Question

【题目】铬是一种银白色的金属，化学性质稳定，用途广泛。 工业上以铬铁矿[主要成分是 Fe(CrO2)2]为原料冶炼铬及获得强氧化性 Na2Cr2O7，其工艺流程如下图所示：

（1）Na2Cr2O7 中铬元素的化合价为 ，已知 Cr(OH)3 为两性氢氧化物，写出其电离方程式 。

（2）写出利用铝热反应制取铬的化学方程式: ，

试剂 c 通常还可以是 (至少写两种) 。

（3）酸化过程中，不选用盐酸的原因是 。

（4）固体 a 的主要成分是 Na2SO4·10H2O，根据右图分析，操作 a为 、 、过滤。

Answer 1

【答案】（1）+6、H＋+CrO2-+H2OCr(OH)3Cr3++3OH－；

（2）2Al+Cr2O3 Al2O3+2Cr 、 CO、C、H2（任写两种都可）；

（3）盐酸中的Cl－会被氧化，产生Cl2；（4）蒸发浓缩、降温结晶。

【解析】

试题分析：（1）氧显－2价，Na显＋1价，化合价代数和为0，则Cr的化合价是＋6价，参考Al(OH)3的电离，H＋+CrO2-+H2OCr(OH)3Cr3++3OH－；（2）利用铝的还原性强，因此反应方程式为：2Al+Cr2O3 Al2O3+2Cr 、得到金属铬，采用热还原法，可以用焦炭、CO和H2；（3）＋6价Cr具有强氧化性，能把Cl－氧化成Cl2，氯气有毒污染空气；（4）得到带有结晶水的晶体，采用蒸发浓缩、冷却结晶的方法。