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    【题目】下列变化过程中，S<0的是

    A. 溶解少量葡萄糖于水中 B. 氨气与氯化氢合成氯化铵

    C. 氢气与氯气合成氯化氢 D. NH4HCO3(s)受热分解

    【答案】B

    【解析】A. 少量葡萄糖溶于水，混乱度增大，△S＞0，故A错误；B. 氨气与氯化氢合成氯化铵，气体体积减小，△S＜0，故B正确；C. 氢气与氯气合成氯化氢，反应前后气体体积不变，混乱度不变，△S=0，故C错误；D. NH4HCO3(s)受热分解生成NH3(g)、CO2(g)和H2O(g)，混乱度增大，△S>0，故D错误；答案选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是

    A．植物油氢化过程中发生了加成反应

    B．淀粉和纤维素互为同分异构体

    C．环己烷与苯可用酸性KMnO4溶液鉴别

    D．水可以用来分离溴苯和苯的混合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一定条件下，向体积为2L的密闭容器中加入2 mol N2和10 mol H2发生如下反应：N2+3H22NH3，2 min时测得剩余的N2为1mol，则化学反应速率的表示不正确的是

    A．v（N2）=0.25 mol·L-1·min-1 B．v （H2）=0.0125 mol·L-1·s-1

    C．v（NH3）=1.0 mol·L-1·min-1 D．v （H2）=0.75 mol·L-1·min-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铬是一种银白色的金属，化学性质稳定，用途广泛。 工业上以铬铁矿[主要成分是 Fe(CrO2)2]为原料冶炼铬及获得强氧化性 Na2Cr2O7，其工艺流程如下图所示：

    （1）Na2Cr2O7 中铬元素的化合价为 ，已知 Cr(OH)3 为两性氢氧化物，写出其电离方程式 。

    （2）写出利用铝热反应制取铬的化学方程式: ，

    试剂 c 通常还可以是 (至少写两种) 。

    （3）酸化过程中，不选用盐酸的原因是 。

    （4）固体 a 的主要成分是 Na2SO4·10H2O，根据右图分析，操作 a为 、 、过滤。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】(1)在常温下，发生下列几种反应：

    ①16H＋＋10Z－＋2XO===2X2＋＋5Z2＋8H2O

    ②2A2＋＋B2===2A3＋＋2B－

    ③2B－＋Z2===B2＋2Z－

    根据上述反应，XO、Z2、B2、A3＋氧化性从强到弱的顺序为：_________________

    (2)氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。下面是一个还原过程的反应式：NO3- + 4H+ + 3e- ═ NO↑ + 2H2O，KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4)3四种物质中的一种物质(甲)能使上述还原过程发生。

    ①写出并配平该氧化还原反应的化学方程式_____________________；

    ②反应中硝酸体现了______________；

    ③反应中若产生标准状况下11.2L气体，则转移电子的物质的量是________ mol；

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列反应属于放热反应的是

    A. 将胆矾加热变为白色粉末 B. 浓硫酸稀释

    C. 铁片与稀硫酸反应制取H2 D. Ba(OH)2·8H2O晶体和NH4Cl晶体混合

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】甲、乙、丙、丁、是由H+、Na+、Al3+、Ba2+、OH—、Cl—、HCO3—离子中的两种组成，可以发生如图转化，下列说法不正确的是

    A．在丁中滴加甲开始反应的离子方程式：HCO3—+ Ba2++OH—= BaCO3↓+ H2O。

    B．溶液丙中还可以大量共存的离子有：Fe2+、NO3—、SO42—

    C．白色沉淀A可能溶解在溶液D中

    D．甲为NaHCO3，乙为AlCl3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】火箭推进器中盛有强还原剂液态肼（N2H4）和强氧化剂液态N2O4。已知①2O2（g）+N2（g）=N2O4（l）ΔH1

    ②N2（g）+2H2（g）=N2H4（l）ΔH2

    ③O2（g）+2H2（g）=2H2O（g）ΔH3

    ④2N2H4（l）+N2O4（l）=3N2（g）+4H2O（g）ΔH4=-1048kJ/mol

    （1）上述反应热效应之间的关系式为ΔH4=________________，

    （2）又已知H2O（l）＝H2O（g）ΔH＝+44kJ/mol。则16g液态肼与液态N2O4反应生成液态水时放出的热量是kJ。

    （3）此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是。

    （4）合成氨工业中氢气可由天然气和水反应制备，其主要反应为：CH4（g）+2H2O（g）CO2（g）+4H2（g）已知，破坏1mol化学键需要吸收的热量如下表所示：

    化学键

    C—H

    O—H

    C=O

    H—H

    吸收热量（kJ/mol）

    414

    464

    803

    436

    试通过计算得出该反应的ΔH=_________kJ/mol，

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列仪器中，可用酒精灯直接加热的是( )

    A. 烧杯 B. 烧瓶 C. 锥形瓶 D. 蒸发皿

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