【题目】X、Y、Z、M、G五种元素分属三个短周期,且原子序数依次增大。X、Z同主族,可形成离子化合物ZX;Y、M同主族,可形成MY2、MY3两种分子。回答下列问题:
(1) Y在元素周期表中的位置为_____________________________.
(2) 上述元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是_____________________ (写化学式),非金属气态氢化物还原性最强的是_______________(写化学式)。
(3) Y、G的单质或两元素之间形成的化合物可作水消毒剂的有__________________ (写出其中两种物质的化学式))。
(4) ZX的电子式为_________________;ZX与水反应放出气体的化学方程式为__________________。
(5) 熔融状态下,Z的单质和FeG2能组成可充电电池(装置示意图如下),放电时,电池的正极反应
【答案】(1)Y第2周期VIA
(2)HClO4; H2S
(3)O3、Cl2、ClO2(取其中任意二种都可)
(4),
(5)。
【解析】试题分析:X、Y、Z、M、G五种主族元素分属三个短周期,且原子序数依次增大,所以X是H元素;X、Z同主族,可形成离子化合物ZX,且Z原子序数大于Y原子序数,所以Z是Na元素;Y、M同主族,可形成MY2、MY3两种分子,所以Y是O元素,M是S元素,G是短周期主族元素,所以G是Cl元素.
(1)Y为O元素,在元素周期表中的位置为:第二周期第ⅥA;(2)上述元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是HClO4,S元素非金属性最弱,非金属气态氢化物还原性最强的是H2S;
(3)Y、G的单质或两元素之间形成的化合物可作水消毒剂的有:Cl2、O3、ClO2等;
(4) ZX为NaH属于离子化合物,电子式为;NaH与水反应放出气体的化学方程式为:NaH+H2O=NaOH+H2↑;
(5) 熔融状态下,Fe的单质和FeG2能组成可充电电池,Fe是负极,放电时,电池的正极发生还原反应,电极方程式是。
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【题目】有机物A~M有如图所示转化关系,A与F分子中所含碳原子数相同,且均能与NaHCO3溶液反应,F的分子式为C9H10O2,且不能使溴的CCl4溶液褪色,D能发生银镜反应,M与足量的NaOH溶液反应后的产物,其一氯代物只有一种。
已知: (R1、R2表示烃基或氢原子)
请回答:
(1)B的结构简式为________________________。
(2)反应①~⑦中,属于氧化反应的是________(填反应序号)。
(3)写出反应④的化学方程式______________________________________________。
(4)D与新制Cu(OH)2悬浊液反应的化学方程式为______________________________。
(5)A的相对分子质量在180~260之间,从以上转化中不能确认A中的某一官能团,下列确定该官能团的哪些实验方法是正确的________。
a.取少量A于试管中,再加入苯振荡,观察分液后上层溶液颜色
b.取少量A于试管中,再加入NaOH溶液共热,待冷却后加入稀硝酸调节至酸性,最后滴入AgNO3溶液,观察沉淀颜色
c.取少量A于试管中,再滴入AgNO3溶液,再加入稀硝酸,观察沉淀颜色
d.取少量A于试管中,再加入NaOH的醇溶液共热,待冷却后加入稀硝酸调节至酸性,最后滴入AgNO3溶液,观察沉淀颜色
(6)符合下列条件的F的同分异构体共有________种。
a.能发生银镜反应
b.能与FeCl3溶液发生显色反应
c.核磁共振氢谱上有四个峰,其峰面积之比为1∶1∶2∶6
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【题目】按要求填空:
(1)由乙烯制取聚乙烯的化学方程:_______________。
(2)写出下列物质的结构简式;
①2,3-二甲基戊烷____________________________________
②3-甲基-2-戊烯___________________________________
③间二甲苯____________________________
(3)分子中含有5个碳原子的链状单炔烃的分子式__________
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【题目】在一定条件下,乙烷和乙烯都能制备氯乙烷(C2H5Cl)。试回答:
(1)上述两种制备氯乙烷的方法中,__________________________________方法好。原因是________。
(2)请写出好的制备氯乙烷(C2H5Cl)的化学方程式______________________________;该反应的类型是______。
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【题目】2,5-二羟基苯甲酸甲酯俗称龙胆酸甲酯,可由龙胆酸与甲醇酯化得到,是合成制药中的常见中间体。其结构如右图所示。
回答以下问题:
(1)龙胆酸甲酯所含官能团名称为 _________________
(2)龙胆酸甲酯的分子式为________________
(3)下列有关龙胆酸甲酯的描述,正确的是______________(填字母)。
a.能发生消去反应
b.能与氢气发生加成反应
c.能与浓溴水反应
(4)龙胆酸甲酯与足量氢氧化钠溶液反应的化学方程式___________________ 。
(5)写出满足下列条件的龙胆酸的两种同分异构体的结构简式_________、____________。
① 能发生银镜反应; ② 能使FeCl3溶液显色;
③ 酯类 ④苯环上的一氯代物只有两种
(6)已知X及其它几种有机物存在如下转化关系,且测得C4H8含有一个支链,A的核磁共振氢谱图中有两个吸收峰。
写出①的化学方程式____________________________________。
②的化学方程式______________________________________。
③化学方程式 ________________________________________。
写出X的结构简式________________。
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【题目】某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化,他在100mL稀盐酸中加入足量的锌粉,用排水集气法收集反应放出的氢气,实验记录如下(累计值):
(1) 哪一时间段(指①0~1、②1~2、③2~3、④3~4、⑤4~5 min,下同)反应速率最大 ,(填序号,下同) ,原因是 。
(2) 哪一段时段的反应速率最小 ,原因是 。
(3) 求2~3分钟时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率(设溶液体积不变,不要求写出计算过程) 。
(4) 如果反应太激烈,为了减缓反应速率而又不减少产生氢气的量,他在盐酸中分别加入等体积的下列溶液:[A.蒸馏水 B.NaCl溶液 C Na2CO3溶液 D.CuSO4溶液
你认为可行的是(填编号) 。
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【题目】某研究性学习小组设计了一组实验验证元素周期律。
(Ⅰ)甲同学在a、b、c三只烧杯里分别加入50 mL水,再分别滴加几滴酚酞溶液,依次加入大小相近的锂、钠、钾块,观察现象。
甲同学设计实验的目的是 , 烧杯 (填字母)中的反应最剧烈。
(Ⅱ)乙同学设计实验验证非金属元素的非金属性越强,对应的最高价含氧酸的酸性就越强。他设计了下图装置以验证氮、碳、硅元素的非金属性强弱。
乙同学设计的实验可直接证明三种酸的酸性强弱,已知A是强酸,常温下可与铜反应;B是块状固体;打开分液漏斗的活塞后,C中可观察到有白色沉淀生成。
(1)写出所选用物质的化学式:A: ;B: ; C: 。
(2)写出烧杯中发生反应的离子方程式:
(3)该装置存在着某个缺陷,改进的方法是
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【题目】下表是元素周期表的一部分,所列的字母分别代表一种元素。
试回答下列问题:(填写时用对应元素符号或物质的化学式)
(1)f、g、l的简单离子的半径由小到大的顺序是 。
(2)原子Zn位于周期表中的 区,元素o在周期表中的位置是 ,元素o的二价阳离子的核外电子排布式是 。
(3)根据下表所示原子逐级电离能的数据分析并回答
原子2对应周期表的元素是 ,原子1的第一电离能高于原子2的原因是 。
(4)周期表中所示各原子对应最高价氧化物的水化物碱性最强的是 (填水化物的化学式,下同),酸性最强的是 。写出碱性最强的水化物与Al(OH)3反应的离子方程式 。
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【题目】随着人类对温室效应和资源短缺等问题的重视,如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2,引起了各国的普遍重视。目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇。为探究反应原理,现进行如下实验,在体积为1 L的密闭容器中,充入lmol CO2和3mol H2,一定条件下发生反应:CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) △H = —49.0kJ/mo1.测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。
(1)从反应开始到平衡,氢气的平均反应速率v(H2)= mol/(L·min)
(2)该反应的平衡常数为 。
(3)下列措施中能使n(CH3OH)/n(CO2)增大的是 。
A.升高温度 B.充入He(g),使体系压强增大
C.将H2O(g)从体系中分离 D.再充入lmol CO2和3mol H2
(4)已知在常温常压下:
①2CH3OH(1)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g) △H= —1275.6kJ/mol
②H2O(g)=H2O(1) △H= —44.0kJ/mol
则甲醇的燃烧热化学方程式为: ;
(5)如果燃烧甲醇会造成大量化学能损失,如果以甲醇和空气为原料,以氢氧化钠为电解质溶液设计成原电池将有很多优点,请书写出该电池的负极反应:___________________
(6)常温下,某水溶液M中存在的离子有:Na+、A—、H+、OH—。若该溶液M由 pH=3的HA溶液mL与pH=11的NaOH溶液
mL混合反应而得,则下列说法中正确的是 __。
A.若溶液M呈中性,则溶液M中c(H+)+c(OH—)=2×10—7mol·L-1
B.若V1=V2,则溶液M的pH一定等于7
C.若溶液M呈酸性,则V1一定大于V2
D.若溶液M呈碱性,则V1一定小于V2
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