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【题目】XYZMG五种元素分属三个短周期,且原子序数依次增大。XZ同主族,可形成离子化合物ZXYM同主族,可形成MY2MY3两种分子。回答下列问题:

1Y在元素周期表中的位置为_____________________________.

2) 上述元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是_____________________ (写化学式),非金属气态氢化物还原性最强的是_______________(写化学式)

3YG的单质或两元素之间形成的化合物可作水消毒剂的有__________________ (写出其中两种物质的化学式))

4ZX的电子式为_________________ZX与水反应放出气体的化学方程式为__________________

5) 熔融状态下,Z的单质和FeG2能组成可充电电池(装置示意图如下),放电时,电池的正极反应

【答案】1Y2周期VIA

2HClO4; H2S

3O3Cl2ClO2(取其中任意二种都可)

4

5

【解析】试题分析:XYZMG五种主族元素分属三个短周期,且原子序数依次增大,所以XH元素;XZ同主族,可形成离子化合物ZX,且Z原子序数大于Y原子序数,所以ZNa元素;YM同主族,可形成MY2MY3两种分子,所以YO元素,MS元素,G是短周期主族元素,所以GCl元素.

1YO元素,在元素周期表中的位置为:第二周期第ⅥA;(2)上述元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是HClO4S元素非金属性最弱,非金属气态氢化物还原性最强的是H2S

3YG的单质或两元素之间形成的化合物可作水消毒剂的有:Cl2O3ClO2等;

4ZXNaH属于离子化合物,电子式为NaH与水反应放出气体的化学方程式为:NaH+H2O=NaOH+H2

5) 熔融状态下,Fe的单质和FeG2能组成可充电电池,Fe是负极,放电时,电池的正极发生还原反应,电极方程式是

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】有机物A~M有如图所示转化关系,A与F分子中所含碳原子数相同,且均能与NaHCO3溶液反应,F的分子式为C9H10O2,且不能使溴的CCl4溶液褪色,D能发生银镜反应,M与足量的NaOH溶液反应后的产物,其一氯代物只有一种。

已知: (R1、R2表示烃基或氢原子)

请回答:

(1)B的结构简式为________________________。

(2)反应中,属于氧化反应的是________(填反应序号)。

(3)写出反应的化学方程式______________________________________________。

(4)D与新制Cu(OH)2悬浊液反应的化学方程式为______________________________。

(5)A的相对分子质量在180~260之间,从以上转化中不能确认A中的某一官能团,下列确定该官能团的哪些实验方法是正确的________。

a.取少量A于试管中,再加入苯振荡,观察分液后上层溶液颜色

b.取少量A于试管中,再加入NaOH溶液共热,待冷却后加入稀硝酸调节至酸性,最后滴入AgNO3溶液,观察沉淀颜色

c.取少量A于试管中,再滴入AgNO3溶液,再加入稀硝酸,观察沉淀颜色

d.取少量A于试管中,再加入NaOH的醇溶液共热,待冷却后加入稀硝酸调节至酸性,最后滴入AgNO3溶液,观察沉淀颜色

(6)符合下列条件的F的同分异构体共有________种。

a.能发生银镜反应

b.能与FeCl3溶液发生显色反应

c.核磁共振氢谱上有四个峰,其峰面积之比为1126

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】按要求填空:

(1)由乙烯制取聚乙烯的化学方程:_______________。

(2)写出下列物质的结构简式;

2,3-二甲基戊烷____________________________________

3-甲基-2-戊烯___________________________________

间二甲苯____________________________

(3)分子中含有5个碳原子的链状单炔烃的分子式__________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】在一定条件下,乙烷和乙烯都能制备氯乙烷(C2H5Cl)。试回答:

(1)上述两种制备氯乙烷的方法中,__________________________________方法好。原因是________。

(2)请写出好的制备氯乙烷(C2H5Cl)的化学方程式______________________________;该反应的类型是______。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】25-二羟基苯甲酸甲酯俗称龙胆酸甲酯,可由龙胆酸与甲醇酯化得到,是合成制药中的常见中间体。其结构如右图所示。

回答以下问题:

1龙胆酸甲酯所含官能团名称为 _________________

2龙胆酸甲酯的分子式为________________

3下列有关龙胆酸甲酯的描述,正确的是______________(填字母)

a能发生消去反应

b.能与氢气发生加成反应

c.能与浓溴水反应

4龙胆酸甲酯与足量氢氧化钠溶液反应的化学方程式___________________

5写出满足下列条件的龙胆酸的两种同分异构体的结构简式_____________________

能发生银镜反应; 能使FeCl3溶液显色;

酯类 苯环上的一氯代物只有两种

6已知X及其它几种有机物存在如下转化关系,且测得C4H8含有一个支链,A的核磁共振氢谱图中有两个吸收峰。

写出的化学方程式____________________________________

的化学方程式______________________________________

化学方程式 ________________________________________

写出X的结构简式________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化,他在100mL稀盐酸中加入足量的锌粉,用排水集气法收集反应放出的氢气,实验记录如下(累计值):

(1) 哪一时间段(指0~1、1~2、2~3、3~4、4~5 min,下同)反应速率最大 ,(填序号,下同) ,原因是

(2) 哪一段时段的反应速率最小 ,原因是

(3) 求2~3分钟时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率(设溶液体积不变,不要求写出计算过程)

(4) 如果反应太激烈,为了减缓反应速率而又不减少产生氢气的量,他在盐酸中分别加入等体积的下列溶液:[A.蒸馏水 B.NaCl溶液 C Na2CO3溶液 D.CuSO4溶液

你认为可行的是(填编号)

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某研究性学习小组设计了一组实验验证元素周期律。

(Ⅰ)甲同学在abc三只烧杯里分别加入50 mL,再分别滴加几滴酚酞溶液,依次加入大小相近的锂、钠、钾块,观察现象。

甲同学设计实验的目的是 , 烧杯 (填字母)中的反应最剧烈。

(Ⅱ)乙同学设计实验验证非金属元素的非金属性越强,对应的最高价含氧酸的酸性就越强。他设计了下图装置以验证氮、碳、硅元素的非金属性强弱。

乙同学设计的实验可直接证明三种酸的酸性强弱,已知A是强酸,常温下可与铜反应;B是块状固体;打开分液漏斗的活塞后,C中可观察到有白色沉淀生成。

1)写出所选用物质的化学式:A: ;B: ; C:

2)写出烧杯中发生反应的离子方程式:

3)该装置存在着某个缺陷,改进的方法是

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下表是元素周期表的一部分,所列的字母分别代表一种元素。

试回答下列问题:(填写时用对应元素符号或物质的化学式)

1fgl的简单离子的半径由小到大的顺序是

2)原子Zn位于周期表中的 区,元素o在周期表中的位置是 ,元素o的二价阳离子的核外电子排布式是

3)根据下表所示原子逐级电离能的数据分析并回答

原子2对应周期表的元素是 ,原子1的第一电离能高于原子2的原因是

4)周期表中所示各原子对应最高价氧化物的水化物碱性最强的是 (填水化物的化学式,下同),酸性最强的是 。写出碱性最强的水化物与Al(OH)3反应的离子方程式

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】随着人类对温室效应和资源短缺等问题的重视,如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2,引起了各国的普遍重视。目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇。为探究反应原理,现进行如下实验,在体积为1 L的密闭容器中,充入lmol CO2和3mol H2,一定条件下发生反应:CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) △H = —49.0kJ/mo1.测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。

(1)从反应开始到平衡,氢气的平均反应速率v(H2)= mol/(L·min)

(2)该反应的平衡常数为

(3)下列措施中能使n(CH3OH)/n(CO2)增大的是

A.升高温度 B.充入He(g),使体系压强增大

C.将H2O(g)从体系中分离 D.再充入lmol CO2和3mol H2

(4)已知在常温常压下:

①2CH3OH(1)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g) △H= —1275.6kJ/mol

②H2O(g)=H2O(1) △H= —44.0kJ/mol

则甲醇的燃烧热化学方程式为:

(5)如果燃烧甲醇会造成大量化学能损失,如果以甲醇和空气为原料,以氢氧化钠为电解质溶液设计成原电池将有很多优点,请书写出该电池的负极反应:___________________

(6)常温下,某水溶液M中存在的离子有:Na+、A、H+、OH。若该溶液M由 pH=3的HA溶液mL与pH=11的NaOH溶液mL混合反应而得,则下列说法中正确的是 __

A.若溶液M呈中性,则溶液M中c(H+)+c(OH)=2×10—7mol·L-1

B.若V1=V2,则溶液M的pH一定等于7

C.若溶液M呈酸性,则V1一定大于V2

D.若溶液M呈碱性,则V1一定小于V2

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