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    我国著名的化学家侯德榜先生（下图）改革国外的纯碱生产工艺，生产流程表示如下：

    （1）沉淀池中发生的化学反应方程式是

    ________________________________________________________________________

    ________________________________________________________________________。

    （2）写出上述流程中X物质的分子式________。

    （3）使原料氯化钠的利用率从70%提高到90%以上，主要是设计了________(填上述流程中的编号)的循环。从沉淀池中取出沉淀的操作是________。

    （4）为检验产品碳酸钠中是否含有氯化钠，可取少量试样溶于水后，再滴加_______________________。

    （5）向母液中通氨气，加入细小食盐颗粒，冷却析出副产品，通氨气的作用有________(填编号字母)。

    (a)增大NH的浓度，使NH4Cl更多地析出

    (b)使NaHCO3更多地析出

    (c)使NaHCO3转化为Na2CO3，提高析出的NH4Cl纯度

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    已知酸性大小：羧酸>碳酸>酚。下列含溴化合物中的溴原子在适当的条件下都能被羟基取代，所得产物能跟NaHCO3溶液反应的是( )

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    科目：高中化学 来源：2016届湖北省高三5月高考模拟理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    第三周期元素，浓度均为0.01 mol/L的最高价氧化物对应水化物的pH与原子半径的关系如右图所示。则下列说法正确的是

    A．气态氢化物的稳定性：N＞R

    B．Z的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水

    C．Y和R形成的化合物既含离子键又含共价键

    D．X和M两者最高价氧化物对应的水化物恰好完全反应后溶液的pH＞7

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年四川成都七中高一下课后作业乙烯化学试卷（解析版） 题型：实验题

    下面是石蜡油在炽热碎瓷片的作用下产生C2H4并检验C2H4性质的实验，完成下列各小题。

    （1）碎瓷片的作用是_____________。

    （2）B中现象是________，乙烯发生_______反应。

    （3）C中现象是________，发生反应的化学方程式______________________。

    （4）在D处点燃时必须进行的操作是___________________________。

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年四川成都七中高一下课后作业乙烯化学试卷（解析版） 题型：选择题

    有关烯烃的下列说法中，正确的是（ ）

    A．烯烃分子中所有的原子一定在同一平面上

    B．烯烃在适宜的条件下只能发生加成反应不能发生取代反应

    C．分子式是C4H8的烃分子中一定含有碳碳双键

    D．烯烃既能使溴水褪色也能使酸性KMnO4溶液褪色

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    科目：高中化学 来源：2016届山西省高三第二轮限时训练四化学试卷（解析版） 题型：选择题

    铝碳酸镁[AlaMgb·(CO3)c·(OH)d·eH2O]用于慢性胃炎，称取3.0g铝碳酸镁样品，溶于50mL 2mol/L的盐酸（过量），收集到气体112mL（标准状况）；往所得溶液中加入40mL 3mol/L的NaOH溶液，过滤，将所得沉淀洗涤、干燥、称量得固体1.74g；再将滤液稀释到100mL，测得溶液中OH－的浓度为0.1mol/L，由计算可以确定e的值为

    A．4 B．5 C．7 D．8

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年贵州省高二下期中理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    [化学—选修3：物质结构与性质]

    已知X和Y均为短周期元素，其原子的第一至第五电离能如下表所示：

    电离能（kJ/mol）

    I1

    I2

    I3

    I4

    I5

    X

    801

    2427

    3660

    25026

    32827

    Y

    577.5

    1816.7

    2744.8

    11577

    14842

    根据上述信息：

    ①X和氯元素形成的简单分子的空间构型为 。

    ②Y的基态原子的核外电子排布式为 ，若Y和氯元素形成的分子的相对分子质量为267，请在下列方框中写出该分子的结构式（若存在配位键，用“→”表示）

    （2）碳元素可以形成多种单质及化合物：

    ①C60的结构如图1。C60中的碳原子的杂化轨道类型是 ；

    解释：②金刚石中的C-C的键长大于C60中C-C的键长的原因是 ；

    ③金刚石的熔点高于C60的原因是 ；

    （3）如图2是钾的石墨插层化合物的晶胞图（图中大球表示K原子，小球表示C原子），如图3是晶胞沿右侧方向的投影．

    ①该化合物的化学式是 ；

    ②K层与C层之间的作用力是 ；

    ③K层中K原子之间的最近距离是C-C键的键长dC-C的 倍

    （4）SiC的晶胞与金刚石的晶胞相似，设碳原子的直径为a cm，硅原子的直径为b cm，则晶胞的边长为 cm（用含a、b的式子表示）。

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    科目：高中化学 来源：2016届湖北省师大一附高三5月月考理综化学试卷（解析版） 题型：实验题

    硫酸亚铁晶体(FeSO4· 7H2O)俗称绿矾，加热至高温会分解。某化学研究小组利用下列装置探究FeSO4分解后的产物。

    实验步骤：

    按图组装好仪器(已省略夹持仪器)并检查装置的气密性，准确称取mgFeSO4固体置于硬质玻璃管中，将E中的导管撤出水槽，打开活塞K，通入一段时间的N2，关闭活塞K。加热A中的玻璃管一段时间后，将E中导管置于水槽集气瓶口收集产生的，用带火星的木条检验E中所收集的气体，带火星的木条能够复燃。待A中固体不再分解后，停止加热，打开K，缓慢通入氮气至玻璃管冷却，得到红棕色粉末。请回答下列问题：

    （1）仪器甲的名称是__________；

    （2）B中浓硫酸的作用__________。

    （3）实验过程中发现C中溶液颜色变浅，D中无明显变化。写出C中发生反应的离子方程式__________；

    （4） FeSO4完全分解后，还需要通入一段时间N2的原因是__________。

    （5）若C中原先加入了20mL 1.00mol/L的KMnO4溶液，为了确定FeSO4分解的化学方程式，某同学进行了如下实验：

    Ⅰ、称量B装置在实验前后增重 0.80g；

    Ⅱ、将实验后C中的溶液全部转移至100mL容量瓶中，并加水稀释至刻度线；

    Ⅲ、准确量取20.00mL溶液至锥形瓶中，加入足量稀硫酸酸化，用0.20mo1/L标准H2C2O4溶液滴定至终点：

    Ⅳ、重复实验3次.记录数据如下：

    ①滴定至终点的现象__________。

    ②FeSO4分解的化学方程式为__________。

    （6）请设计一个实验来检验A中的FeSO4是否完全分解__________。

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年黑龙江省高二下期中化学试卷（解析版） 题型：填空题

    下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表某一种化学元素。

    （1）写出基态T3+的核外电子排布式： ；T在周期表中所在分区为 。

    （2）Q、R、M的第一电离能由大到小的顺序是 (用元素符号表示)，原因 。

    （3）下列有关上述元素的说法正确的是 。

    A．J比X活泼，所以J可以在溶液中置换出X

    B．将J2M2溶于水，要破坏离子键和共价键

    C．RE3沸点高于QE4，主要是因为前者相对分子质量较大

    D．一个Q2E4分子中含有五个δ键和一个π键

    （4）G2O的熔点比J2O的 （填“高”或“低”） ，其原因是 。

    （5） G与R单质直接化合生成一种离子化合物G3R。该晶体具有类似石墨的层状结构。每层中，G原子构成平面六边形，每个六边形的中心有一个R原子。层与层之间还夹杂一定数量的原子。请问这些夹杂的原子应该是 (填G或R的元素符号)。

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