[题目]X.Y.Z.M.G五种元素分属三个短周期.且原子序数依次增大.X.Z同主族.可形成离子化合物ZX,Y.M同主族.可形成MY2.MY3两种分子.回答下列问题:(1) Y在元素周期表中的位置为 .(2) 上述元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是 (写化学式).非金属气态氢化物还原性最强的是 (写化学式).(3) Y.G的单质或两元素之间形成的化合物可作水消毒剂的� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】X、Y、Z、M、G五种元素分属三个短周期，且原子序数依次增大。X、Z同主族，可形成离子化合物ZX；Y、M同主族，可形成MY2、MY3两种分子。回答下列问题：

（1） Y在元素周期表中的位置为_____________________________.

（2）上述元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是_____________________ (写化学式)，非金属气态氢化物还原性最强的是_______________(写化学式)。

（3） Y、G的单质或两元素之间形成的化合物可作水消毒剂的有__________________ (写出其中两种物质的化学式))。

（4） ZX的电子式为_________________；ZX与水反应放出气体的化学方程式为__________________。

（5）熔融状态下，Z的单质和FeG2能组成可充电电池(装置示意图如下)，放电时，电池的正极反应

【答案】（1）Y第2周期VIA

（2）HClO4; H2S

（3）O3、Cl2、ClO2（取其中任意二种都可）

（4），

（5）。

【解析】试题分析：X、Y、Z、M、G五种主族元素分属三个短周期，且原子序数依次增大，所以X是H元素；X、Z同主族，可形成离子化合物ZX，且Z原子序数大于Y原子序数，所以Z是Na元素；Y、M同主族，可形成MY2、MY3两种分子，所以Y是O元素，M是S元素，G是短周期主族元素，所以G是Cl元素．

（1）Y为O元素，在元素周期表中的位置为：第二周期第ⅥA；（2）上述元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是HClO4，S元素非金属性最弱，非金属气态氢化物还原性最强的是H2S；

（3）Y、G的单质或两元素之间形成的化合物可作水消毒剂的有：Cl2、O3、ClO2等；

（4） ZX为NaH属于离子化合物，电子式为；NaH与水反应放出气体的化学方程式为：NaH+H2O=NaOH+H2↑；

（5）熔融状态下，Fe的单质和FeG2能组成可充电电池，Fe是负极，放电时，电池的正极发生还原反应，电极方程式是。

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【题目】有机物A～M有如图所示转化关系，A与F分子中所含碳原子数相同，且均能与NaHCO3溶液反应，F的分子式为C9H10O2，且不能使溴的CCl4溶液褪色，D能发生银镜反应，M与足量的NaOH溶液反应后的产物，其一氯代物只有一种。

已知： (R1、R2表示烃基或氢原子)

请回答：

（1）B的结构简式为________________________。

（2）反应①～⑦中，属于氧化反应的是________(填反应序号)。

（3）写出反应④的化学方程式______________________________________________。

（4）D与新制Cu(OH)2悬浊液反应的化学方程式为______________________________。

（5）A的相对分子质量在180～260之间，从以上转化中不能确认A中的某一官能团，下列确定该官能团的哪些实验方法是正确的________。

a．取少量A于试管中，再加入苯振荡，观察分液后上层溶液颜色

b．取少量A于试管中，再加入NaOH溶液共热，待冷却后加入稀硝酸调节至酸性，最后滴入AgNO3溶液，观察沉淀颜色

c．取少量A于试管中，再滴入AgNO3溶液，再加入稀硝酸，观察沉淀颜色

d．取少量A于试管中，再加入NaOH的醇溶液共热，待冷却后加入稀硝酸调节至酸性，最后滴入AgNO3溶液，观察沉淀颜色

（6）符合下列条件的F的同分异构体共有________种。

a．能发生银镜反应

b．能与FeCl3溶液发生显色反应

c．核磁共振氢谱上有四个峰，其峰面积之比为1∶1∶2∶6

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【题目】按要求填空：

（1）由乙烯制取聚乙烯的化学方程：_______________。

（2）写出下列物质的结构简式；

①2，3-二甲基戊烷____________________________________

②3-甲基-2-戊烯___________________________________

③间二甲苯____________________________

（3）分子中含有5个碳原子的链状单炔烃的分子式__________

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【题目】在一定条件下，乙烷和乙烯都能制备氯乙烷(C2H5Cl)。试回答：

（1）上述两种制备氯乙烷的方法中，__________________________________方法好。原因是________。

（2）请写出好的制备氯乙烷(C2H5Cl)的化学方程式______________________________;该反应的类型是______。

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【题目】2，5-二羟基苯甲酸甲酯俗称龙胆酸甲酯，可由龙胆酸与甲醇酯化得到，是合成制药中的常见中间体。其结构如右图所示。

回答以下问题：

（1）龙胆酸甲酯所含官能团名称为 _________________

（2）龙胆酸甲酯的分子式为________________

（3）下列有关龙胆酸甲酯的描述，正确的是______________(填字母)。

a．能发生消去反应

b．能与氢气发生加成反应

c．能与浓溴水反应

（4）龙胆酸甲酯与足量氢氧化钠溶液反应的化学方程式___________________ 。

（5）写出满足下列条件的龙胆酸的两种同分异构体的结构简式_________、____________。

① 能发生银镜反应； ② 能使FeCl3溶液显色；

③ 酯类 ④苯环上的一氯代物只有两种

（6）已知X及其它几种有机物存在如下转化关系，且测得C4H8含有一个支链，A的核磁共振氢谱图中有两个吸收峰。

写出①的化学方程式____________________________________。

②的化学方程式______________________________________。

③化学方程式 ________________________________________。

写出X的结构简式________________。

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（1）哪一时间段（指①0～1、②1～2、③2～3、④3～4、⑤4～5 min，下同）反应速率最大，（填序号，下同），原因是。

（2）哪一段时段的反应速率最小，原因是。

（3）求2～3分钟时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率（设溶液体积不变，不要求写出计算过程）。

（4）如果反应太激烈，为了减缓反应速率而又不减少产生氢气的量，他在盐酸中分别加入等体积的下列溶液：[A.蒸馏水 B.NaCl溶液 C Na2CO3溶液 D.CuSO4溶液

你认为可行的是（填编号）。

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