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    【题目】下列行为中符合安全要求的是

    A. 进入煤矿井时，用火把照明

    B. 节日期间，在开阔的广场燃放烟花爆竹

    C. 用点燃的火柴在液化气钢瓶口检验是否漏气

    D. 实验时，将水倒入浓硫酸配制稀硫酸

    【答案】B

    【解析】试题分析：A.煤矿井下经常有可燃性气体，用火把照明可能使气体产生爆炸，A项错误；B.节日期间，在开阔的广场燃放烟花爆竹，可减少事故的发生，B项正确；C.若有漏气，用点燃的火柴在液化气钢瓶口检验是否漏气会引起爆炸，C项错误；D.配制稀硫酸时，先在烧杯内倒入蒸馏水，再沿烧杯内壁缓慢注入浓硫酸，并不断搅拌，防止液体飞溅，D项错误；答案选B。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】随着世界工业经济的发展、人口的剧增,全球能源紧张及世界气候面临越来越严重的问题,如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2引起了全世界的普遍重视。

    （1）如图为C及其氧化物的变化关系图,若①变化是置换反应,则其化学方程式可为;

    （2）把煤作为燃料可通过下列两种途径：

    途径Ⅰ：C（s）＋O2（g）===CO2（g）ΔH1＜0；①

    途径Ⅱ：先制成水煤气：C（s）＋H2O（g）===CO（g）＋H2（g）ΔH2＞0；②

    再燃烧水煤气：2CO（g）＋O2（g）===2CO2（g）ΔH3＜0，③

    2H2（g）＋O2（g）===2H2O（g）ΔH4＜0。④

    则途径Ⅰ放出的热量________（填“大于”、“等于”或“小于”）途径Ⅱ放出的热量。

    （3）甲醇是一种可再生能源,具有开发和应用的广阔前景,已知反应2CH3OH（g）CH3OCH3（g）＋H2O（g）某温度下的平衡常数为400。此温度下，在密闭容器中加入CH3OH，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：

    物质

    CH3OH

    CH3OCH3

    H2O

    浓度/（mol·L－1）

    0．44

    0．6

    0．6

    比较此时正、逆反应速率的大小：v正____v逆（填“>”“<”或“＝”）。

    （4）生产液晶显示器的过程中使用的化学清洗剂NF3是一种温室气体，其存储能量的能力是CO2的12000～20000倍，在大气中的寿命可长达740年之久，以下是几种化学键的键能：

    化学键

    N≡N

    F—F

    N—F

    键能/kJ·mol－1

    941．7

    154．8

    283．0

    则反应N2（g）＋3F2（g）═2NF3（g）的ΔH=

    （5）25℃、101kPa时，已知：

    2H2O（g）═O2（g）+2H2（g）△H1

    Cl2（g）+H2（g）═2HCl（g）△H2

    2Cl2（g）+2H2O（g）═4HCl（g）+O2（g）△H3

    则△H3与△H1和△H2间的关系正确的是

    A．△H3=△H1+2△H2B．△H3=△H1+△H2

    C．△H3=△H1﹣2△H2D．△H3=△H1﹣△H2

    （6）臭氧可用于净化空气,饮用水消毒,处理工业废物和作为漂白剂。臭氧几乎可与除铂、金、铱、氟以外的所有单质反应。如6Ag（s）+O3（g）=3Ag2O（s）ΔH=-235．8kJ·mol-1,

    已知:2Ag2O（s）=4Ag（s）+O2（g）ΔH=+62．2kJ·mol-1,

    则O3转化为O2的热化学方程式为。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】采用硫铁矿焙烧取硫后的烧渣（主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3，不考虑其他杂质) 制取绿矾（FeSO4·7H2O），某学习小组设计了如下流程：

    下列说法错误的是

    A. 酸浸时选用足量硫酸，试剂X为铁粉

    B. 滤渣a主要含SiO2，滤渣b主要含Al(OH)3

    C. 从滤液B得到绿矾产品的过程中，必须控制条件防止其氧化和分解

    D. 试剂X若为过量NaOH溶液，得到的沉淀用硫酸溶解，再结晶分离也可得绿矾

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】从薄荷中提取的薄荷醇可制成医药。薄荷醇的结构简式如下图，下列说法正确的是

    A. 薄荷醇分子式为C10H20O，它是环己醇的同系物

    B. 薄荷醇的分子中至少有12个原子处于同一平面上

    C. 薄荷醇在Cu或Ag做催化剂、加热条件下能被O2氧化为醛

    D. 在一定条件下，薄荷醇能发生取代反应、消去反应和聚合反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有下列短周期元素性质的数据:下列关于表中11种元素的说法正确的是

    元素

    ①

    ②

    ③

    ④

    ⑤

    ⑥

    ⑦

    ⑧

    ⑨

    ⑩

    原子半径

    (10－10m)

    －

    0.37

    0.74

    0.75

    0.77

    0.82

    0.99

    1.10

    1.52

    1.60

    1.86

    最高或最低化合价

    0

    ＋1

    ＋5

    ＋4

    ＋3

    ＋7

    ＋5

    ＋1

    ＋2

    ＋1

    －2

    －3

    －4

    －1

    －3

    A. 上表中11种元素中形成的非金属单质都有非极性共价键

    B. ②⑨处于同一周期，④⑧处于同一主族

    C. 上表中11种元素中最高价氧化物对应的水化物中⑦号酸性最强

    D. ⑥原子结构示意图为：

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，用0.1000 mol/L的盐酸滴定20.00 mL未知浓度的Na2CO3溶液，溶液的pH与所加盐酸的体积关系如图所示。下列有关叙述正确的是

    A． a点溶液呈碱性的原因用离子方程式表示为：CO＋2H2OH2CO3＋2OH－

    B． c点处的溶液中c(Na+)－c(Cl－)＝c(HCO)＋2c(CO)

    C． 滴定过程中使用甲基橙作为指示剂比酚酞更准确

    D． d点处溶液中水电离出的c(H+)大于b点处

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期元素，已知A、B、E三种原子最外层共有11个电子，且这3种元素的最高价氧化物的水化物两两皆能发生反应生成盐和水，C元素最外层电子数比次外层电子数少4，D元素原子次外层电子数比最外层电子数多3。

    （1）写出元素的名称：C__________，D___________。

    （2）写出元素的原子结构示意图：A______________，B______________，二者离子半径：_______＞_________ (填化学式，下同)。

    （3）A、B的最高价氧化物的水化物的碱性：______________＞______________。

    （4）D、E的气态氢化物的稳定性：______________＞______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列五种物质中，①Ar，②CO2 ， ③SiO2 ， ④NaOH，⑤K2S，只存在共价键的是 ， 只存在离子键的是 ， 既存在离子键又存在共价键的是 ， 不存在化学键的是 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知A、B、C为中学化学中常见的单质， A为是生产、生活中用量最大、用途最广的金属单质，室温下B是黄绿色气体，C为无色气体。在一定条件下相互转化的关系如图所示。

    请回答以下问题：

    （1）A、B、C分别是什么物质：A是 ，B是 ，C是，F是 （填化学式）

    （2）写出A和B生成D的化学方程式： ，向D溶液中加

    入 溶液可看到溶液变血红色。

    （3）写出F溶液中加入B的离子方程式：

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