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    精英家教网[化学-物质结构与性质]
    第四周期过渡元素Fe、Ti可与C、H、N、O形成多种化合物．
    （1）①H、C、N、O四种元素的电负性由小到大的顺序为
     
    ．
    ②下列叙述不正确的是
     
    ．（填字母）
    A．因为HCHO与水分子间能形成氢键，所以CH2O易溶于水
    B．HCHO和CO2分子中的中心原子均采用sp2杂化
    C．C6H6分子中含有6个σ键和1个大π键，C2H2是非极性分子
    D．CO2晶体的熔点、沸点都比二氧化硅晶体的低
    ③氰酸（HOCN）是一种链状分子，它与异氰酸（HNCO）互为同分异构体，其分子内各原子最外层均已达到稳定结构，试写出氰酸的结构式
     
    ．
    （2）Fe原子或离子外围有较多能量相近的空轨道能与一些分子或离子形成配合物．
    ①与Fe原子或离子形成配合物的分子或离子应具备的结构特征是
     
    ．
    ②六氰合亚铁离子[Fe（CN）6]4-中不存在
     
    ．
    a、共价键  b、非极性键  c、配位键  d、σ键  e、π键
    并写出一种与CN_互为等电子体的单质分子式
     
    ．
    ③三氯化铁常温下为固体，熔点282℃，沸点315℃，在300℃以上升华，易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有机溶剂．据此判断三氯化铁的晶体类型为
     
    ．
    （3）①Ti的在周期表中位置
     
    ．根据元素原子的外电子排布的特征，可将元素周期表分成五个区域，其中Ti属于
     
    区．
    ②Ti的一种氧化物X，其晶胞结构如上图所示，则X的化学式为
     
    ．工业上利用X和碳酸钡在熔融状态下制取化合物M（M可看做一种含氧酸盐），同时生成一种气体氧化物，制备M的化学反应方程式是
     
    ．
    分析：（1）①同周期元素从左到右元素的电负性逐渐增大，非金属性越强电负性越大；
    ②A．甲醛和水分子间能形成氢键；
    B．二氧化碳分子中C原子为sp杂化；
    C．苯中碳碳键含有6个σ键，每个碳氢键含有一个σ键；
    D．原子晶体的熔沸点大于分子晶体；
    ③根据原子最外层电子数确定原子形成的共价键数目，据此解答；
    （2）①形成配离子具备的条件为：中心原子具有空轨道，配体具有孤对电子对；
    ②六氰合亚铁离子[Fe（CN）6]4-中Fe2+与CN-形成配位键，CN-中存在C≡N三键，三键中有1个σ键2个π键；
    CN-中C原子与1个单位负电荷用N原子替换可得CN-等电子体的单质；
    ③由题目信息可知，氯化铁的熔沸点低，易升华，所以氯化铁为分子晶体；
    （3）①根据Ti原子核外电子排布式解答；
    ②根据均摊法计算晶胞中Ti、O原子个数，确定氧化物化学式；TiO2与BaCO3反应生成M与CO2，根据质量守恒定律可知M为BaTiO3．
    解答：解：（1）（1）①同周期元素从左到右元素的电负性逐渐增大，非金属性越强电负性越大，故电负性：H＜C＜N＜O，
    故答案为：H＜C＜N＜O；
    ②A．A中甲醛中含有羟基，与水可以形成氢键，故A正确；
    B．HCHO分子中C原子采用sp2杂化，但二氧化碳分子中C原子为sp杂化，故B错误；
    C．C2H2是直线型对称结构，为非极性分子，但苯中碳碳键含有6个σ键，每个碳氢键含有一个σ键，苯分子中一共含有12个，故C错误；
    D．二氧化碳晶体是分子晶体，二氧化硅晶体是原子晶体，所以CO2晶体的熔点、沸点都比二氧化硅晶体的低，故D正确，
    故答案为：BC；
    ③氰酸（HOCN）是一种链状分子，且其分子内各原子最外层均已达到稳定结构，碳成4个共价键，氮成3个共价键，氧成2个共价键，H成1个共价键，故其结构简式为N≡C-O-H，
    故答案为：N≡C-O-H．
    （2）①形成配离子具备的条件为：中心原子具有空轨道，配体具有孤对电子对，
    故答案为：具有孤对电子；
    ②六氰合亚铁离子[Fe（CN）6]4-中Fe2+与CN-形成配位键，CN-中存在C≡N三键，为极性共价键，三键中有1个σ键2个π键，所以CN-中共价键、配位键、σ键、π键；
    CN-中C原子与1个单位负电荷用N原子替换可得CN-等电子体的单质为N2，
    故答案为：b；N2；
    ③由题目信息可知，氯化铁的熔沸点低，易升华，易溶于乙醚、丙酮等有机溶剂，所以氯化铁属于分子晶体，
    故答案为：分子晶体；
    （3）①Ti原子核外电子排布为1s22s22p63s23p63d24s2；钛位于第三周期第ⅣB族，属于d区； 
    故答案为：第三周期第ⅣB族；d区；
    ②每个晶胞中含有钛原子数为8×
    1
    8
    +1=2，氧原子数为4×
    1
    2
    +2=4，故氧化物化学式为TiO2；TiO2与BaCO3反应生成M与气体氧化物，该氧化物为CO2，根据质量守恒定律可知M为BaTiO3，反应方程式为：TiO2+BaCO3═BaTiO3+CO2↑，
    故答案为：TiO2；TiO2+BaCO3═BaTiO3+CO2↑．
    点评：本题考查了物质结构和性质，题目比较综合，侧重对物质结构主干知识的考查，涉及电负性、杂化理论、化学键、分子结构与性质、晶体类型与性质、晶胞计算等，需要学生具备知识的基础，难度中等．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    [化学-物质结构与性质]
    短周期六元素A、B、C、D、E、F，原子序数依次增大；A、B的阴离子与C、D的阳离子的电子排布式均为ls22s22p6，A原子核外有2个未成对电子，C单质可与热水反应但不能与冷水反应；E、F原子在基态时填充电子的轨道有9个，且E原子核外有3个未成对电子，F能与A形成相同价态的阴离子，且A离子半径小于F离子．回答：
    （1）上述六种元素中，
    F
    F
    元素的原子的第一电离能最大，理由是：
    其最外层电子数为7，且原子半径小，容易得到电子，不容失去电子
    其最外层电子数为7，且原子半径小，容易得到电子，不容失去电子
    ．
    （2）C元素原子的第一电离能
    ＞
    ＞
    （填“＞”“＜”“=”）D，理由是：
    Mg原子最外层3s轨道处于全满，3p轨道处于全空，是相对稳定的结构
    Mg原子最外层3s轨道处于全满，3p轨道处于全空，是相对稳定的结构
    ．
    （3）上述六种元素按电负性从小到大的排列是
    Mg、Al、P、S、O、F
    Mg、Al、P、S、O、F
    ．
    （4）C、D、E、F元素形成的最高价氧化物分别是
    MgO、Al2O3为离子化合物，P2O5、SO3为共价化合物
    MgO、Al2O3为离子化合物，P2O5、SO3为共价化合物
    （填“离子”“共价”）化合物．
    （5）上述元素的最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的排列是：
    H2SO4、H3PO4、Al（OH）3、Mg（OH）2
    H2SO4、H3PO4、Al（OH）3、Mg（OH）2
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2012?山东）[化学-物质结构与性质]金属镍在电池、合金、催化剂等方面应用广泛．
    （1）下列关于金属及金属键的说法正确的是
    b
    b
    ．
    a．金属键具有方向性与饱和性
    b．金属键是金属阳离子与自由电子间的相互作用
    c．金属导电是因为在外加电场作用下产生自由电子
    d．金属具有光泽是因为金属阳离子吸收并放出可见光
    （2）Ni是元素周期表中第28号元素，第二周期基态原子未成对电子数与Ni相同且电负性最小的元素是
    C
    C
    ．
    （3）过滤金属配合物Ni（CO）n的中心原子价电子数与配体提供电子总数之和为18，则n=
    4
    4
    ．CO与N2结构相似，CO分子内σ键与π键个数之比为
    1：2
    1：2
    ．
    （4）甲醛（H2C═O）在Ni催化作用下加氢可得甲醇（CH3OH）．甲醇分子内C原子的杂化方式为
    sp3
    sp3
    ，甲醇分子内的O-C-H键角
    小于
    小于
    （填“大于”“等于”或“小于”）甲醛分子内的O-C-H键角．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2013?泰安三模）[化学--物质结构与性质]
    2012年10月1日起，我国将逐步淘汰白炽灯而采用高效照明的电致发光产品，电致发光材料有掺杂Mn2+和Cu2+的硫化锌、蒽单晶、8一羟基喹啉铝等．

    （1）Mn2+在基态时，核外电子排布式为
    [Ar]3d5
    [Ar]3d5
    ．
    （2）硫化锌的晶胞结构如图1所示，则每个晶胞中含S2-的数目为
    4
    4
    个．
    （3）蒽（，平面结构）属于
    非极性
    非极性
    （填“极性”或“非极性”）分子．
    （4）8一羟基喹啉铝具有较高的发光效率．8一羟基喹啉铝的分子结构如图2所示，其分子中存在的相互作用力有
    ABE
    ABE
    （填字母）．A．极性键 B．非极性键  C．金属键  D．氢键  E．配位键
    （5）已知铜元素能形成多种化合物．
    ①CuSO4?5H2O也可写成[Cu（H2O）4]SO4?H2O，其结构示意图如图3所示．下列说法正确的是
    BD
    BD
    （填字母）．
    A．在上述结构示意图中，所有氧原子都采用sp3杂化
    B．该晶体中电负性最大的元素是O
    C．该晶体属于原子晶体
    D．该晶体中的水在不同温度下会分步失去
    ②YBCO-12也是一种含Cu元素的化合物，化学式为YBa2Cu3O6.95．已知该化合物中各元素的化合价为：Y为+3价、Ba为+2价、O为-2价、Cu为+2价和+3价．则该化合物中+2价Cu和+3价Cu的原子个数之比为
    7：3
    7：3
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2011?锦州模拟）【化学--物质结构与性质】
    已知X、Y、Z、Q、E五种元素的原子序数依次增大，其中X原子核外电子有6种不同的运动状态，s能级电子数是p能级电子数的两倍；Z原子L层上有2对成对电子；Q是第三周期中电负性最大的元素；E的单质是常温下唯一呈液态的非金属．请回答下列问题：
    （1）X、Y、Z第一电离能由小到大的顺序为
    C
    C
    ＜
    O
    O
    ＜
    N
    N
    （填元素符号）．
    （2）E元素基态原子的电子排布式为
    1s22s22p63s23p63d104s24p5
    1s22s22p63s23p63d104s24p5
    ．
    （3）XZ2分子中含有
    2
    2
    个π键．
    （4）Z氢化物的沸点比Q氢化物的沸点高，理由是
    氧元素的电负性很强，水分子之间存在氢键，导致熔沸点升高
    氧元素的电负性很强，水分子之间存在氢键，导致熔沸点升高
    ．
    （5）X元素可形成X60单质，它与金属钾掺杂在一起制造了一种富勒烯化合物，其晶胞如图所示（白球位于立方体的体心和顶点，小黑球位于立方体的面上），该化合物中X60与钾原子个数比为
    1：3
    1：3
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2013?烟台模拟）【化学物质结构与性质】
    开发新型储氢材料是氢能利用的重要研究方向．
    （1）Ti（BH4）3是一种储氢材料，可由TiCl4和LiBH4反应制得．
    ①基态Ti3+的未成对电子有
    1
    1
    个．
    ②LiBH4由Li+和BH-4构成，BH-4呈四面体构型．LiBH4中不存在的作用力有
    c
    c
    （填标号）
    a．离子键  b．共价键℃．金属键  d．配位键．
    ③Li、B、H元素的电负性由大到小排列顺序为
    H＞B＞Li
    H＞B＞Li
    ．
    （2）佥属氢化物是具有良好发展前景的储氢材料．
    ①LiH中，离子半径Li+
    ＜
    ＜
    H-（填“＞”、“=”或“＜”）．
    ②某储氢材料是短周期金属元素M的氢化物．M的部分电离能如表所示：
    I1/kJ?mol-1  
    I2/kJ?mol-1    		  
    I3/kJ?mol-1    		  
    I4/kJ?mol-1    		 I5/kJ?mol-1
     738  1451  7733  10540  13630
    M是
    Mg
    Mg
    （填元素符号）．
    （3）金属镍与镧（La）形成的合金是一种良好的储氢材料，其晶胞结构示意图如图所示．该合金的化学式为
    LaNi5
    LaNi5
    ．

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