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    【题目】如图所示，若锥形瓶内是水，分液漏斗内的液体也是水，向烧杯内滴加水时，发现U形管内液体慢慢右移，恢复到原温度后液面左边与右边基本相平，则烧杯内的物质是

    A．过氧化钠 B．氧化钠

    C．钠 D．钾

    【答案】B

    【解析】

    试题分析：A．过氧化钠溶于水放出热量并生成氧气，使容器内温度升高，压强增大，U形管内液体慢慢右移，但恢复到原温度后液面左边仍然比右边低，故A错误；B．氧化钠与水反应放出热量，使容器内温度升高，压强增大，U形管内液体慢慢右移，恢复到原温度后液面左边与右边基本相平，故B正确；C．钠加入水中放热并生成氢气，使容器内温度升高，压强增大，U形管内液体慢慢右移，但恢复到原温度后液面左边仍然比右边低，故C错误；D．钾加入水中放热并生成氢气，使容器内温度升高，压强增大，U形管内液体慢慢右移，但恢复到原温度后液面左边仍然比右边低，故D错误；故选B。

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    【题目】在一定条件下，已知：C（s）+O2（g）═CO2（g）ΔH1

    2C（s）+O2（g）═2CO（g）ΔH2 C（s）+CO2（g）═2CO（g）ΔH3

    则ΔH3与ΔH1和ΔH2间的关系正确的是（　　）

    A. ΔH3=ΔH1+2ΔH2 B. ΔH3=ΔH1+ΔH2

    C. ΔH3=ΔH1-2ΔH2 D. ΔH3=ΔH2-ΔH1

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    【题目】实验室制取下列气体时，不能用排水法收集的是（ ）
    A.NO2
    B.H2
    C.O2
    D.NO

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    【题目】在用Zn片、Cu片和稀硫酸组成的电池装置中，经过一段时间工作后，下列说法中正确的是

    A．锌片是正极，铜片上有气泡产生

    B．电流方向是从锌片流向铜片

    C．溶液中的阳离子向正极移动，阴离子向负极移动

    D．电解液的PH值逐渐减少

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】100ml 浓度为2mol/L的盐酸跟过量的锌片反应，为加快反应速率，又不影响生成氢气总量，可采用的方法是

    A．加入少量浓盐酸 B．加入几滴氯化铜溶液

    C．加入适量蒸馏水 D．加入适量的氯化钠溶液

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    【题目】常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

    ①加入铝粉只有氢气产生的溶液中：Na+、SO42-、NO3-、Mg2+

    ②pH=11的溶液中：、Na+、AlO2－、NO3－、S2－、

    ③水电离的H+浓度为10－12mol·L－1的溶液中：Cl－、、NO3－、

    ④加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2+、NH4+、Cl－、K+、

    ⑤使甲基橙变黄的溶液中：Fe2+、MnO4－、NO3－、Na+、

    ⑥中性溶液中：Fe3+、Na+、NO3－、Cl－

    A．①③⑤ B．②④ C．①②④ D．②④⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列依据热化学方程式得出的结论正确的是

    A. 若2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（g）ΔH＝-483．6kJ·mol－1，则H2燃烧热为241．8kJ·mol－1

    B. 若C（石墨，s）＝C（金刚石，s）ΔH>0，则石墨比金刚石稳定

    C. 已知NaOH（aq）＋HCl（aq）＝NaCl（aq）＋H2O（l）ΔH＝-57．4kJ·mol－1，则20．0gNaOH固体与稀盐酸完全中和，放出28．7kJ的热量

    D. 已知2C（s）＋2O2（g）＝2CO2（g）ΔH1；2C（s）＋O2（g）＝2CO（g）ΔH2，则ΔH1>ΔH2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在溶液中发生的反应，对反应速率不产生影响的因素是（ ）
    A.温度
    B.压强
    C.浓度
    D.催化剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】甲醇是重要的绿色能源之一，目前科学家用水煤气(CO+H2)合成甲醇，其反应为：

    △H=-128.1kJ·mol-1，回答下列问题：

    （1）该反应是可逆反应，为使化学反应速率和CO的转化率都同时提高的措施有_____________（写两条）。

    （2）恒温恒容条件能说明该可逆反应达平衡的是______________；

    A．2v正（H2）＝v逆（CH3OH）

    B．n（CO）：n（H2）：n（CH3OH）＝1:2:1

    C．混合气体的密度不变

    D．混合气体的平均相对分子质量不变

    （3）若上述可逆反应在恒温恒容的密闭容器进行，起始时间向该容器中冲入1molCO(g)和2molH2(g)。实验测得H2的平衡转化率随温度(T)、压强(P)的变化如图所示。

    该反应的△S____________0，图中的T1___________T2（填“＜”“＞”或“＝”）

    ②T1下到达平衡状态A时，容器的体积为2L，此时该反应的平衡常数为_____________，若达到平衡状态B时，则容器的体积V(B)＝________L。

    （4）已知：H2(g)燃烧热△H=-285.8kJ·mol-1、和CO(g)燃烧热△H=-283.0kJ·mol-1，则CH3OH(g)燃烧热的热化学方程式是为____________。

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