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    pH=13的 氢氧化钠与pH=2的硫酸溶液混合，所得混合液的pH=12，则强碱与强酸的体积比为（　　）
    分析：混合后pH=12，则酸碱反应后溶液呈碱性，所得混合液的pH=12，说明溶液呈碱性，氢氧根离子过量，计算混合反应后溶液中的氢氧根离子浓度列式计算溶液体积比．
    解答：解：pH=13的氢氧化钠c（OH-）=0.1mol/L，pH=2的硫酸溶液c（H+）=0.01mol/L，
    所得混合液的pH=12，过量的c（OH-）=0.01mol/L，则
    V碱×0.1mol/L-V酸×0.01mol/L
    V碱+V酸
    =0.01mol/L，
    解得V碱：V酸=2：9，
    故选C．
    点评：本题考查了酸碱反应后溶液酸碱性判断计算，把握溶液pH的计算及离子积的应用即可解答，注意酸碱反应依据氢离子和氢氧根离子的相对量分析计算是解题关键，题目难度中等．
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    下列有关溶液pH的说法正确的是（　　）

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    设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）

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    （2012?东城区一模）对于常温下pH=1的硝酸溶液，有关叙述：
    ①该溶液1mL稀释至100mL后，pH=3
    ②向该溶液中加入等体积、pH=13的氢氧化钡溶液恰好完全中和
    ③该溶液中硝酸电离出的c（H+）与水电离出的c（H+）之比值为1×10-12
    ④向该溶液中加入等体积、等浓度的氨水，所得溶液pH=7
    其中正确的是（　　）

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    室温时，下列混合溶液的pH一定小于7的是（　　）

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    室温下，向pH=13的氢氧化钡溶液中加入等体积的下列溶液后，滴入石蕊试液，出现蓝色，该溶液可能是：

    A. 0.05 mol·L-1的硫酸溶液

    B.0.1 mol·L-1的硫酸钠溶液   

    C. pH=1的醋酸溶液

    D. pH=1的盐酸

     

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