Question

【题目】下列依据热化学方程式得出的结论正确的是

A. 若2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（g）ΔH＝-483．6kJ·mol－1，则H2燃烧热为241．8kJ·mol－1

B. 若C（石墨，s）＝C（金刚石，s）ΔH>0，则石墨比金刚石稳定

C. 已知NaOH（aq）＋HCl（aq）＝NaCl（aq）＋H2O（l）ΔH＝-57．4kJ·mol－1，则20．0gNaOH固体与稀盐酸完全中和，放出28．7kJ的热量

D. 已知2C（s）＋2O2（g）＝2CO2（g）ΔH1；2C（s）＋O2（g）＝2CO（g）ΔH2，则ΔH1>ΔH2

Answer 1

【答案】B

【解析】试题分析：A．选项中生成的水是气体，应该是液态水，所以不能得出氢气的燃烧热是241.8kJ/mol，故A错误；B．已知C(石墨，s)=C(金刚石，s)△H＞0，反应是吸热反应，石墨能量低于金刚石，能量越低越稳定，所以石墨比金刚石稳定，故B正确；C．已知NaOH(ag)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)△H=-57.4kJ/mol，则含20.0gNaOH物质的量为0.5mol的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量，故C错误；D．已知C(s)+O2(g)=CO2(g)△H1①，C(s)+ O2(g)=CO(g)△H2②，①-②得到：CO(g)+ O2(g)=CO2(g)△H1-△H2，一氧化碳燃烧生成二氧化碳是放热反应，焓变是负值，所以△H1＜△H2，故D错误，故选B。