【题目】下列实验操作中,正确的是( )
A. 向试管中滴加试剂时,将滴管下端紧靠试管内壁
B. 不能用燃着的酒精灯去点燃另一酒精灯
C. 使用试纸检验溶液的性质时,将试纸浸入溶液中
D. 加完药品后应将滴管洗净后再放回原瓶
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】A是由导热材料制成的密闭容器,B是一耐化学腐蚀且易于传热的气球。关闭K2,将等量且少量的NO2通过K1、K3分别充入A、B中,反应起始时,A、B的体积相同。(已知:2NO2N2O4
)
(1)一段时间后,反应达到平衡,此时A、B中生成的N2O4的速率是v(A)________(填“>”、“<”、“=”)v(B);若打开活塞K2,气球B将________(填“增大”、“减小”、“不变”)。
(2)若平衡后在A、B中再充入与初始量相等的NO2,则达到平衡时,A中的NO2转化率________,B中的NO2转化率将________(填“增大”、“减小”、“不变”);若通入等量的Ne气,则达到平衡时,A中的NO2转化率________,B中的NO2转化率将________(填“增大”、“减小”、“不变”)。
(3)室温下,若A、B都保持体积不变,将A套上—个绝热层,B与外界可以进行热传递,则达到平衡时,____________中的颜色较深。
(4)若在容器A中充入4.6g的NO2,达到平衡后容器内混合气体的平均相对分子质量为57.5,则平衡时的N2O4物质的量为_______________。
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】把VL含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成两等份,一份加入含amolNaOH的溶液,恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁;另一份加入含bmolBaCl2的溶液,恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。则原混合溶液中钾离子的浓度为( )
A. B.
C.
D.
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】某强碱性溶液中可能含有的离子是K+、NH、Al3+、AlO
、SO
、SiO
、CO
、Cl-中的某几种离子,现进行如下实验:
①取少量的溶液用硝酸酸化后,加Ba(NO3)2溶液,无沉淀生成;
②另取少量溶液加入盐酸,其现象是:一段时间保持原样后,开始产生沉淀并逐渐增多,沉淀量基本不变后产生一种气体,最后沉淀逐渐减少至消失。
(1)原溶液中肯定存在的离子是,肯定不存在的离子是。
(2)已知一定量的原溶液中加入5mL0.2mol/L盐酸时,沉淀会完全消失,加入足量的硝酸银溶液可得到沉淀0.187g,则原溶液中是否含有Cl- ?。
(3)按照反应顺序逐步书写出②中发生反应的离子反应方程式
①H++OH-=H2O②
③
④HCO3-+H+=H2O+CO2↑
⑤
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】已知由短周期常见元素形成的纯净物A、B、C、D转化关系如图1琐事,物质A与物质B之间的反应不再溶液中进行。
若A为金属单质,C是淡黄色固体,D是一元强碱。
①物质B是__________(填化学式)。
②化合物C的电子式为_________;化合物D中所含化学键的类型是_________。
③在常温下,向PH=a的醋酸溶液中加入等体积pH=b的D溶液,且a+b=14,则充分反应后,所得溶液中各种离子的浓度由大到小的顺序是:__________.
(2)若A为非金属单质,C是有色气体,D是一元强酸.
①B为__________(填化学式)。
②化合物C与H2O反应化学方程式___________,氧化剂与还原剂的量比为_________。
(3)某同学用图2装置完成有关探究实验。
Ⅰ试管中发生反应的离子方程式为__________。
Ⅱ试管中观察到__________的实验现象时,说明NO2能溶于浓硫酸中,浓硫酸不能干燥NO2。
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【题目】用0.10mol·L-1的盐酸滴定0.10mol·L-1的氨水,滴定过程中不可能出现的结果是
A.c(NH)>c(Cl-),c(OH-)>c(H+)
B.c(NH)=c(Cl-),c(OH-)=c(H+)
C.c(Cl-)>c(NH),c(OH-)>c(H+)
D.c(Cl-)>c(NH),c(H+)>c(OH-)
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】【2017届天津市五区县上学期期末联考】下列有关物质的性质与用途说法不正确的是
A.FeCl3易溶于水,可用作净水剂
B.硅是半导体材料,纯净的硅是光纤制品的基本原料
C.浓硫酸能干燥氯气,说明浓硫酸具有吸水性
D.氨易液化,液氨气化吸收大量的热,所以液氨常用作制冷剂
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