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    【题目】牛奶放置时间长了会变酸，这是因为牛奶中含有不少乳糖，在微生物的作用下乳糖分解而变成乳酸，乳酸的结构简式为。已知有机物中若含有相同的官能团，则化学性质相似。完成下列问题：

    （1）写出乳酸分子中官能团的名称 。

    （2）一定条件下乳酸能发生的反应类型有______________ (填序号)。

    A．水解反应

    B．取代反应

    C．加成反应

    D．中和反应

    E．氧化反应

    F．酯化反应

    （3）写出过量乳酸与碳酸钠溶液反应的化学方程式 。

    （4）乳酸在浓硫酸作用下，两分子相互反应生成链状结构的物质，写出此有机生成物的结构简式_____。

    【答案】

    （1）羧基、羟基

    （2）BDEF

    （3）+Na2CO3→+H2O+CO2↑；

    （4）

    【解析】

    试题分析：（1）乳酸含有羧基和羟基（2）含有羧基和羟基，能发生取代反应，中和反应，氧化反应，和酯化反应，故选BDEF。（3）乳酸和碳酸钠反应生成乳酸钠和水和二氧化碳，是羧基反，方程式为：+Na2CO3→+H2O+CO2↑；（4）两个乳酸分子中的羧基和羟基发生酯化反应，方程式为：

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）在催化剂作用下，CO2和H2可以制取甲醇．用工业废气中的CO2可制取甲醇，其反应为：CO2+3H2CH3OH+H2O 常温常压下已知下列反应的能量变化如图示：

    写出由二氧化碳和氢气制备甲醇的热化学方程式： ．

    （2）硼氢化钠（NaBH4）是有机合成中的重要还原剂．最新研究发现，以NaBH4（硼元素的化合价在该过程中不发生变化）和H2O2为原料，NaOH溶液作电解质溶液，可以设计成全液流电池，其工作原理如图所示，假设电池工作前左右两槽溶液的体积各为1L，回答下列问题：

    电极b为 （填“正极”或“负极”），

    电极a上发生反应的电极反应式为 ．

    （3）电池工作时，Na+向 极（填“a”或“b”）移动，

    当左槽产生0.0125mol BO2﹣离子时，右槽溶液c(OH-)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氰化钠是一种重要的基本化工原料，同时也是一种剧毒物质，严重危害人类健康。 旦泄露需要及时处理，一般可以通过喷洒双氧水或硫代硫酸钠溶液来处理，以减轻环境污染。

    I．已知：氰化钠化学式为NaCN，氰化钠是一种白色结晶颗粒，剧毒，易溶于水，水溶液呈碱性，易水解生成氰化钠

    （1） CN-中C元素显+2价，N元素显-3价，则非金属性N_______C（填“﹤”“﹥”或“=”），请设计实验证明： 。

    （2） NaCN用双氧水处理后，产生一种酸式盐和一种能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，该反应的离子方程式是 。

    （3） 氰化钠与硫代硫酸钠的反应为：NaCN+Na2S2O3==NaSCN+ Na2SO3；已知：NaSCN中S为-2价，处理1mol NaCN，反应中转移电子的物质的量为 。

    Ⅱ．某化学兴趣小组在实验室制备硫代硫酸钠（Na2S2O3），并检测用硫代硫酸钠溶液处理后的氰化钠废水能否达标排放。

    【实验一】实验室通过如右图所示装置制备Na2S2O3。

    （4）b装置的作用是________________。c装置中的产物有Na2S2O3和CO2等，d装置中的溶质有NaOH、Na2CO3，还可能有________________________。

    （5）实验结束后，在e处最好连接盛______________（选填“NaOH溶液”、“水”、“CCl4”中任一种）的注射器，然后再__________________，最后拆除装置。

    【实验二】测定用硫代硫酸钠溶液处理后的废水中氰化钠的含量。

    已知：①废水中氰化钠的最高排放标准为0.50 mg/L。

    ②AgI呈黄色，且CN -优先与Ag+反应。

    实验如下：取20.00 mL处理后的氰化钠废水于锥形瓶中，并滴加几滴KI溶液作指示剂，用1.000 ×

    10-4 mol/L的标准AgNO3溶液滴定，消耗AgNO3溶液的体积为1.50 mL。

    （6）滴定终点的判断方法是_______________。

    （7）处理后的废水是否达到排放标准____________（填“是”或“否”），写出判断依据

    。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】按要求填空：

    （1）由乙烯制取聚乙烯的化学方程：_______________。

    （2）写出下列物质的结构简式；

    ①2，3-二甲基戊烷____________________________________

    ②3-甲基-2-戊烯___________________________________

    ③间二甲苯____________________________

    （3）分子中含有5个碳原子的链状单炔烃的分子式__________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A是化学实验室中常见的有机物，它易溶于水并有特殊香味，B的产量是衡量一个国家石油化工发展水平的标志，他们之间并能进行如图所示的相互转化。

    （1）写出A的化学式_________。

    （2）写出下列反应的化学方程式

    反应①：______________________；

    反应③：______________________；

    反应④：_______________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一定条件下，乙烷和乙烯都能制备氯乙烷(C2H5Cl)。试回答：

    （1）上述两种制备氯乙烷的方法中，__________________________________方法好。原因是________。

    （2）请写出好的制备氯乙烷(C2H5Cl)的化学方程式______________________________;该反应的类型是______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】2，5-二羟基苯甲酸甲酯俗称龙胆酸甲酯，可由龙胆酸与甲醇酯化得到，是合成制药中的常见中间体。其结构如右图所示。

    回答以下问题：

    （1）龙胆酸甲酯所含官能团名称为 _________________

    （2）龙胆酸甲酯的分子式为________________

    （3）下列有关龙胆酸甲酯的描述，正确的是______________(填字母)。

    a．能发生消去反应

    b．能与氢气发生加成反应

    c．能与浓溴水反应

    （4）龙胆酸甲酯与足量氢氧化钠溶液反应的化学方程式___________________ 。

    （5）写出满足下列条件的龙胆酸的两种同分异构体的结构简式_________、____________。

    ① 能发生银镜反应； ② 能使FeCl3溶液显色；

    ③ 酯类 ④苯环上的一氯代物只有两种

    （6）已知X及其它几种有机物存在如下转化关系，且测得C4H8含有一个支链，A的核磁共振氢谱图中有两个吸收峰。

    写出①的化学方程式____________________________________。

    ②的化学方程式______________________________________。

    ③化学方程式 ________________________________________。

    写出X的结构简式________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某研究性学习小组设计了一组实验验证元素周期律。

    (Ⅰ)甲同学在a、b、c三只烧杯里分别加入50 mL水,再分别滴加几滴酚酞溶液,依次加入大小相近的锂、钠、钾块,观察现象。

    甲同学设计实验的目的是 , 烧杯 (填字母)中的反应最剧烈。

    (Ⅱ)乙同学设计实验验证非金属元素的非金属性越强,对应的最高价含氧酸的酸性就越强。他设计了下图装置以验证氮、碳、硅元素的非金属性强弱。

    乙同学设计的实验可直接证明三种酸的酸性强弱,已知A是强酸,常温下可与铜反应;B是块状固体;打开分液漏斗的活塞后,C中可观察到有白色沉淀生成。

    （1）写出所选用物质的化学式:A: ;B: ; C: 。

    （2）写出烧杯中发生反应的离子方程式:

    （3）该装置存在着某个缺陷，改进的方法是

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列反应：

    ①氢氧化钠与硫酸，②一氧化碳与氧气，③八水合氢氧化钡与氯化铵，④金属铜与硝酸银。

    （1）属于复分解反应的放热反应的是____________________________。(用序号填空)

    （2）属于吸热反应的是_____________________________________________。(用序号填空)

    （3）能设计成原电池的反应是_______________________________________。(用序号填空)

    （4）能设计成燃料电池的反应是_____________________________________。(用序号填空)

    （5） 写出③发生反应的化学方程式___________________________________。

    写出④发生反应的离子方程式___________________________________。

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