Question

（1）①向NaHCO₃溶液中，逐滴加入Ca（OH）₂溶液至过量，请写出发生反应的离子方程式：

 

．②在Fe（NO₃）₂溶液中，滴加盐酸，溶液变黄并产生无色气体，请写出反应的离子方程式：

 

（2）已知：酚酞在c（OH^-）为1.0×10^-4mol/L～2.5mol/L时呈红色，且0.5min内不会褪色； H₂O₂具有氧化性和漂白性．
将3.9g过氧化钠放入烧杯中，加入100mLH₂O，充分反应后取上述溶液于试管中，滴入2滴酚酞试液，溶液变红，片刻红色褪去．
①有人认为“红色迅速褪去”是由于溶液中c（OH^-）过大造成的，试通过估算对比数据判断这种说法是否正确并说明理由．

 

②还有人认为“红色迅速褪去”是因为溶液中存在H₂O₂．试设计实验证明烧瓶内的溶液中存在H₂O₂，请简述实验操作

 

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③补充实验，证明“红色迅速褪去”与溶液中存在H₂O₂有关，请简述实验操作

 

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Answer 1

考点：离子方程式的书写,过氧化氢,钠的重要化合物,铁盐和亚铁盐的相互转变

专题：离子反应专题,元素及其化合物

分析：（1）NaHCO₃溶液加入Ca（OH）₂溶液至过量反应生成碳酸钙和氢氧化钠和水；硝酸根在酸性环境下具有强的氧化性，能够氧化二价铁离子；
（2）①依据过氧化钠的量计算出氢氧化钠的物质的量浓度；
②双氧水在二氧化锰催化作用下，分解生成氧气，氧气能够使带火星木条复燃；
③在去除过氧化氢的溶液中再滴加酚酞，如溶液变色，可证明．

解答： 解：（1）①碳酸氢钠与过量氢氧化钙反应的离子方程式：HCO₃^-+Ca²⁺+OH^-=CaCO₃↓+H₂O；
②Fe（NO₃）₂溶液滴加盐酸反应的离子方程式：3Fe²⁺+NO₃^-+4H⁺=3Fe³⁺+NO+2H₂O；
故答案为：HCO₃^-+Ca²⁺+OH^-=CaCO₃↓+H₂O；3Fe²⁺+NO₃^-+4H⁺=3Fe³⁺+NO+2H₂O；
（2）①过氧化钠的物质的量n=

3.9g

78g/mol

=0.05mol，依据原子个数守恒，Na₂O₂～2NaOH，所以生成氢氧化钠的物质的量为0.1mol，c（OH^-）=

0.1mol

0.1L

=1mol/L，因为“酚酞在c（OH^-）为1.0×10^-4mol/L～2.5mol/L时呈红色，且0.5min内不会褪色”，因此，“红色迅速褪去”不是因为溶液中c（OH^-）过大造成的，
故答案为：经估算，烧瓶中c（OH^-）约为1mol/L；因为“酚酞在c（OH^-）为1.0×10^-4mol/L～2.5mol/L时呈红色，且0.5min内不会褪色”，因此，“红色迅速褪去”不是因为溶液中c（OH^-）过大造成的；
②如存在H₂O₂，加入二氧化锰，双氧水在二氧化锰催化作用下，分解生成氧气，方法是取烧瓶中的溶液置于试管中，加入少量MnO₂．有气泡放出，用带火星的木条检验，木条复燃，说明溶液中可能有H₂O₂，
故答案为：取烧瓶中的溶液置于试管中，加入少量MnO₂．有气泡放出，用带火星的木条检验，木条复燃，说明溶液中可能有H₂O₂；
③在去除过氧化氢的溶液中再滴加酚酞，如溶液变色，可证明，可取②中试管里的溶液滴加酚酞试液，溶液变红且不褪色，说明“红色迅速褪去”与H₂O₂的存在有关；
故答案为：取②中试管里的溶液滴加酚酞试液，溶液变红且不褪色，说明“红色迅速褪去”与H₂O₂的存在有关．

点评：本题考查了离子方程式的书写、过氧化钠的性质，掌握钠及其化合物的性质，明确过氧化钠与水反应的化学方程式是解题关键，侧重考查学生综合分析问题的能力，题目难度中等．