Question

【题目】A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期元素，已知A、B、E三种原子最外层共有11个电子，且这3种元素的最高价氧化物的水化物两两皆能发生反应生成盐和水，C元素最外层电子数比次外层电子数少4，D元素原子次外层电子数比最外层电子数多3。

（1）写出元素的名称：C__________，D___________。

（2）写出元素的原子结构示意图：A______________，B______________，二者离子半径：_______＞_________ (填化学式，下同)。

（3）A、B的最高价氧化物的水化物的碱性：______________＞______________。

（4）D、E的气态氢化物的稳定性：______________＞______________。

Answer 1

【答案】 硅 磷 Na+ Al3+ NaOH Al(OH)3 HCl PH3

【解析】本题考查元素周期表中“位构性”性质的应用，A、B、E三种元素的最高价氧化物的水化物两两皆能发生反应生成盐和水，三种元素的原子序数依次增大，即A为Na，B为Al，最外层共有11个电子，即E为Cl，C元素最外层电子数比次外层电子数少4，即C为Si，D元素原子的次外层电子数比最外层电子数多3，即D为P，（1）C为硅，D为磷；（2）Na的原子结构示意图为：，铝原子的结构示意图为，电子层相同，半径随着原子序数的递增而减小，即r(Na＋)>r(Al3＋)；（3）Na的金属性强于Al的金属性，即NaOH的碱性强于Al(OH)3；（4）非金属性：Cl>P，其氢化物的稳定性为HCl>PH3.