【题目】将碘水中的碘萃取出来的实验中，下列说法错误的是( )
A. 分液漏斗使用前要检验它是否漏水
B. 萃取剂要求不溶于水，且比水更容易使碘溶解
C. 注入碘水和萃取剂，倒转分液漏斗反复用力震荡后立即分液
D. 分液时，打开旋塞，使下层液体流出，上层液体从上口倒出
仁爱英语同步练习册系列答案
学习实践园地系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】从海带中提取碘，有甲、乙两种实验方案如下：
已知：3I2＋6NaOH＝5NaI＋NaIO3＋3H2O。请回答：
（1）步骤X使用分液漏斗前须检漏，检漏方法为_________。
（2）用右图所示装置进行蒸馏。指出右图所示实验装置中的任意两处错误:
①___________；②__________。
（3）进行上述操作时,使用水浴加热更好的原因是___________；最后碘晶体在__________里聚集。
（4）下列有关步骤Y的说法，正确的是________。
A．应控制NaOH溶液的浓度和体积
B．将碘转化成离子进入水层
C．主要是除去海带浸取原液中的有机杂质
D．NaOH溶液可以由乙醇代替
（5）方案乙在上层溶液中加入H2SO4溶液得到I2的水溶液发生的反应方程式是：_____________；
（6）操作Z的名称是____________。
（7）工业中采用方案乙从海带中提取碘，方案甲中采用蒸馏不合理，理由是______________。
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】某强碱性溶液中可能含有的离子是K＋、NH
、Al3＋、AlO
、SO
、SiO
、CO、Cl－中的某几种离子，现进行如下实验：
①取少量的溶液用硝酸酸化后，加Ba（NO3）2溶液，无沉淀生成；
②另取少量溶液加入盐酸，其现象是：一段时间保持原样后，开始产生沉淀并逐渐增多，沉淀量基本不变后产生一种气体，最后沉淀逐渐减少至消失。
（1）原溶液中肯定存在的离子是，肯定不存在的离子是。
（2）已知一定量的原溶液中加入5mL0．2mol/L盐酸时，沉淀会完全消失，加入足量的硝酸银溶液可得到沉淀0．187g，则原溶液中是否含有Cl－ ？。
（3）按照反应顺序逐步书写出②中发生反应的离子反应方程式
①H＋＋OH－＝H2O②
③
④HCO3－＋H＋＝H2O＋CO2↑
⑤
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】用0．10mol·L－1的盐酸滴定0．10mol·L－1的氨水，滴定过程中不可能出现的结果是
A．c（NH
）>c（Cl－），c（OH－）>c（H＋）
B．c（NH）＝c（Cl－），c（OH－）＝c（H＋）
C．c（Cl－）>c（NH），c（OH－）>c（H＋）
D．c（Cl－）>c（NH），c（H＋）>c（OH－）
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】已知FeCl3溶液中存在下列平街：Fe3+ + 3 H2O
Fe(OH)3 + 3 H+，下列操作能使FeCl3的水解程度增大且溶液的酸性增强的是（ ）
A．加入FeCl3固体 B．加水 C．加入少量浓盐酸 D．升温
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】在25℃时，对于0.10mol·L-1的氨水，请回答以下问题：
（1）若向氨水中加入少量硫酸铵固体，溶液的pH将_________(填“增大”“减小”或“不变”)，这是因为__________。
（2）若向氨水中加入等体积pH=1的硫酸，此时溶液的pH_________7(填“＞”“＜”或“=”)；用离子方程式表示其原因__________________；此时溶液中各离子浓度由大到小的顺序_________________。
（3）向氨水中加入0.05molL-1稀硫酸至溶液正好呈中性，则c（NH4+）________2c(SO42-)(填“＞”“＜”或“=”)，此时混合溶液中c（NH4+）=176c（NH3·H2O），则NH3·H2O的电离常数Kb为__________。
（4）向10ml0.20mol·L-1的氨水中加入10ml 0.02mol·L-1的CaCl2溶液，通过计算说明是否会生成沉淀。Ca(OH)2的Ksp=5.5
10-6氨水中c（OH-）≈
查看答案和解析>>
湖北省互联网违法和不良信息举报平台 | 网上有害信息举报专区 | 电信诈骗举报专区 | 涉历史虚无主义有害信息举报专区 | 涉企侵权举报专区
违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com
