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    （13分）

    第四周期过渡元素Fe、Ti可与C、H、N、O形成多种化合物。

     （1）①H、C、N、O四种元素的电负性由小到大的顺序为                      。

    ②下列叙述不正确的是           。（填字母）

          A．因为HCHO与水分子间能形成氢键，所以CH2O易溶于水

          B．HCHO  和CO2分子中的中心原子均采用sp2杂化

          C．C6H6分子中含有6个键和1个大键，C2H2是非极性分子

          D．CO2晶体的熔点、沸点都比二氧化硅晶体的低

    ③氰酸（HOCN）是一种链状分子，它与异氰酸（HNCO）互为同分异构体，其分子内各原子最外层均已达到稳定结构，试写出氰酸的结构式               。

    (2) Fe原子或离子外围有较多能量相近的空轨道能与一些分子或离子形成配合物。

    ①与Fe原子或离子形成配合物的分子或离子应具备的结构特征是                                               

    ②六氰合亚铁离子[Fe(CN)6]4-中不存在__________。

    a、共价键 b、非极性键  c、配位键 d、σ键  e、π键

    并写出一种与 CN_  互为等电子体的单质分子式______________________。

    ③三氯化铁常温下为固体，熔点，沸点，在 ：以上升华，易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有机溶剂。据此判断三氯化铁的晶体类型为___________。

    （3）①Ti的在周期表中位置______________ 。

    根据元素原子的外电子排布的特征，可将元素周期表分成五个区域，其中Ti属于               区。

    ②Ti的一种氧化物X，其晶胞结构如上图所示，则X的化学式为            。工业上利用X和碳酸钡在熔融状态下制取化合物M（M可看做一种含氧酸盐）,制备M的化学反应方程式是________________________________________；

     

    （13分）

    （1）①H<C<N<O（1分）  ②B（1分） ③N≡C－O－H（1分）

    （2）①具有孤对电子（1分）   ②b （1分）  N2 （1分） ③分子晶体（1分）

    （3）①第四周期第ⅣB族（1分）  d区（1分）

      ②TiO2（2分）  TiO2+BaCO3==BaTiO3+CO2↑（2分）

    解析:

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    精英家教网[化学-物质结构与性质]
    第四周期过渡元素Fe、Ti可与C、H、N、O形成多种化合物．
    （1）①H、C、N、O四种元素的电负性由小到大的顺序为
     
    ．
    ②下列叙述不正确的是
     
    ．（填字母）
    A．因为HCHO与水分子间能形成氢键，所以CH2O易溶于水
    B．HCHO和CO2分子中的中心原子均采用sp2杂化
    C．C6H6分子中含有6个σ键和1个大π键，C2H2是非极性分子
    D．CO2晶体的熔点、沸点都比二氧化硅晶体的低
    ③氰酸（HOCN）是一种链状分子，它与异氰酸（HNCO）互为同分异构体，其分子内各原子最外层均已达到稳定结构，试写出氰酸的结构式
     
    ．
    （2）Fe原子或离子外围有较多能量相近的空轨道能与一些分子或离子形成配合物．
    ①与Fe原子或离子形成配合物的分子或离子应具备的结构特征是
     
    ．
    ②六氰合亚铁离子[Fe（CN）6]4-中不存在
     
    ．
    a、共价键  b、非极性键  c、配位键  d、σ键  e、π键
    并写出一种与CN_互为等电子体的单质分子式
     
    ．
    ③三氯化铁常温下为固体，熔点282℃，沸点315℃，在300℃以上升华，易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有机溶剂．据此判断三氯化铁的晶体类型为
     
    ．
    （3）①Ti的在周期表中位置
     
    ．根据元素原子的外电子排布的特征，可将元素周期表分成五个区域，其中Ti属于
     
    区．
    ②Ti的一种氧化物X，其晶胞结构如上图所示，则X的化学式为
     
    ．工业上利用X和碳酸钡在熔融状态下制取化合物M（M可看做一种含氧酸盐），同时生成一种气体氧化物，制备M的化学反应方程式是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源：2011届福建省四地六校高三毕业班考前模拟考试（理综）化学部分 题型：填空题

    （13分）
    第四周期过渡元素Fe、Ti可与C、H、N、O形成多种化合物。
    （1）①H、C、N、O四种元素的电负性由小到大的顺序为                      。
    ②下列叙述不正确的是           。（填字母）
    A．因为HCHO与水分子间能形成氢键，所以CH2O易溶于水
    B．HCHO 和CO2分子中的中心原子均采用sp2杂化
    C．C6H6分子中含有6个键和1个大键，C2H2是非极性分子
    D．CO2晶体的熔点、沸点都比二氧化硅晶体的低
    ③氰酸（HOCN）是一种链状分子，它与异氰酸（HNCO）互为同分异构体，其分子内各原子最外层均已达到稳定结构，试写出氰酸的结构式               。
    (2) Fe原子或离子外围有较多能量相近的空轨道能与一些分子或离子形成配合物。
    ①与Fe原子或离子形成配合物的分子或离子应具备的结构特征是                                               
    ②六氰合亚铁离子[Fe(CN)6]4-中不存在__________。
    a、共价键  b、非极性键  c、配位键  d、σ键  e、π键
    并写出一种与 CN_ 互为等电子体的单质分子式______________________。
    ③三氯化铁常温下为固体，熔点，沸点，在 ：以上升华，易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有机溶剂。据此判断三氯化铁的晶体类型为___________。
    （3）①Ti的在周期表中位置______________ 。
    根据元素原子的外电子排布的特征，可将元素周期表分成五个区域，其中Ti属于               区。

    ②Ti的一种氧化物X，其晶胞结构如上图所示，则X的化学式为            。工业上利用X和碳酸钡在熔融状态下制取化合物M（M可看做一种含氧酸盐）,制备M的化学反应方程式是________________________________________；

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年贵州省遵义市高三第二次联考理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    第四周期过渡元素Fe、Ti可与C、H、N、O形成多种化合物。

    （1）①H、C、N、0四种元素的电负性由小到大的顺序为_____________________。

    ②下列叙述不正确的是_____________。（填字母）

    A．因为HCHO与水分子间能形成氢键，所以HCHO易溶于水

    B．HCHO和CO2分子中的中心原子均采用杂化

    C．C6H6分子中含有6个键和1个大键，C2H2是非极性分子

    D．CO2晶体的熔点、沸点都比二氧化硅晶体的低

    （2）Fe原子或离子外围有较多能量相近的空轨道能与一些分子或离子形成配合物。

    ①与Fe原子或离子形成配合物的分子或离子应具备的结构特征是__________。

    ②六氰合亚铁离子[Fe(CN)6]中不存在______________________________________。

    A．共价键???? B．非极性键???? C．配位键???? D．键??? E．键

    写出一种与CN－互为等电子体粒子的分子式_____________________。

    （3） SO3分子的立体构型为_____________，SeO32－的立体构型为_______________。

     

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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年山西省高三高考模拟（四）理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （15分）第四周期过渡元素Fe、Ti可与C、H、N、O形成多种化合物。

    （1）①H、C、N、O四种元素的电负性由小到大的顺序为                       。

    ②下列叙述不正确的是            。（填字母）

    A．因为HCHO为极性分子，水也为极性分子，根据相似相溶原理，HCHO易溶于水。

    B．HCHO和CO2分子中的中心原子均采用sp2杂化

    C．C6H6分子中含有6个键和1个大键，C2H2是非极性分子

    D．CO2晶体的熔点、沸点都比二氧化硅晶体的低

    （2）Fe原子或离子外围有较多能量相近的空轨道能与一些分子或离子形成配合物。

    ①与Fe原子或离子形成配合物的分子或离子应具备的结构特征是              。

    ②六氰合亚铁离子[Fe(CN)6]4 -中不存在                   。

    A.共价键     B.非极性键         C.配位键      D.σ键       E.π键

    写出一种与 CN-  互为等电子体的单质分子式                       。

    （3）根据元素原子的外围电子排布特征，可将周期表分成五个区域，其中Ti属于    区。

    （4）一种Al－Fe合金的立体晶胞如下图所示。请据此回答下列问题：

    ① 确定该合金的化学式              。

    ② 若晶体的密度＝ρ g/cm3，则此合金中最近的两个Fe原子之间的距离(用含ρ的代数式表示，不必化简)为          cm。

     

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