Question

下列离子方程式中，正确的是（　　）

• A、向

  H

  18 2

  O中投入Na₂O₂固体：2

  H

  18 2

  O+2Na₂O₂=4Na⁺+4OH^-+

  18

  O2↑
• B、向氢氧化钡溶液中逐滴加入硫酸氢钠溶液至恰好不再产生沉淀Ba²⁺+OH^-+H⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓+H₂O
• C、氯气通入水中Cl2+H2O=2H++ClO-+Cl-
• D、向氢氧化钾溶液中滴加少量氢碘酸OH^-+HI=I^-+H₂O

Answer 1

考点：离子方程式的书写

专题：离子反应专题

分析：A．二者反应生成氢氧化钠和氧气，水中的O元素生成氢氧根离子，部分过氧化钠中的O元素转化为氢氧根离子的氧；
B．二者恰好不再产生沉淀时，其物质的量之比为1：1，反应生成硫酸钡、硫酸钠和水；
C．弱电解质写化学式；
D．HI为强酸，应该写离子．

解答： 解：A．二者反应生成氢氧化钠和氧气，水中的O元素生成氢氧根离子，部分过氧化钠中的O元素转化为氢氧根离子的氧，所以离子方程式为2H₂¹⁸O+2Na₂O₂=4Na⁺+2¹⁸OH^-+2OH^-+O₂↑，故A错误；
B．二者恰好不再产生沉淀时，其物质的量之比为1：1，反应生成硫酸钡、硫酸钠和水，离子方程式为Ba²⁺+OH^-+H⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓+H₂O，故B正确；
C．弱电解质写化学式，离子方程式为Cl₂+H₂O=H⁺+HClO+Cl^-，故C错误；
D．HI为强酸，应该写离子，离子方程式为OH^-+H⁺=H₂O，故D错误；
故选B．

点评：本题考查离子方程式正误判断，明确物质的性质及离子方程式书写规则是解本题关键，注意A中断键和成键方式，注意D中HI为强还原性强酸，其酸性比HCl强，这些都是易错点．