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    【题目】在用Zn片、Cu片和稀硫酸组成的电池装置中，经过一段时间工作后，下列说法中正确的是

    A．锌片是正极，铜片上有气泡产生

    B．电流方向是从锌片流向铜片

    C．溶液中的阳离子向正极移动，阴离子向负极移动

    D．电解液的PH值逐渐减少

    【答案】C

    【解析】

    试题分析：A．锌片是负极，铜片上有气泡产生，故A错误；B．电流方向是从Cu片经导线流向Zn片，故B错误；C．溶液中的阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，故C正确；D．因氢离子参加反应生成氢气，氢离子减少，则电解液的pH增大，故D错误；故选C。

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    ②N2（g）+2H2（g）=N2H4（l）ΔH2

    ③O2（g）+2H2（g）=2H2O（g）ΔH3

    ④2N2H4（l）+N2O4（l）=3N2（g）+4H2O（g）ΔH4=-1048kJ/mol

    （1）上述反应热效应之间的关系式为ΔH4=________________，

    （2）又已知H2O（l）＝H2O（g）ΔH＝+44kJ/mol。则16g液态肼与液态N2O4反应生成液态水时放出的热量是kJ。

    （3）此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是。

    （4）合成氨工业中氢气可由天然气和水反应制备，其主要反应为：CH4（g）+2H2O（g）CO2（g）+4H2（g）已知，破坏1mol化学键需要吸收的热量如下表所示：

    化学键

    C—H

    O—H

    C=O

    H—H

    吸收热量（kJ/mol）

    414

    464

    803

    436

    试通过计算得出该反应的ΔH=_________kJ/mol，

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）CrO42和Cr2O72在溶液中可相互转化。室温下，初始浓度为1．0mol·L1的Na2CrO4溶液中c（Cr2O72）随c（H+）的变化如下图所示。

    ①用离子方程式表示Na2CrO4溶液中的转化反应。

    ②由图可知，溶液酸性增大，CrO42的平衡转化率__________（填“增大“减小”或“不变”）。

    ③升高温度，溶液中CrO42的平衡转化率减小，则该反应的ΔH_______0（填“大于”“小于”或“等于”）。

    （2）+6价铬的化合物毒性较大，常用NaHSO3将废液中的Cr2O72还原成Cr3+，反应的离子方程式为。

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    C．钠 D．钾

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    D．用“地沟油”生产生物柴油只发生酯化反应

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