第三周期元素.浓度均为0.01 mol/L的最高价氧化物对应水化物的pH与原子半径的关系如右图所示.则下列说法正确的是A．气态氢化物的稳定性:N＞RB．Z的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水C．Y和R形成的化合物既含离子键又含共价键D．X和M两者最高价氧化物对应的水化物恰好完全反应后溶液的pH＞7 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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第三周期元素，浓度均为0.01 mol/L的最高价氧化物对应水化物的pH与原子半径的关系如右图所示。则下列说法正确的是

A．气态氢化物的稳定性：N＞R

B．Z的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水

C．Y和R形成的化合物既含离子键又含共价键

D．X和M两者最高价氧化物对应的水化物恰好完全反应后溶液的pH＞7

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科目：高中化学 来源：2015-2016学年湖北武汉华中师大一附高一下期中化学试卷（解析版） 题型：实验题

为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某学习小组用碳素钢(即含C元素0.03%~2.0%铁合金)进行了以下探究活动：

[探究一]

（1）将已去除表面氧化物的铁钉放入冷浓硫酸中，10分钟后移入硫酸铜溶液中，片刻后取出观察，铁钉表面无明显变化，其原因是____。

（2）取碳素钢6.0 g于15.0 mL浓硫酸中，加热，充分反应后得到溶液X并收集到混合气体Y。

①甲同学认为X中除Fe3＋外还可能有Fe2＋。若要确认其中的Fe2＋，应选用____。

A．KSCN溶液和氯水 B．铁粉和KSCN溶液C．浓氨水D．酸性KMnO4溶液

②乙同学取560 mL(标准状况)气体Y通入足量溴水中，发生SO2＋Br2＋2H2O===2HBr＋H2SO4反应，然后加入足量BaCl2溶液，经适当操作后得干燥固体4.66 g。由此推知气体Y中SO2的体积分数为________。

[探究二]根据上述实验中SO2体积分数的分析，丙同学认为气体Y中还可能含有Q1和Q2两种气体，其中Q1气体，在标准状况下，密度为0.089 3 g·L－1。为此设计了下列探究实验装置(假设有关气体完全反应)。

（3）装置B中试剂的作用是________________________。

（4）分析Y气体中的Q2气体是如何生成的______________(用化学方程式表示)。

（5）已知洗气瓶M中盛装澄清石灰水，为确认Q2的存在，需在装置中添加洗气瓶M于________(填序号)。

A．A之前 B．A—B间 C．B—C间 D．C—D间

（6）如果气体Y中含有Q1，预计实验现象应是____________________。

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科目：高中化学 来源：2015-2016学年湖北沙市高二下第四次半月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

如图是蓝色晶体MxFey(CN)6中阴离子的最小结构单元（图中是该晶体晶胞的八分之一）下列说法正确的是（）

A．该晶体属于离子晶体，M呈+2价

B．该晶体属于分子晶体，化学式为MFe2(CN)6

C．该晶体中与每个Fe3+距离相等且最近的CN－为12个

D．该晶体的一个晶胞中含有的M＋的个数为4个

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科目：高中化学 来源：2016届山西省高三5月月考理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

青蒿素是抗疟特效药属于萜类化合物，如图所示有机物也属于萜类化合物，该有机物的一氯取代物有（不含立体异构）

A．5种 B．6种 C．7种 D．8种

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科目：高中化学 来源：2016届湖北省高三5月高考模拟理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

纳米TiO2在涂料、光催化、化妆品等领域有着极其广泛的应用。制备纳米TiO2的方法之一是TiCl4水解生成TiO2·xH2O，经过滤、水洗，再烘干、焙烧除去水分得到粉体TiO2 。用现代分析仪器测定TiO2粒子的大小。用氧化还原滴定法测定TiO2的质量分数：一定条件下，将TiO2溶解并还原为Ti3+ ，再以KSCN溶液作指示剂，用NH4Fe(SO4)2标准溶液滴定Ti3+至全部生成Ti4+。

请回答下列问题：

（1）TiCl4水解生成TiO2·x H2O的化学方程式为

（2）玻璃棒有多种用途，下列实验操作中玻璃棒的作用完全相同的是（填字母）

①测定醋酸钠溶液的pH ②加热食盐溶液制备NaCl晶体

③配制0.1mol/L的硫酸溶液 ④用淀粉—KI试纸检验溶液中氧化性离子

⑤配制10%的硫酸钠溶液

A．①⑤ B．②⑤ C．①④ D．③④

（3）水洗时检验TiO2·x H2O已洗净的方法是

（4）下列可用于测定TiO2粒子大小的方法是（填字母代号）

a．核磁共振氢谱 b．红外光谱法 c．质谱法 d．透射电子显微镜法

（5）滴定终点的现象是

（6）滴定分析时，称取TiO2（摩尔质量为Mg·mol－1）试样w g，消耗c mol·L－1 NH4Fe(SO4)2标准溶液V mL，则TiO2质量分数表达式为 %

（7）下列操作会导致TiO2质量分数测定结果偏高的是

A. 滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准液液面

B. 配制标准溶液时，烧杯中的NH4Fe(SO4)2溶液有少量溅出

C. 容量瓶清洗之后，未干燥

D．配制标准溶液定容时，俯视刻度线

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科目：高中化学 来源：2016届黑龙江省高三考训练四理综化学试卷（解析版） 题型：实验题

综合利用海水资源是一个重要的研究课题，下面是工业上用海水制备食盐、纯碱、金属镁等物质的一种流程：

完成下列填空

（1）气体Y是 (填化学式)，溶液II中发生反应的化学方程式是：。实验室可用右图装置模拟此制备过程，仪器c的名称，反应时a管应通入。

（2）为了测定碳酸氢钠中杂质氯元素的含量，先称取a g试样用蒸馏水溶解，再用足量稀硝酸酸化，配成100 mL溶液，取出20 mL注入锥形瓶中，然后用c mol/LAgNO3标准溶液滴定Cl－，K2CrO4溶液为指示剂。已知：常温下Ksp(AgCl)＝2×10－10 ，Ksp(Ag2CrO4)＝1.12×10－12 ，Ag2CrO4为砖红色。

①当Cl－恰好沉淀完全即溶液中残余c(Cl－)＝1.0×10－5 mol·L－1，则此时溶液中的c(CrO42-)＝ mol·L－1。

②滴定过程中，使用棕色滴定管的原因是；当观察到出现时停止滴定，若此时消耗了AgNO3标准溶液v mL，则碳酸氢钠样品中杂质氯元素的质量分数表达式为。

③下列情况会造成实验测定结果偏低的是。

a．盛放AgNO3溶液的滴定管水洗后未用标准液润洗

b．滴定管滴定前尖嘴部分有气泡，滴定后消失

c．滴定前仰视读数，滴定后俯视读数

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科目：高中化学 来源：2016届黑龙江省高三考训练四理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

用下列实验方案及所选玻璃容器（非玻璃容器任选）就能实现相应实验目的的是（）

	实验目的	实验方案	所选玻璃仪器
A	证明乙醇发生消去反应生成乙烯	将乙醇与浓硫酸混合加热到170℃，将产生的气体通入溴水	酒精灯、圆底烧瓶、导管、试管
B	证明HClO和CH3CO OH的酸性强弱	同温下用pH试纸测定浓度为0.1 mol·L－1 NaClO溶液0.1mol·L－1 CH3COONa 溶液的pH	玻璃棒、玻璃片
C	检验蔗糖水解产物具有还原性	向蔗糖溶液中加入几滴稀硫酸，水浴加热几分钟，再向其中加入新制的银氨溶液，并水浴加热	试管、烧杯、酒精灯、滴管
D	配制1 L 1.6%的CuSO4溶液（溶液密度近似为1g/mL）	将25g CuSO4·5H2O溶解在975g 水中	烧杯、量筒、玻璃棒