Question

在含有Cu（NO₃）₂、Zn（NO₃）₂、Fe（NO₃）₃各0.01mol的混合液中加入Fe粉0.01mol，经充分搅拌后产生的变化是（　　）

• A、Fe溶解，但没有其他金属生成，溶液中的阳离子是Cu²⁺、Zn²⁺、Fe²⁺
• B、Fe溶解，析出了 0.01mol Cu
• C、Fe只溶解了0.005mol
• D、Fe溶解，析出了0.005mol Cu

Answer 1

考点：氧化还原反应的计算,铁的化学性质

专题：元素及其化合物

分析：氧化性为Zn²⁺＜Cu²⁺＜Fe³⁺，则加入Fe粉0.01mol，发生Fe+2Fe³⁺=3Fe²⁺，铁剩余0.005mol，再发生Fe+Cu²⁺=Cu+Fe²⁺，以此来解答．

解答： 解：含有Cu（NO₃）₂、Zn（NO₃）₂、Fe（NO₃）₃各0.01mol的混合液中加入Fe粉0.01mol，
因氧化性为Zn²⁺＜Cu²⁺＜Fe³⁺，则加入Fe粉0.01mol，发生Fe+2Fe³⁺=3Fe²⁺，铁剩余0.005mol，再发生Fe+Cu²⁺=Cu+Fe²⁺，
所以Fe溶解，生成0.005molCu，溶液中阳离子为Cu²⁺、Zn²⁺、Fe²⁺，
故选D．

点评：本题考查氧化还原反应的计算，为高频考点，把握反应中氧化性的强弱及发生的反应为解答的关键，注意反应先后顺序的判断，侧重分析与计算能力的考查，题目难度不大．