Question

【题目】已知由短周期常见元素形成的纯净物A、B、C、D转化关系如图1琐事，物质A与物质B之间的反应不再溶液中进行。

若A为金属单质，C是淡黄色固体，D是一元强碱。

①物质B是__________（填化学式）。

②化合物C的电子式为_________；化合物D中所含化学键的类型是_________。

③在常温下，向PH=a的醋酸溶液中加入等体积pH=b的D溶液，且a+b=14，则充分反应后，所得溶液中各种离子的浓度由大到小的顺序是：__________．

（2）若A为非金属单质，C是有色气体，D是一元强酸．

①B为__________（填化学式）。

②化合物C与H2O反应化学方程式___________，氧化剂与还原剂的量比为_________。

（3）某同学用图2装置完成有关探究实验。

Ⅰ试管中发生反应的离子方程式为__________。

Ⅱ试管中观察到__________的实验现象时，说明NO2能溶于浓硫酸中，浓硫酸不能干燥NO2。

Answer 1

【答案】（1）①O2；

②；Na2O2、离子键和共价键

③c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）；

（2）①NO

②3NO2+H2O==2HNO3+NO；1：2

（3）Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O；浓H2SO4中未发现有气体逸出，且浓H2SO4

【解析】

试题解析：（1）若A为金属单质，C是淡黄色固体，应为Na2O2，则A为Na，D是一元强碱，应为NaOH，则①A为Na，结构示意图为，②C为Na2O2，为离子化合物为，电子式为，化合物D为NaOH：含离子键和共价键；③D为NaOH，与等物质的量醋酸反应生成CH3COONa，为强碱弱酸盐，溶液呈碱性，pH＞7，若在常温下，向pH=a的醋酸溶液中加入等体积pH=b的NaOH溶液，且a+b=14，则有，解之得：c（H+）=c（OH-），而醋酸为弱酸，则醋酸过量，反应后溶液呈酸性，则有c（CH3COO-）＞c（Na+），c（H+）＞c（OH-）且c（Na+）＞c（H+），所以c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-），（2）C是有色气体，应为NO2，A为非金属单质，应为O2，则B为NO，D为HNO3，则①NO和O2反应生成NO2，反应的化学方程式为2NO+O2=2NO2，故答案为：2NO+O2=2NO2；②3NO2+H2O=2HNO3+NO； 氧化剂与还原剂的量比为1:2； （3）金属铜与浓硝酸反应生成二氧化氮气体；Cu + 4H+ + 2NO3- = Cu2+ + 2NO2↑+ 2H2O；浓H2SO4中未发现有气体逸出，且浓H2SO4溶液的颜色发生变化由无色变为红棕色，说明NO2能溶于浓硫酸中；