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    【题目】下表中物质的分类组合完全正确的是

    选项

    A

    B

    C

    D

    强电解质

    HCl

    BaSO4

    HClO

    KNO3

    弱电解质

    CaCO3

    CH3COOH

    HClO4

    H2CO3

    非电解质

    Cl2

    NH3

    C2H5OH

    H2O

    【答案】B

    【解析】

    试题分析：A、碳酸钙是强电解质，氯气不是电解质，也不非电解质，A错误；B、分类正确，B正确；C、次氯酸是弱电解质，高氯酸是强电解质，C错误；D、水是弱电解质，D错误，答案选B。

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    【题目】某强碱性溶液中可能含有的离子是K＋、NH、Al3＋、AlO、SO、SiO、CO、Cl－中的某几种离子，现进行如下实验：

    ①取少量的溶液用硝酸酸化后，加Ba（NO3）2溶液，无沉淀生成；

    ②另取少量溶液加入盐酸，其现象是：一段时间保持原样后，开始产生沉淀并逐渐增多，沉淀量基本不变后产生一种气体，最后沉淀逐渐减少至消失。

    （1）原溶液中肯定存在的离子是，肯定不存在的离子是。

    （2）已知一定量的原溶液中加入5mL0．2mol/L盐酸时，沉淀会完全消失，加入足量的硝酸银溶液可得到沉淀0．187g，则原溶液中是否含有Cl－ ？。

    （3）按照反应顺序逐步书写出②中发生反应的离子反应方程式

    ①H＋＋OH－＝H2O②

    ③

    ④HCO3－＋H＋＝H2O＋CO2↑

    ⑤

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    【题目】已知FeCl3溶液中存在下列平街：Fe3+ + 3 H2OFe(OH)3 + 3 H+，下列操作能使FeCl3的水解程度增大且溶液的酸性增强的是（ ）

    A．加入FeCl3固体 B．加水 C．加入少量浓盐酸 D．升温

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    【题目】在配制Fe2+的溶液时，为了防止溶液被氧化而变质，常需加入铁粉．请用离子方程式解释加入铁粉的作用： ．

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    【题目】下列物质中，能够导电且属于电解质的是 ( )

    A．Cu丝 B．熔融的MgCl2 C．稀硫酸 D．固体氯化钠

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    【题目】【2017届天津市五区县上学期期末联考】下列有关物质的性质与用途说法不正确的是

    A．FeCl3易溶于水，可用作净水剂

    B．硅是半导体材料，纯净的硅是光纤制品的基本原料

    C．浓硫酸能干燥氯气，说明浓硫酸具有吸水性

    D．氨易液化，液氨气化吸收大量的热，所以液氨常用作制冷剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Mg-AgCl电池是是一种能被海水激活的一次性贮备电池，电池反应方程式：2AgCl+ Mg = Mg2++ 2Ag++2Cl-。有关该电池的说法正确的是

    A．Mg为电池的正极

    B．负极反应为AgCl+e-=Ag+Cl-

    C．不能被KCl溶液激活

    D．可用于海上应急照明供电

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在25℃时，对于0.10mol·L-1的氨水，请回答以下问题：

    （1）若向氨水中加入少量硫酸铵固体，溶液的pH将_________(填“增大”“减小”或“不变”)，这是因为__________。

    （2）若向氨水中加入等体积pH=1的硫酸，此时溶液的pH_________7(填“＞”“＜”或“=”)；用离子方程式表示其原因__________________；此时溶液中各离子浓度由大到小的顺序_________________。

    （3）向氨水中加入0.05molL-1稀硫酸至溶液正好呈中性，则c（NH4+）________2c(SO42-)(填“＞”“＜”或“=”)，此时混合溶液中c（NH4+）=176c（NH3·H2O），则NH3·H2O的电离常数Kb为__________。

    （4）向10ml0.20mol·L-1的氨水中加入10ml 0.02mol·L-1的CaCl2溶液，通过计算说明是否会生成沉淀。Ca(OH)2的Ksp=5.510-6氨水中c（OH-）≈

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    【题目】用内置有螺旋状铜丝的胶头滴管小心吸取一滴管浓硝酸后迅速插入细口瓶中，滴管与瓶口接触处垫一小块滤纸使滴管与瓶口留少量空隙，依次观察到如下现象：①滴管内产生红棕色气体，液面下降；②滴管内的液面上升，气体变成无色；③滴管内的液面再次下降。下列说法中不正确的是

    A．最终瓶内溶液中的溶质一定只有Cu(NO3)2

    B．产生现象②的原因是NO2与水反应

    C．产生现象③的原因是铜与稀硝酸反应

    D．现象①中产生的红棕色气体为NO2

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