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    【题目】用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是( )

    A．常温常压下，1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 NA

    B．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为 NA

    C．通常状况下，NA 个CO2分子占有的体积为22.4L

    D．物质的量为0.5 mol的MgCl2中，含有Mg2+个数为 NA

    【答案】A

    【解析】A．根据微粒数N=n×NA=×NA可得，N(Na+)=N(Na2CO3)×2=×2×NA=0.02NA，故A正确；B．标准状况下，标况下水不是气态，则无法用气体摩尔体积22.4L/mol代入计算，故B错误；C、气体摩尔体积22.4L/mol必须使用于标况下的气体，而不是通常状况下的气体，故C错误；D、根据微粒数N=nNA=cVNA，所以必须知道溶液体积才能计算，故D错误。故选A。

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    【题目】下列依据热化学方程式得出的结论正确的是

    A. 若2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（g）ΔH＝-483．6kJ·mol－1，则H2燃烧热为241．8kJ·mol－1

    B. 若C（石墨，s）＝C（金刚石，s）ΔH>0，则石墨比金刚石稳定

    C. 已知NaOH（aq）＋HCl（aq）＝NaCl（aq）＋H2O（l）ΔH＝-57．4kJ·mol－1，则20．0gNaOH固体与稀盐酸完全中和，放出28．7kJ的热量

    D. 已知2C（s）＋2O2（g）＝2CO2（g）ΔH1；2C（s）＋O2（g）＝2CO（g）ΔH2，则ΔH1>ΔH2

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    △H=-128.1kJ·mol-1，回答下列问题：

    （1）该反应是可逆反应，为使化学反应速率和CO的转化率都同时提高的措施有_____________（写两条）。

    （2）恒温恒容条件能说明该可逆反应达平衡的是______________；

    A．2v正（H2）＝v逆（CH3OH）

    B．n（CO）：n（H2）：n（CH3OH）＝1:2:1

    C．混合气体的密度不变

    D．混合气体的平均相对分子质量不变

    （3）若上述可逆反应在恒温恒容的密闭容器进行，起始时间向该容器中冲入1molCO(g)和2molH2(g)。实验测得H2的平衡转化率随温度(T)、压强(P)的变化如图所示。

    该反应的△S____________0，图中的T1___________T2（填“＜”“＞”或“＝”）

    ②T1下到达平衡状态A时，容器的体积为2L，此时该反应的平衡常数为_____________，若达到平衡状态B时，则容器的体积V(B)＝________L。

    （4）已知：H2(g)燃烧热△H=-285.8kJ·mol-1、和CO(g)燃烧热△H=-283.0kJ·mol-1，则CH3OH(g)燃烧热的热化学方程式是为____________。

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    【题目】下列元素中，原子半径最小的是（ ）

    A. Na B. Al C. S D. Cl

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    【题目】NO对于心脑血管系统功能的改善具有重要作用。下列关于NO的描述不正确的是（ ）

    A. 难溶于水 B. 可由氮气和氧气在放电条件下反应生成

    C. 常温下能与氧气化合 D. 红棕色气体

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    【题目】短周期中有X，Y，Z三种元素，Z可分别与X，Y组成化合物XZ2、ZY2 ， 这三种元素原子的核外电子数之和为30，每个XZ2分子的核外电子总数为38，由此可推知X，Y，Z依次为（ ）
    A.Na，F，O
    B.N，O，P
    C.C，F，O
    D.C，O，S

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有下列8种物质：①Na2CO3、②NaHCO3、③HCl、④NH4HCO3、⑤C2H5OH、⑥Al、⑦食盐水、⑧CH3COOH。

    （1）上述物质中属于强电解质的是________（填序号），既能跟盐酸反应又能跟NaOH溶液反应的是____________（填序号）。（2）上述②的水溶液呈碱性的原因是（用离子方程式表示）______________________。（3）④与足量的NaOH浓溶液在加热条件下反应的离子方程式__________________。

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    【题目】二氧化硫常温下为无色有刺激性气味的有毒气体，易液化，易溶于水。某同学设计如下实验方案，对二氧化硫的化学性质进行探究，装置如下图所示。请回答下列问题：

    （1）反应结束时烧瓶中Cu由剩余，某同学认为H2SO4也有剩余，他设计了下列实验方案来测定剩余H2SO4的量。经冷却，定量稀释后进行下列实验，能达到的目的是 (填序号)

    a．用酸碱中和滴定法测定

    b．与足量Zn反应，测量生成H2的体积

    c．用pH计测溶液PH值

    d．与足量BaCl2溶液反应，称量生成沉淀的质量

    （2）装置B的作用是 ，设计装置C的目的是验证SO2的 性，装置C中发生反应的离子方程式 ，装置D中NaOH全部转化为NaHSO3的标志是____________

    （3）向NaHSO3溶液中加入NaClO溶液时，反应有三种可能情况：

    I．HSO3-与ClO-刚好反应完； Ⅱ．NaClO不足； Ⅲ．NaClO过量

    甲同学分别取上述混合溶液于试管中，通过下列实验确定该反应属于哪一种情况，请你完成下表：(已知酸性：H2SO3>H2CO3>HClO)

    实验序号

    实验操作

    现象

    反应的可能情况

    ①

    加入几小块CaCO3固体

    有气泡产生

    ②

    滴加少量淀粉KI溶液，振荡

    Ⅲ

    ③

    滴加少量溴水，振荡

    Ⅱ

    ④

    滴入加少量酸性KMnO4溶液，振荡

    溶液为紫色

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