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    【题目】下列元素中，原子半径最小的是（ ）

    A. Na B. Al C. S D. Cl

    【答案】D

    【解析】试题分析：同周期元素的原子原子半径逐渐减小，所以原子半径最小的是Cl，答案选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是

    A．氯气具有酸性，可与烧碱或石灰乳反应制备含氯消毒剂

    B．浓硫酸具有强氧化性，常温下可用铝罐盛装

    C．氢氟酸具有弱酸性，可用氢氟酸雕刻玻璃

    D．过氧化钠具有强氧化性，可用作潜水艇中氧气的来源

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质中既能与盐酸又能与氢氧化钠溶液反应的是（ ）

    A．CO2 B．Fe2O3 C．Al2O3 D．CuO

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将等质量的甲、乙两种气体分别充入两个密闭容器中，若两容器的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度，则下列说法正确的是

    A．甲的分子数比乙的分子数多

    B．甲的物质的量比乙的物质的量少

    C．甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小

    D．甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室需要0.1mol/L NaOH溶液450mL 和0.5mol/L硫酸溶液500mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：

    （1）如图所示的仪器中配制氢氧化钠溶液肯定不需要的是 ______________（填序号）

    （2）下列操作中，容量瓶所不具备的功能有_________（填序号）。

    A．配制一定体积准确浓度的标准溶液

    B．贮存溶液

    C．测量容量瓶规格以下的任意体积的液体

    D．准确稀释某一浓度的溶液

    E．用来加热溶解固体溶质

    （3）根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为__________g。配制时，其正确的操作顺序是（用字母表示，每个字母只能用一次）____________。

    A．用30mL水洗涤烧杯2-3次，洗涤液均注入容量瓶

    B．准确称取计算量的氢氧化钠固体于烧杯中，再加入少量水(约30mL)，用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解

    C．将溶解的氢氧化钠溶液沿玻璃棒注入容量瓶中

    D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀

    E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切

    F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度2～3cm处

    （4）下图是实验室化学试剂浓硫酸标签上的部分内容。配制上述稀硫酸溶液需要用该浓硫酸和蒸馏水，可供选用的仪器有：胶头滴管；玻璃棒；烧杯。请回答下列问题：

    ①配制稀硫酸时，还缺少的仪器有_________________(写仪器名称)。

    ②经计算，所需浓硫酸的体积约为________mL；若将该浓硫酸与等体积的水混合，所得溶液中溶质的质量分数____________49%(填“>” 、“<” 或“＝”)。

    ③对所配制的稀硫酸进行测定，发现其浓度大于0.5mol·L－1，配制过程中下列各项操作可能引起该误差的原因是________。

    A容量瓶用蒸馏水洗涤后未经干燥

    B用量筒量取浓硫酸时，仰视刻度线

    C用量筒量取浓硫酸后，用蒸馏水将量筒洗涤干净，洗涤液转移到烧杯中

    D转移溶液时，不慎有少量溶液洒出

    E定容时，俯视容量瓶刻度线

    F定容后，把容量瓶倒置摇匀，正放后发现液面低于刻度线，再加蒸馏水至刻度线

    G未冷却溶液至室温就定容了

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是( )

    A．常温常压下，1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 NA

    B．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为 NA

    C．通常状况下，NA 个CO2分子占有的体积为22.4L

    D．物质的量为0.5 mol的MgCl2中，含有Mg2+个数为 NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】KMnO4是一种典型的强氧化剂。请回答下列问题：

    (1)实验室中可用已知浓度的酸性高锰酸钾溶液滴定含Fe2＋的溶液，从而测定溶液中Fe2＋的浓度，离子反应方程式如下，请在空格内填上缺少的反应物，并配平：

    _______Fe2＋＋_______MnO＋_______===_______Fe3＋＋_______Mn2＋＋_______H2O

    (2)在稀硫酸中，MnO和H2O2也能发生氧化还原反应：

    氧化反应：H2O2－2e－===2H＋＋O2↑

    还原反应：MnO＋5e－＋8H＋===Mn2＋＋4H2O

    ①写出该氧化还原反应的化学方程式：__________________。

    反应中若有0.5 mol H2O2参加此反应，转移电子的个数为____________。

    ②实验中发现，当加入的少量KMnO4完全反应后，H2O2仍能发生反应快速放出气体。其可能的原因是__________________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质中既含有离子键又含有共价键的是( )

    A. KOH B. CO2 C. CaO D. Cl2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用下图所示装置进行下列实验：将①中溶液滴入②中，预测的现象与实际相符的是（ ）

    选项

    ①中物质

    ②中物质

    预测②中的现象

    A．

    稀盐酸

    碳酸钠与氢氧化钠的混合溶液

    立即产生气泡

    B．

    浓硝酸

    用砂纸打磨过的铝条

    产生红棕色气体

    C．

    氯化铝溶液

    浓氢氧化钠溶液

    产生大量白色沉淀

    D．

    草酸溶液

    高锰酸钾酸性溶液

    溶液逐渐褪色

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