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    把Cl2通入热的KOH溶液中能发生下列反应aCl2+bKOH=5KCl+KClO3+mH2O
    （1）该化学反应中Cl2的化学计量数a=
    3
    3

    （2）若有1molCl2被氧化，则转移的电子物质的量为
    10mol
    10mol
    ．
    分析：（1）根据Cl原子守恒计算a的值；
    （2）Cl2被氧化生成KClO3，Cl元素化合价由0价升高为+5价，据此计算转移电子数目．
    解答：解：（1）根据Cl原子守恒可知：2a=5+1，解得a=3，故答案为：3；
    （2）Cl2被氧化生成KClO3，Cl元素化合价由0价升高为+5价，故1molCl2被氧化，则转移的电子物质的量=1mol×2×（5-0）=10mol，故答案为：10mol．
    点评：本题考查氧化还原反应有关计算，比较基础，注意守恒法进行解答，氧化还原反应计算中常用原子守恒、电荷守恒、电子转移守恒等．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    工业上电解制碱的技术是用离子交换膜法，主要原料是饱和食盐水．下图为离子交换膜法电解原理示意图：请回答下列问题：
    （1）A极为电解槽的
    阳
    阳
     极（正、负、阴、阳），电极反应式为
    2Cl-→2e-+Cl2↑
    2Cl-→2e-+Cl2↑
    ．
    （2）电解槽中部的阳离子交换膜把电解槽隔成了阴极室和阳极室，它只允许
    Na+
    Na+
    （填离子符号，下同）通过，而不允许
    Cl-、OH-
    Cl-、OH-
    和气体通过．
    （3）电解法制碱的主要原料饱和食盐水是由粗盐制得，其中含有泥沙及Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等杂质，因此必须精制．精制时所用试剂为①NaOH ②Na2CO3 ③BaCl2④盐酸，这四种试剂的添加顺序为
    ③②①④
    ③②①④
    　（填序号）．
    （4）若将标准状况下6.72升阳极气体通入热的氢氧化钠溶液中，反应中只有一种元素的化合价发生改变，电子转移数是0.5×6.02×1023，产物中得到了两种含氯化合物，写出该反应的离子方程式：
    3Cl2+6OH-
      △  
    .
     
    5Cl-+ClO3-+3H2O
    3Cl2+6OH-
      △  
    .
     
    5Cl-+ClO3-+3H2O
    ．

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    科目：高中化学 来源：101网校同步练习　高二化学　山东科学技术出版社 鲁教版 题型：038

    将一定量Cl2通入热的含KOH　0.5 mol的溶液中，恰好完全反应，生成三种盐，即KCl、KClO、KClO3，结果测得溶液中有0.05 mol　ClO3－．求：

    (1)Cl－物质的量

    (2)被氧化的氯元素与被还原氯元素的质量比

    (3)写出反应的化学方程式

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    科目：高中化学 来源：广东省2009届高三化学各地名校月考试题汇编－离子反应 题型：021

    下列离子方程式正确的是

    A．

    把少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中：SO2＋H2O＋Ca2+＋2ClO－＝2HClO＋CaSO3↓

    B．

    铁屑溶于足量稀硝酸：Fe＋4H+＋NO3－＝Fe3+＋NO↑＋2H2O

    C．

    碳酸氢钙溶液中加入足量烧碱溶液：HCO3－＋OH－＝CO32－＋H2O

    D．

    过量的Cl2通入FeBr2的溶液中：2Fe2+＋4Br－＋3Cl22Fe3+＋6Cl－＋2Br2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式书写正确的是

    A．碳酸氢钠的水解反应：

    B．向澄清石灰水中加入盐酸： 

    C．Cl2通入热的KOH溶液中制取KClO3：

    D．苯酚钠溶液中通入少量CO2：

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