【题目】用NA表示阿伏加德罗常数。下列说法正确的是（ ）
①在标准状况下，NA个SO3分子所占的体积为22.4L
②S2和S8的混合物共6.4g，其中所含硫原子数一定为0.2NA
③标准状祝下，22.4LNO和11.2LO2混合后气体的分子总数为1.5 NA
④在标准状况下，22.4LCl2与足量的氢氧化钾溶液反应转移的电子数为NA
A．②④ B．①② C．③④ D．①③
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【题目】常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
①加入铝粉只有氢气产生的溶液中：Na+、SO42-、NO3-、Mg2+
②pH=11的溶液中：
、Na+、AlO2－、NO3－、S2－、
③水电离的H+浓度为10－12mol·L－1的溶液中：Cl－、、NO3－、
④加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2+、NH4+、Cl－、K+、
⑤使甲基橙变黄的溶液中：Fe2+、MnO4－、NO3－、Na+、
⑥中性溶液中：Fe3+、Na+、NO3－、Cl－
A．①③⑤ B．②④ C．①②④ D．②④⑥
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【题目】下列有关盐酸、硝酸、硫酸的叙述正确的是（ ）
A.都是无色液体
B.都是易挥发有刺激性气味的液体
C.浓溶液在空气中都有白雾生成
D.都是易溶于水的强酸
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【题目】下列各组离子在溶液中可以大量共存的是（ ）
A.H+、SO32﹣、S2﹣、K+
B.Fe3+、Cl﹣、S2﹣、Ba2+
C.Cu2+、Cl﹣、S2﹣、K+
D.Na+、K+、S2﹣、SO42﹣
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【题目】甲醇是重要的绿色能源之一，目前科学家用水煤气(CO+H2)合成甲醇，其反应为：
△H=-128.1kJ·mol-1，回答下列问题：
（1）该反应是可逆反应，为使化学反应速率和CO的转化率都同时提高的措施有_____________（写两条）。
（2）恒温恒容条件能说明该可逆反应达平衡的是______________；
A．2v正（H2）＝v逆（CH3OH）
B．n（CO）：n（H2）：n（CH3OH）＝1:2:1
C．混合气体的密度不变
D．混合气体的平均相对分子质量不变
（3）若上述可逆反应在恒温恒容的密闭容器进行，起始时间向该容器中冲入1molCO(g)和2molH2(g)。实验测得H2的平衡转化率随温度(T)、压强(P)的变化如图所示。
该反应的△S____________0，图中的T1___________T2（填“＜”“＞”或“＝”）
②T1下到达平衡状态A时，容器的体积为2L，此时该反应的平衡常数为_____________，若达到平衡状态B时，则容器的体积V(B)＝________L。
（4）已知：H2(g)燃烧热△H=-285.8kJ·mol-1、和CO(g)燃烧热△H=-283.0kJ·mol-1，则CH3OH(g)燃烧热的热化学方程式是为____________。
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【题目】某强碱性溶液中可能含有的离子是K＋、NH
、Al3＋、AlO
、SO
、SiO
、CO、Cl－中的某几种离子，现进行如下实验：
①取少量的溶液用硝酸酸化后，加Ba（NO3）2溶液，无沉淀生成；
②另取少量溶液加入盐酸，其现象是：一段时间保持原样后，开始产生沉淀并逐渐增多，沉淀量基本不变后产生一种气体，最后沉淀逐渐减少至消失。
（1）原溶液中肯定存在的离子是，肯定不存在的离子是。
（2）已知一定量的原溶液中加入5mL0．2mol/L盐酸时，沉淀会完全消失，加入足量的硝酸银溶液可得到沉淀0．187g，则原溶液中是否含有Cl－ ？。
（3）按照反应顺序逐步书写出②中发生反应的离子反应方程式
①H＋＋OH－＝H2O②
③
④HCO3－＋H＋＝H2O＋CO2↑
⑤
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【题目】NO对于心脑血管系统功能的改善具有重要作用。下列关于NO的描述不正确的是（ ）
A. 难溶于水 B. 可由氮气和氧气在放电条件下反应生成
C. 常温下能与氧气化合 D. 红棕色气体
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