工业上电解制碱的技术是用离子交换膜法.主要原料是饱和食盐水．下图为离子交换膜法电解原理示意图:请回答下列问题:(1)A极为电解槽的阳阳极.电极反应式为2Cl-→2e-+Cl2↑2Cl-→2e-+Cl2↑．(2)电解槽中部的阳离子交换膜把电解槽隔成了阴极室和阳极室.它只允许Na+Na+通过.而不允许Cl-.OH-Cl-.OH-和气体通过．(3)电解� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

工业上电解制碱的技术是用离子交换膜法，主要原料是饱和食盐水．下图为离子交换膜法电解原理示意图：请回答下列问题：
（1）A极为电解槽的

阳

极（正、负、阴、阳），电极反应式为

2Cl^-→2e^-+Cl₂↑

．
（2）电解槽中部的阳离子交换膜把电解槽隔成了阴极室和阳极室，它只允许

Na⁺

（填离子符号，下同）通过，而不允许

Cl^-、OH^-

和气体通过．
（3）电解法制碱的主要原料饱和食盐水是由粗盐制得，其中含有泥沙及Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、SO₄^2-等杂质，因此必须精制．精制时所用试剂为①NaOH ②Na₂CO₃ ③BaCl₂④盐酸，这四种试剂的添加顺序为

③②①④

　（填序号）．
（4）若将标准状况下6.72升阳极气体通入热的氢氧化钠溶液中，反应中只有一种元素的化合价发生改变，电子转移数是0.5×6.02×10²³，产物中得到了两种含氯化合物，写出该反应的离子方程式：

3Cl₂+6OH^-

△

5Cl^-+ClO₃^-+3H₂O

3Cl₂+6OH^-

△

5Cl^-+ClO₃^-+3H₂O

．

分析：（1）电解池中和电源的正极相连的是电解池的阳极，发生失电子的氧化反应；
（2）阳离子交换膜只允许阳离子通过，而阴离子不能通过；
（3）粗盐提纯时加试剂的原则是：碳酸钠一定加在氯化钡之后，盐酸加在最后；
（4）氯气和热的氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、氯酸钠和水．

解答：解：（1）电解池中和电源的正极相连的是电解池的阳极，所以A极为电解槽的阳极，氯离子发生失电子的氧化反应，即2Cl^-→2e^-+Cl₂↑，故答案为：阳；2Cl^-→2e^-+Cl₂↑；
（2）阳离子交换膜只允许阳离子钠离子通过，而阴离子氢氧根和氯离子均不能通过，故答案为：Na⁺；Cl^-、OH^-；
（3）粗盐提纯时加试剂的原则是：氢氧化钠除去镁离子和三价铁离子，碳酸钠一定加在氯化钡之后，这样碳酸钠既可以除去钙离子又可以除去多余的钡离子，盐酸加在最后来除去多余的碳酸根离子和氢氧根离子，故答案为：③②①④；
（4）氯气和热的氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、氯酸钠和水，方程式为：3Cl₂+6OH^-

△

5Cl^-+ClO₃^-+3H₂O，反应中Cl元素的化合价由0价升高到+5价，0.3mol氯气参加反应，电子转移数是0.5×6.02×10²³，
故答案为：3Cl₂+6OH^-

△

5Cl^-+ClO₃^-+3H₂O．

点评：本题主要考查学生电解池的工作原理知识，可以根据教材知识来回答，难度不大．

练习册系列答案

Short Stories for Comprehension妙语短篇系列答案

小夫子卡卡漫游系列答案

深圳市初中学业水平考试系列答案

年级	高中课程	年级	初中课程
高一	高一免费课程推荐！	初一	初一免费课程推荐！
高二	高二免费课程推荐！	初二	初二免费课程推荐！
高三	高三免费课程推荐！	初三	初三免费课程推荐！
更多初中、高中辅导课程推荐,点击进入>>

相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：

（2010?海南模拟）工业上电解制碱的技术是用离子交换膜法，主要原料是饱和食盐水．
请回答下列问题：
电解槽中部的阳离子交换膜把电解槽隔成了阴极室和阳极室，它只允许

Na⁺

（填离子符号，下同）通过，而不允许

Cl^-、OH^-

和气体通过．电解法制碱的主要原料饱和食盐水是由粗盐制得，其中含有泥沙及Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、SO₄^2-等杂质，因此必须精制．精制时所用试剂为①NaOH ②Na₂CO₃ ③BaCl₂④盐酸，这四种试剂的添加顺序为

③②①④或①③②④

　（填序号）．
氯碱工业是高耗能产业，一种将电解池与燃料电池相组合的新工艺可以节（电）能30%以上．在这种工艺设计中，相关物料的传输与转化关系如下图所示，其中的电极未标出，所用的离子膜都只允许阳离子通过．

①图中X、Y分别是

Cl₂

、

H₂

（填化学式），分析比较图示中氢氧化钠质量分数 a%与b%的大小

a%小于b%

；
②分别写出燃料电池B中正极、负极上发生的电极反应正极：

O₂+4e^-+2H₂O=4OH^-

；负极：

H₂-2e^-+2OH^-=2H₂O

；
③这样设计的主要节（电）能之处在于（写出2处）

燃料电池可以补充电解池消耗的电能

、

提高产出碱液的浓度（降低能耗）

．

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

工业上电解制碱的技术是用离子交换膜法，主要原料是饱和食盐水。下图为离子交换膜法电解原理示意图：

请回答下列问题：

（1）A极为电解槽的　　极（正、负、阴、阳），电极反应式为　　　　　　　　　　　。

（2）电解槽中部的阳离子交换膜把电解槽隔成了阴极室和阳极室，它只允许　　　（填　　　　离子符号，下同）通过，而不允许　　　　　　　　和气体通过。

（3）电解法制碱的主要原料饱和食盐水是由粗盐制得，其中含有泥沙及Ca²^＋、 Mg²⁺ 、　　　Fe³⁺、 SO₄²^－等杂质，因此必须精制。精制时所用试剂为① NaOH ② Na₂CO₃ ③ BaCl₂

④盐酸, 这四种试剂的添加顺序为　　　　　　　　　　　　　（填序号）。

（4）若将标准状况下6.72升阳极气体通入热的氢氧化钠溶液中，反应中只有一种元素的化合价发生改变，电子转移数是0.5 × 6.02 × 10²³，产物中得到了两种含氯化合物，写出该反应的离子方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源：2009-2010学年河南省南阳市南召二中高三（上）期末化学模拟试卷（解析版） 题型：解答题

工业上电解制碱的技术是用离子交换膜法，主要原料是饱和食盐水．下图为离子交换膜法电解原理示意图：请回答下列问题：
（1）A极为电解槽的______ 极（正、负、阴、阳），电极反应式为______．
（2）电解槽中部的阳离子交换膜把电解槽隔成了阴极室和阳极室，它只允许______（填离子符号，下同）通过，而不允许______和气体通过．
（3）电解法制碱的主要原料饱和食盐水是由粗盐制得，其中含有泥沙及Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、SO₄^2-等杂质，因此必须精制．精制时所用试剂为①NaOH ②Na₂CO₃ ③BaCl₂④盐酸，这四种试剂的添加顺序为______ （填序号）．
（4）若将标准状况下6.72升阳极气体通入热的氢氧化钠溶液中，反应中只有一种元素的化合价发生改变，电子转移数是0.5×6.02×10²³，产物中得到了两种含氯化合物，写出该反应的离子方程式：______ 5Cl^-+ClO₃^-+3H₂O

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源：2010年海南省五校联考高考化学试卷（二）（解析版） 题型：解答题

工业上电解制碱的技术是用离子交换膜法，主要原料是饱和食盐水．
请回答下列问题：
电解槽中部的阳离子交换膜把电解槽隔成了阴极室和阳极室，它只允许______（填离子符号，下同）通过，而不允许______和气体通过．电解法制碱的主要原料饱和食盐水是由粗盐制得，其中含有泥沙及Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、SO₄^2-等杂质，因此必须精制．精制时所用试剂为①NaOH ②Na₂CO₃ ③BaCl₂④盐酸，这四种试剂的添加顺序为______ （填序号）．
氯碱工业是高耗能产业，一种将电解池与燃料电池相组合的新工艺可以节（电）能30%以上．在这种工艺设计中，相关物料的传输与转化关系如下图所示，其中的电极未标出，所用的离子膜都只允许阳离子通过．

①图中X、Y分别是______、______（填化学式），分析比较图示中氢氧化钠质量分数 a%与b%的大小______；
②分别写出燃料电池B中正极、负极上发生的电极反应正极：______；负极：______；
③这样设计的主要节（电）能之处在于（写出2处）______、______．

查看答案和解析>>

同步练习册答案

练习册

高中

初中

小学