OH)的反应

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