Question

下列判断合理的是（　　）

• A、将某气体通入品红溶液中，品红溶液褪色，则该气体一定是SO₂
• B、含有1mol HNO₃的浓硝酸和稀硝酸分别与足量铜反应，稀硝酸溶解的铜更多，则稀硝酸的氧化能力强于浓硝酸
• C、HA的酸性比HB的强，则HA溶液的c（H⁺）比HB溶液的大
• D、铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落，则氧化铝的熔点比铝的熔点高

Answer 1

考点：二氧化硫的化学性质,弱电解质在水溶液中的电离平衡,硝酸的化学性质,铝的化学性质

专题：元素及其化合物

分析：A．氯气与水反应生成次氯酸具有漂白性，所以次氯酸也能够使品红褪色；
B．氧化性强弱取决于氧化剂得电子能力；
C．c（H⁺）除了与酸的强弱有关，还与酸的浓度有关；
D．铝与氧气反应生成氧化铝的熔点高．

解答： 解：A．能够使品红褪色的气体可能是氯气，也可能是二氧化硫，故A错误；
B．浓硝酸比稀硝酸与铜反应剧烈，得电子能力强于稀硝酸，所以，氧化性强于稀硝酸，故B错误；
C．c（H⁺）除了与酸的强弱有关，还与酸的浓度有关，没告诉两种酸的浓度无法确定氢离子浓度，故C错误；
D．铝与氧气反应生成氧化铝的熔点高，则铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落，故D正确；
故选：D．

点评：本题考查了物质的性质，题目难度不大，熟悉二氧化硫、氯气、硝酸等的性质是解题关键，注意氧化剂的氧化性强弱只取决于得电子难易，B为易错选项．