Question

【题目】把VL含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成两等份，一份加入含amolNaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁；另一份加入含bmolBaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。则原混合溶液中钾离子的浓度为（ ）

A． B． C． D．

Answer 1

【答案】D

【解析】混合溶液分成两等份，每份溶液浓度与原溶液浓度相同，一份加BaCl2的溶液发生Ba2++SO42-═BaSO4↓，由离子方程式可知n（SO42-）=n（Ba2+）=n（BaCl2）=bmol，另一份加氢氧化钠溶液时发生Mg2++2OH-═Mg(OH)2↓，由离子方程式可知每份溶液中n（Mg2+）=1/2n（OH-）=1/2amol，由电荷守恒可知每份中2n（Mg2+）+n（K+）=2n（SO42-），则每份中溶液n（K+）=2bmol-2×1/2amol=（2b-a）mol，原溶液中钾离子浓度=（2b-a）÷(V/2)=，答案选D。