【题目】甲醇是重要的绿色能源之一,目前科学家用水煤气(CO+H2)合成甲醇,其反应为:
△H=-128.1kJ·mol-1,回答下列问题:
(1)该反应是可逆反应,为使化学反应速率和CO的转化率都同时提高的措施有_____________(写两条)。
(2)恒温恒容条件能说明该可逆反应达平衡的是______________;
A.2v正(H2)=v逆(CH3OH)
B.n(CO):n(H2):n(CH3OH)=1:2:1
C.混合气体的密度不变
D.混合气体的平均相对分子质量不变
(3)若上述可逆反应在恒温恒容的密闭容器进行,起始时间向该容器中冲入1molCO(g)和2molH2(g)。实验测得H2的平衡转化率随温度(T)、压强(P)的变化如图所示。
该反应的△S____________0,图中的T1___________T2(填“<”“>”或“=”)
②T1下到达平衡状态A时,容器的体积为2L,此时该反应的平衡常数为_____________,若达到平衡状态B时,则容器的体积V(B)=________L。
(4)已知:H2(g)燃烧热△H=-285.8kJ·mol-1、和CO(g)燃烧热△H=-283.0kJ·mol-1,则CH3OH(g)燃烧热的热化学方程式是为____________。
【答案】(1)增大压强、增加氢气的浓度(2)BD(3)①<、<;②4;0.4
(4)CH3OH(l)+3/2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-726.5kJmol-1
【解析】
试题解析:(1)该反应为放热反应,使化学反应速率和CO的转化率都同时提高,可以增大压强、增加氢气的浓度等外界条件;(2) A.速率和系数成正比,应为 v正(H2)=2v逆(CH3OH)A错误;B.n(CO):n(H2):n(CH3OH)=1:2:1,各组分的浓度保持不变,B正确;C.反应前后气体总质量不变,所以任何时候混合气体的密度不变,C错误;D.混合气体总质量不变,混合气体的总量为变小的反应,所以混合气体的平均相对分子质量不变,反应达平衡状态;D正确;答案为BD;(3)①根据反应判断由3摩尔气体变为1摩尔气体,该反应的△S小于0,该反应正反应放热,降低温度,平衡右移,氢气的转化率增大,图中的T1小于T2;
CO(g)+2H2(g)CH3OH(l) △H=—128.1kJ·mol-1;
起始 1mol 2mol 0
变化 0.5 1 0.5
平衡: 1 0.5
根据平衡常数的计算公式:K=(0.5/2)/ (0.5/2)×(1/2)2=4; 由状态A 变为状态B,温度不变,常数不变;设反应后气体的体积为V L
CO (g) + 2H2 (g)CH3OH (l) △H=—128.1kJ·mol-1;
起始 1mol 2mol 0
变化 0.8 1.6 0.8
平衡:0.2 0.4 0.8
根据平衡常数的计算公式:K=(0.8/V)/(0.2/V)×(1/V)2=4;V=0.4L
①CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g) △H=-283.0kJmol-1
H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) △H=-285.8KJ·mol-1;
CO(g)+2H2(g)CH3OH(l) △H=—128.1kJ·mol
根据盖斯定律处理以上三个反应,得出CH3OH(l)+3/2O2(g)=CO2(g)+2 H2O(l)△H=-726.5kJmol-1
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【题目】如图所示,若锥形瓶内是水,分液漏斗内的液体也是水,向烧杯内滴加水时,发现U形管内液体慢慢右移,恢复到原温度后液面左边与右边基本相平,则烧杯内的物质是
A.过氧化钠 B.氧化钠
C.钠 D.钾
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【题目】充满HCl的烧瓶做完喷泉实验后得到的稀盐酸,用标准碳酸钠溶液滴定这种盐酸,测定它的准确浓度,请你回答下列问题:
(1)用标准Na2CO3溶液滴定这种盐酸时,Na2CO3溶液应装在式滴定管中,若用甲基橙作指示剂,达到滴定终点时,溶液从_____色变为色。
(2)现配制三种浓度的标准Na2CO3溶液,你认为最合适的是下列第种。
①2.500mol·L-1②0.25mol·L-1③0.025mol·L-1
(3)若采用上述合适浓度的标准Na2CO3溶液滴定,用c(Na2CO3)表示,滴定时实验数据列表如下:
实验次数编号 | 待测盐酸体积(mL) | 滴入Na2CO3溶液体积(mL) |
1 | 20.00 | 18.80 |
2 | 20.00 | 16.95 |
3 | 20.00 | 17.05 |
求这种待测稀盐酸的物质的量浓度(用数据和符号列式即可):c(HCl)= 。
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【题目】将等质量的甲、乙两种气体分别充入两个密闭容器中,若两容器的温度和压强均相同,且甲的密度大于乙的密度,则下列说法正确的是
A.甲的分子数比乙的分子数多
B.甲的物质的量比乙的物质的量少
C.甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小
D.甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小
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【题目】用NA表示阿伏加德罗常数。下列说法正确的是( )
①在标准状况下,NA个SO3分子所占的体积为22.4L
②S2和S8的混合物共6.4g,其中所含硫原子数一定为0.2NA
③标准状祝下,22.4LNO和11.2LO2混合后气体的分子总数为1.5 NA
④在标准状况下,22.4LCl2与足量的氢氧化钾溶液反应转移的电子数为NA
A.②④ B.①② C.③④ D.①③
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【题目】用NA表示阿伏德罗常数,下列叙述正确的是( )
A.常温常压下,1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 NA
B.标准状况下,22.4LH2O含有的分子数为 NA
C.通常状况下,NA 个CO2分子占有的体积为22.4L
D.物质的量为0.5 mol的MgCl2中,含有Mg2+个数为 NA
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【题目】有8.4克氮气与9.6克某单质Rx所含原子数相问,且分子数之比为3 : 2 ,则R的相对原子质量质是_______,x的值为__________。
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【题目】下列水解的离子方程式正确的是( )
A.S2-+2H2OH2S+2OH-
B.AlO2一+2H2OAl(OH)3+OH-
C.CO32-+H2O=HCO3-+OH-
D.Fe3++3H2OFe(OH)3↓+3H+
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