Question

用N_A表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法中正确的是（　　）

• A、6.2克白磷分子中含P-P键为0.6N_A
• B、10.0mL18.0mol/L的浓硫酸中氢离子数为0.36N_A
• C、6.4gS₆与S₈的混合物中所含S原子数为0.2N_A
• D、12g金刚石中含C-C键2N_A

Answer 1

考点：阿伏加德罗常数

专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律

分析：A．白磷是正四面体型结构，分子中含有6个P-P共价键，6.2 g白磷（分子式为P₄）的物质的量是0.05mol，所以分子中含有P-P共价键0.3mol；
B．硫酸为共价化合物，浓硫酸中，硫酸主要以分子形式存在，无法计算溶液中含有的氢离子数目；
C．S₆与S₈都是与S原子构成的，6.4g混合物中含有6.4gS原子，含有0.2mol硫原子；
D．金刚石为正四面体结构，每个C原子与其它4个C写出了4个碳碳键，根据均摊法计算出12g金刚石中含有的碳碳键数目．

解答： 解：A．白磷分子中含有6个P-P共价键，6.2 g白磷（分子式为P₄）的物质的量是0.05mol，含有P-P共价键为+0.05mol×6=0.3mol，含P-P键为0.3N_A，故A错误；
B．10.0mL18.0mol/L的浓硫酸中含有溶质硫酸0.18mol，由于浓硫酸中，硫酸主要以分子形式存在，无法计算该浓硫酸中含有的氢离子数目，故B错误；
C．6.4gS₆与S₈的混合物中含有6.4gS原子，含有0.2mol硫原子，所含S原子数为0.2N_A，故C正确；
D．12g金刚石中含有1molC，金刚石中，每个C与每个C原子与其它4个C写出了4个碳碳键，则每个C写出的碳碳键数为：

1

2

×4=2，1molC形成了2molC-C键，含有的C-C键为2N_A，故D正确；
故选CD．

点评：本题考查阿伏加德罗常数的计算，题目难度中等，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系；选项B、D为易错点，注意浓硫酸中硫酸主要以分子形式存在、根据均摊法计算金刚石中含有的碳碳键数目．