精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
工业上电解制碱的技术是用离子交换膜法,主要原料是饱和食盐水.
请回答下列问题:
电解槽中部的阳离子交换膜把电解槽隔成了阴极室和阳极室,它只允许______(填离子符号,下同)通过,而不允许______和气体通过.电解法制碱的主要原料饱和食盐水是由粗盐制得,其中含有泥沙及Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等杂质,因此必须精制.精制时所用试剂为①NaOH ②Na2CO3 ③BaCl2④盐酸,这四种试剂的添加顺序为______ (填序号).
氯碱工业是高耗能产业,一种将电解池与燃料电池相组合的新工艺可以节(电)能30%以上.在这种工艺设计中,相关物料的传输与转化关系如下图所示,其中的电极未标出,所用的离子膜都只允许阳离子通过.
①图中X、Y分别是______、______(填化学式),分析比较图示中氢氧化钠质量分数 a%与b%的大小______;
②分别写出燃料电池B中正极、负极上发生的电极反应正极:______; 负极:______;
③这样设计的主要节(电)能之处在于(写出2处)______、______.
【答案】分析:(1)阳离子交换膜只允许阳离子通过,不允许阴离子通过;
(2)根据粗盐提纯时盐酸要放在最后,来除去过量的氢氧化钠和碳酸钠,要先加过量的氯化钡除去硫酸根离子,然后用碳酸钠去除过量的钡离子;
(3)①根据阳离子交换膜的作用和燃料电池的工作原理来回答;
②根据燃料电池的工作原理来回答;
③根据燃料电池能将化学能转化为电能结合该方法来分析其优点之处.
解答:解:(1)阳离子交换膜只允许阳离子Na+ 通过,不允许阴离子Cl-、OH-通过,故答案为:Na+;Cl-、OH-
(2)先加过量的氯化钡除去硫酸根离子,然后用碳酸钠去除过量的钡离子,如果加反了,过量的钡离子就没法除去,至于加氢氧化钠除去镁离子顺序不受限制,因为过量的氢氧化钠加盐酸就可以调节了,只要将三种离子除完了,过滤,最后加盐酸除去过量的氢氧根离子、碳酸根离子,故答案为:③②①④或①③②④;
(3)①在燃料电池中,氧气作正极,所以通入空气的极是正极,通入燃料的极是负极,即产生Y的极是阴极,所产生的是氢气,在X处产生的是氯气,氢氧燃料电池最后产生的是水,所以a%小于b%,故答案为:Cl2;H2;a%小于b%;
②燃料电池的工作原理:负极是燃料氢气发生失电子的氧化反应,即O2+4e-+2H2O=4OH-,正极是氧气发生得电子得还原反应,即H2-2e-+2OH-=2H2O,故答案为:O2+4e-+2H2O=4OH-;H2-2e-+2OH-=2H2O;
③燃料电池能将化学能转化为电能,所以燃料电池可以补充电解池消耗的电能,此外还可以提高产出碱液的浓度,降低能耗,故答案为:燃料电池可以补充电解池消耗的电能;提高产出碱液的浓度(降低能耗).
点评:本题考查学生氯碱工业的有关知识,要求学生具有分析和解决问题的能力,难度较大.
练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

(2010?海南模拟)工业上电解制碱的技术是用离子交换膜法,主要原料是饱和食盐水.
请回答下列问题:
电解槽中部的阳离子交换膜把电解槽隔成了阴极室和阳极室,它只允许
Na+
Na+
(填离子符号,下同)通过,而不允许
Cl-、OH-
Cl-、OH-
和气体通过.电解法制碱的主要原料饱和食盐水是由粗盐制得,其中含有泥沙及Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等杂质,因此必须精制.精制时所用试剂为①NaOH ②Na2CO3 ③BaCl2④盐酸,这四种试剂的添加顺序为
③②①④或①③②④
③②①④或①③②④
 (填序号).
氯碱工业是高耗能产业,一种将电解池与燃料电池相组合的新工艺可以节(电)能30%以上.在这种工艺设计中,相关物料的传输与转化关系如下图所示,其中的电极未标出,所用的离子膜都只允许阳离子通过.
①图中X、Y分别是
Cl2
Cl2
H2
H2
(填化学式),分析比较图示中氢氧化钠质量分数 a%与b%的大小
a%小于b%
a%小于b%

②分别写出燃料电池B中正极、负极上发生的电极反应正极:
O2+4e-+2H2O=4OH-
O2+4e-+2H2O=4OH-
; 负极:
H2-2e-+2OH-=2H2O
H2-2e-+2OH-=2H2O

③这样设计的主要节(电)能之处在于(写出2处)
燃料电池可以补充电解池消耗的电能
燃料电池可以补充电解池消耗的电能
提高产出碱液的浓度(降低能耗)
提高产出碱液的浓度(降低能耗)

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

工业上电解制碱的技术是用离子交换膜法,主要原料是饱和食盐水.下图为离子交换膜法电解原理示意图:请回答下列问题:
(1)A极为电解槽的
 极(正、负、阴、阳),电极反应式为
2Cl-→2e-+Cl2
2Cl-→2e-+Cl2

(2)电解槽中部的阳离子交换膜把电解槽隔成了阴极室和阳极室,它只允许
Na+
Na+
(填离子符号,下同)通过,而不允许
Cl-、OH-
Cl-、OH-
和气体通过.
(3)电解法制碱的主要原料饱和食盐水是由粗盐制得,其中含有泥沙及Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等杂质,因此必须精制.精制时所用试剂为①NaOH ②Na2CO3 ③BaCl2④盐酸,这四种试剂的添加顺序为
③②①④
③②①④
 (填序号).
(4)若将标准状况下6.72升阳极气体通入热的氢氧化钠溶液中,反应中只有一种元素的化合价发生改变,电子转移数是0.5×6.02×1023,产物中得到了两种含氯化合物,写出该反应的离子方程式:
3Cl2+6OH-
  △  
.
 
5Cl-+ClO3-+3H2O
3Cl2+6OH-
  △  
.
 
5Cl-+ClO3-+3H2O

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

工业上电解制碱的技术是用离子交换膜法,主要原料是饱和食盐水。下图为离子交换膜法电解原理示意图:

            

请回答下列问题:

(1)A极为电解槽的   极(正、负、阴、阳),电极反应式为           

(2)电解槽中部的阳离子交换膜把电解槽隔成了阴极室和阳极室,它只允许   (填    离子符号,下同)通过,而不允许        和气体通过。

(3)电解法制碱的主要原料饱和食盐水是由粗盐制得,其中含有泥沙及Ca2、 Mg2+ 、   Fe3+、 SO42等杂质,因此必须精制。精制时所用试剂为① NaOH ② Na2CO3 ③ BaCl2

④盐酸, 这四种试剂的添加顺序为             (填序号)。

(4)若将标准状况下6.72升阳极气体通入热的氢氧化钠溶液中,反应中只有一种元素的化合价发生改变,电子转移数是0.5 × 6.02 × 1023,产物中得到了两种含氯化合物,写出该反应的离子方程式:                   

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源:2009-2010学年河南省南阳市南召二中高三(上)期末化学模拟试卷(解析版) 题型:解答题

工业上电解制碱的技术是用离子交换膜法,主要原料是饱和食盐水.下图为离子交换膜法电解原理示意图:请回答下列问题:
(1)A极为电解槽的______ 极(正、负、阴、阳),电极反应式为______.
(2)电解槽中部的阳离子交换膜把电解槽隔成了阴极室和阳极室,它只允许______(填离子符号,下同)通过,而不允许______和气体通过.
(3)电解法制碱的主要原料饱和食盐水是由粗盐制得,其中含有泥沙及Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等杂质,因此必须精制.精制时所用试剂为①NaOH ②Na2CO3 ③BaCl2④盐酸,这四种试剂的添加顺序为______ (填序号).
(4)若将标准状况下6.72升阳极气体通入热的氢氧化钠溶液中,反应中只有一种元素的化合价发生改变,电子转移数是0.5×6.02×1023,产物中得到了两种含氯化合物,写出该反应的离子方程式:______ 5Cl-+ClO3-+3H2O

查看答案和解析>>

同步练习册答案