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    【题目】按要求填空：

    （1）由乙烯制取聚乙烯的化学方程：_______________。

    （2）写出下列物质的结构简式；

    ①2，3-二甲基戊烷____________________________________

    ②3-甲基-2-戊烯___________________________________

    ③间二甲苯____________________________

    （3）分子中含有5个碳原子的链状单炔烃的分子式__________

    【答案】

    （1）

    （2）①(CH3)2CHCH(CH3)CH2CH3 ②CH3CH=C(CH3)CH2CH3 ③

    （3） C5H8

    【解析】

    试题分析：（1）乙烯中含有碳碳双键，在适当的温度、压强、催化剂条件下，乙烯能发生加聚反应生成聚乙烯，反应方程式为：；

    （2）①2，3-二甲基戊烷，最长碳链为5，在2、3号碳上分别含有1个甲基，故结构简式为：(CH3)2CHCH(CH3)CH2CH3；

    ②依据系统命名方法，结合名称写出结构简式，3-甲基-2-戊烯的结构简式是：CH3CH=C(CH3)CH2CH3；

    ③间二甲苯中苯环连接2个甲基且处于间位位置，起结构简式为：；

    （3）链状单炔烃的通式CnH2n-2，5个碳原子的链状单炔烃的分子式为C5H8；

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】锰的用途非常广泛，以碳酸锰矿(主要成分为MnCO3，还含有铁、镍、钴等碳酸盐杂质）为原料生产金属锰的工艺流程如下：

    已知25℃，部分物质的溶度积常数如下：

    物质

    Mn(OH）2

    Co(OH）2

    Ni(OH）2

    MnS

    CoS

    NiS

    Ksp

    2.1×10-13

    3.0×10-16

    5.0×10-16

    1.0×10-11

    5.0×10-22

    1.0×10-22

    （1）步骤Ⅰ中，为加快溶浸速率，可采取的措施是： 。

    （2）步骤Ⅱ中，须加氨水调节溶液的pH为5.0～6.0，则滤渣1的主要成分为 （填化学式）。已知MnO2的作用为氧化剂，则得到该滤渣1所涉及的离子方程式为 、 。

    （3）步骤Ⅲ中，所加(NH4）2S的浓度不宜过大的原因是 。

    （4）滤液2中，c(Co2+）：c(Ni2+）= 。

    （5）将质量为akg的碳酸锰矿经上述流程处理后得到单质Mn b kg。若每一步都进行完全，滤渣1为纯净物，质量为c kg，则原碳酸锰矿中MnCO3的质量分数为 。（用含a、b、c的式子表达，无需化简）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】N和Si是合成新型非金属材料的两种重要元素。请回答:

    （1）基态Si原子的价层电子排布图为 ；Si原子可形成多种氢化物，其中Si2H6中Si原子的价层电子对数目为 。

    （2）ClO3-、ClO4-中Cl都是以 轨道与O原子 轨道成键，其微粒的立体结构分别为 、 。

    （3）N和Si形成的原子晶体中，N原子的配位数为 。

    （4）NaN3常作为汽车安全气囊的填充物，其焰色反应为黄色。大多数金属元素有焰色反应的微观原因为 ；N3-中σ键和π键的数目之比为 。B、F与N三种元素同周期，三种基态原子的第一电离能由大到小的顺序为 （用元素符号表示）

    （5）SiO2的晶胞与金刚石（如图所示）相似，可以看作Si原子替代C原子后，在两个成键的Si原子间插入1个O原子形成。则：

    ①晶胞中最小的环含有_____个原子。

    ②若晶体密度为ρg·cm3，阿伏伽德罗常数为NA，晶胞中两个最近的Si原子核之间的距离为____pm(用代数式表示)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据下图填空。

    已知H是环状化合物C4H6O2,F的碳原子都在一条直线上。

    （1）化合物A含有的官能团是 。

    （2）B在酸性条件下与Br2反应得到E,E在足量的氢氧化钠醇溶液作用下转变成F,由E转变成F时发生两种反应,其反应类型分别是 。

    （3）D的结构简式是 。

    （4）1 mol A与2 mol H2反应生成1 mol G,其反应方程式是 。

    （5）与A具有相同官能团的A的同分异构体的结构简式是 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】钡盐生产中排出大量的钡泥［主要含BaCO3、BaSO3、Ba(FeO2)2等］，某主要生产BaCO3的化工厂利用钡泥制取Ba(NO3)2晶体及其他副产物，其部分工艺流程如下：

    已知：i ．Fe(OH)3和Fe(OH)2完全沉淀时，溶液的pH分别为3.2和9.7。

    ii ．Ba(NO3)2在热水中溶解度较大，在冷水中溶解度较小。

    iii． Kap(BaSO4)＝1.1×10-10，Ksp(BaCO3)=5.1×10-9。

    （1）Ba(FeO2)2中Fe的化合价是 。

    （2）二氧化碳与水作用形成的碳酸在水中的电离常数Ka1=4.2×10－7 ，Ka2=5.6×10－11；次氯酸在水中的电离常数Ka =4.7×10－8。写出向“84消毒液”(主要成分为氯化钠和次氯酸钠)中通入二氧化碳发生反应的离子方程式 。

    （3）该厂生产的BaCO3因含有少量BaSO4而不纯，提纯的方法是：将产品加入足量的饱和Na2CO3溶液中，充分搅拌，过滤，洗涤。用离子方程式和必要的文字说明提纯原理： 。

    （4）上述流程酸溶时，Ba(FeO2)2与HNO3反应生成两种硝酸盐，化学方程式为： 。

    （5）该厂结合本厂实际，选用的X为 （从下列选项中选择）；废渣2为 （写出化学式）。

    ① BaCl2 ②Ba(NO3)2 ③BaCO3 ④ Ba(OH)2

    （6）过滤3后的母液应循环到容器 中。（填“a”、“b”或“c”）

    （7）称取w g晶体溶于蒸馏水，加入足量的硫酸，充分反应后，过滤、洗涤、干燥，称量沉淀质量为m g，则该Ba(NO3)2的纯度为 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铝硅合金材料性能优良。铝土矿(含 30% SiO2、40.8% Al2O3和少量Fe2O3等)干法制取该合金的工艺如下：

    （1）铝硅合金材料中若含铁，会影响其抗腐蚀性。原因是______________。

    （2）焙烧除铁反应时 Fe2O3 转化为NH4Fe(SO4)2，Al2O3少部分发生类似反应。写出 Fe2O3发生反应的方程式：______________。 氧化物转化为硫酸盐的百分率与温度的关系如图，最适宜焙烧温度为______________。

    （3）若操作①中所得溶液中加入过量NaOH 溶液，含铝微粒发生反应的离子方程式为：______________。

    （4）用焦炭还原SiO2、Al2O3会产生SiC等中间体。写出中间体 SiC 再与Al2O3反应生成铝、硅单质的化学方程式并表出电子转移的方向和数目：______________ 。

    （5）已知25℃时Ksp[Al(OH)3]=1.0×10-33，Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38。向 FeCl3和 AlCl3的混合溶液中逐滴加入NaOH 溶液，生成 Al(OH)3和Fe(OH)3沉淀，当两种沉淀共存时，上层溶液中 c(Al3+)：c(Fe3+)=__________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】牛奶放置时间长了会变酸，这是因为牛奶中含有不少乳糖，在微生物的作用下乳糖分解而变成乳酸，乳酸的结构简式为。已知有机物中若含有相同的官能团，则化学性质相似。完成下列问题：

    （1）写出乳酸分子中官能团的名称 。

    （2）一定条件下乳酸能发生的反应类型有______________ (填序号)。

    A．水解反应

    B．取代反应

    C．加成反应

    D．中和反应

    E．氧化反应

    F．酯化反应

    （3）写出过量乳酸与碳酸钠溶液反应的化学方程式 。

    （4）乳酸在浓硫酸作用下，两分子相互反应生成链状结构的物质，写出此有机生成物的结构简式_____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】X、Y、Z、M、G五种元素分属三个短周期，且原子序数依次增大。X、Z同主族，可形成离子化合物ZX；Y、M同主族，可形成MY2、MY3两种分子。回答下列问题：

    （1） Y在元素周期表中的位置为_____________________________.

    （2） 上述元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是_____________________ (写化学式)，非金属气态氢化物还原性最强的是_______________(写化学式)。

    （3） Y、G的单质或两元素之间形成的化合物可作水消毒剂的有__________________ (写出其中两种物质的化学式))。

    （4） ZX的电子式为_________________；ZX与水反应放出气体的化学方程式为__________________。

    （5） 熔融状态下，Z的单质和FeG2能组成可充电电池(装置示意图如下)，放电时，电池的正极反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】[化学——选修2：化学与技术]聚合硫酸铁（PFS）是水处理中重要的絮凝剂，下图是以回收废铁屑为原料制备PFS的一种工艺流程。

    回答下列问题

    （1）废铁屑主要为表面附有大量铁锈的铁，铁锈的主要成分为_________。粉碎过筛的目的是_______。

    （2）酸浸时最合适的酸是_____，写出铁锈与酸反应的离子方程式_____________________。

    （3）反应釜中加入氧化剂的作用是_________，下列氧化剂中最合适的是____________（填标号）。

    a．KMnO4b．c．d．

    （4）聚合釜中溶液的pH必须控制在一定的范围内。pH偏小时Fe3+水解程度弱，pH偏大时则_______。

    （5）相对于常压蒸发，减压蒸发的优点是______。

    （6）盐基度B是衡量絮凝剂絮凝效果的重要指标，定义式为（n为物质的量）。为测量样品的B值，取样品mg，准确加入过量盐酸，充分反应，再加入煮沸后冷却的蒸馏水，以酚酞为指示剂，用c的标准NaOH溶液进行中和滴定（部分操作略去，已排除铁离子干扰）。到终点时消耗NaOH溶液V mL。按照上述步骤做空白对照试验，消耗NaOH溶液，已知该样品中Fe的质量分数w，则B的表达式为__________。

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