[题目]某强碱性溶液中可能含有的离子是K+.NH.Al3+.AlO.SO.SiO.CO.Cl-中的某几种离子.现进行如下实验:①取少量的溶液用硝酸酸化后.加Ba(NO3)2溶液.无沉淀生成,②另取少量溶液加入盐酸.其现象是:一段时间保持原样后.开始产生沉淀并逐渐增多.沉淀量基本不变后产生一种气体.最后沉淀逐渐减少至消失.(1)原溶液中肯定存在的离子是.肯定� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】某强碱性溶液中可能含有的离子是K＋、NH、Al3＋、AlO、SO、SiO、CO、Cl－中的某几种离子，现进行如下实验：

①取少量的溶液用硝酸酸化后，加Ba（NO3）2溶液，无沉淀生成；

②另取少量溶液加入盐酸，其现象是：一段时间保持原样后，开始产生沉淀并逐渐增多，沉淀量基本不变后产生一种气体，最后沉淀逐渐减少至消失。

（1）原溶液中肯定存在的离子是，肯定不存在的离子是。

（2）已知一定量的原溶液中加入5mL0．2mol/L盐酸时，沉淀会完全消失，加入足量的硝酸银溶液可得到沉淀0．187g，则原溶液中是否含有Cl－？。

（3）按照反应顺序逐步书写出②中发生反应的离子反应方程式

①H＋＋OH－＝H2O②

③

④HCO3－＋H＋＝H2O＋CO2↑

⑤

【答案】（1）OH－、AlO2－、CO32－、K＋；NH4＋、SO42－、SiO32－、Al3＋（2）有Cl－

（3）AlO2－＋H＋＋H2O＝Al（OH）3↓CO32－＋H＋＝HCO3－Al（OH）3＋3H＋＝3H2O＋Al3＋

【解析】

试题分析：溶液显碱性，则NH4＋、Al3＋一定不能大量共存，根据溶液的电中性可知一定含有钾离子；①取少量的溶液用硝酸酸化后，加Ba（NO3）2溶液，无沉淀生成，则没有硫酸根；②另取少量溶液加入盐酸，其现象是：一段时间保持原样后，开始产生沉淀并逐渐增多，沉淀量基本不变后产生一种气体，最后沉淀逐渐减少至消失，白色沉淀是氢氧化铝，气体是CO2，所以一定存在AlO2－、CO32－，一定没有硅酸根，没有氯离子。（1）根据以上分析可知原溶液中肯定存在的离子是OH－、AlO2－、CO32－、K＋，肯定不存在的离子是NH4＋、SO42－、SiO32－、Al3＋。（2）0．187g白色沉淀是氯化银，物质的量的是0．187g÷143．5g/mol＝0．0013mol。加入的盐酸是0．005L×0．2mol/L＝0．001mol＜0．0013mol，因此原溶液中一定还存在氯离子。（3）根据以上分析可知按照反应顺序逐步书写出②中发生反应的离子反应方程式依次为H＋＋OH－＝H2O、AlO2－＋H＋＋H2O＝Al（OH）3↓、CO32－＋H＋＝HCO3－、HCO3－＋H＋＝H2O＋CO2↑、Al（OH）3＋3H＋＝3H2O＋Al3＋。

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（1）Y的电子式为，构成E单质的元素在周期表中位于______________。

（2）反应①的离子方程式为______________

反应③的离子方程式为______________

（3）某工厂用C制漂白粉。

①写出制漂白粉的化学方程式______________

②为测定该工厂制得的漂白粉中有效成分的含量，某小组进行了如下实验：称取漂白粉2.0g，研磨后溶解，配制成250mL溶液，取出25.00mL加入到锥形瓶中，再加入过量的KI溶液和过量的硫酸，此时发生的离子方程式为：，静置。待完全反应后，用0.1mol·L-1的Na2S2O3溶液做标准溶液滴定反应生成的碘，已知反应式为：2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI，共用去Na2S2O3溶液20.00mL。则该漂白粉中有效成分的质量分数为（保留到小数点后两位）。