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    工业碳酸钠（纯度约为98％）中常含有Ca2+、Mg2+、Fe3+、Clˉ和SO42ˉ等杂质，为了提纯工业碳酸钠，并获得试剂级碳酸钠的工艺流程图如下：

    已知：碳酸钠的饱和溶液在不同温度下析出的溶质如下图所示：

    （1）加入NaOH溶液时发生的离子反应方程式为 、 。

    （2）热的Na2CO3溶液有较强的去油污能力，其原因是（用离子方程式及必要的文字加以解释） 。

    （3）“趁热过滤”时的温度应控制在 。

    （4）已知：Na2CO3·10 H2O(s)＝Na2CO3(s)＋10 H2O(g） △H＝+532．36kJ·mol—1

    Na2CO3·10 H2O(s)＝Na2CO3·H2O(s)＋9 H2O(g） △H＝+473．63kJ·mol—1

    写出Na2CO3·H2O脱水反应的热化学方程式 。

    （5）有人从“绿色化学”角度设想将“母液”沿流程图中虚线所示进行循环使用。请你分析实际生产中是否可行 ，其理由是 。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：2016届甘肃省天水市高三上第一次检测考试化学试卷（解析版） 题型：推断题

    （12分）A～J分别表示中学化学中常见的一种物质，它们之间相互关系如图所示(部分反应物、生成物没有列出)，且已知G为主族元素的固态氧化物，A、B、C、D、E、F六种物质中均含同一种元素。

    请填写下列空白：

    （1）A、B、C、D、E、F六种物质中所含的同一种元素在周期表中的位置_________。

    （2）写出反应①、⑤、⑥的化学方程式和反应④的离子方程式。

    反应①：___________________________

    反应⑤：___________________________

    反应⑥：___________________________

    反应④：__________________________。

    （3）从能量变化的角度看，①、②、③反应中，ΔH＜0的是_______(填序号)。

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    科目：高中化学 来源：2016届天津一中高三零月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列关于氧化性、还原性的判断正确的是

    A．B的阳离子的氧化性比A的阳离子强，说明A元素的金属性一定比B元素强

    B．发生氧化还原反应时，A原子失去的电子比B原子多，证明A的金属性一定比B强

    C．适量的Cl2通入FeI2溶液中可发生反应：3Cl2+6FeI2=2FeCl3+4FeI3

    D．一定量氯气通入30 mL 10.00 mol·L－1的氢氧化钠溶液中，加热后形成NaCl、NaClO、NaClO3共存的溶液，若反应中转移的电子为n mol，则0.15＜n＜0.25

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年贵州省高二上第一半月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列说法正确的是

    A．热化学方程式中，如果没有注明温度和压强，则表示反应热是在标准状况下测得的

    B．升高温度或加入催化剂，可以改变化学反应的反应热

    C．据能量守恒定律，反应物的总能量一定等于生成物的总能量

    D．物质发生化学变化一定伴随着能量变化[

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年山西太原五中高二上第一周考理科化学试卷（解析版） 题型：选择题

    已知1 g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121 kJ，且氧气中1 mol O=O键完全断裂时吸收热量496 kJ，水蒸气中1 mol H—O键形成时放出热量463 kJ，则氢气中1 mol H—H键断裂时吸收热量为

    A．920 kJ B．557 kJ C．436 kJ D．188 kJ

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    科目：高中化学 来源：2016届湖南省衡阳市高三上学期第一次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    在一种酸性溶液中，可能存在NO3-、I－、Cl－、Fe3＋中的一种或几种离子，向该溶液中加入溴水，溴单质被还原，则以下推测中不正确的是

    A．一定有碘离子 B．可能含铁离子

    C．可能有氯离子 D．不含硝酸根离子

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    科目：高中化学 来源：2016届黑龙江省双鸭山市高三上第一次月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （17分）H、C、N、O、Mg、Al、Si、S、Cu是中学化学中常见的元素，请根据题意回答与这些元素有关的问题：

    （1）S简单离子的原子结构示意图为 。

    （2）H2O2是实验中常用的“绿色氧化剂”，1molH218O2的中子数为____________。

    （3）根据元素周期律，碳的非金属性强于硅，请用一个化学反应方程式表示_______________。

    （4）粉末状的Si3N4对空气和水都不稳定，但将粉末状的Si3N4和适量氧化镁在一定条件下的密闭容器中热处理，可以得到对空气、水、和酸都相当稳定的固体材料，同时还可生成对水不稳定的Mg3N2，热处理后除去固体材料中未反应的Si3N4、MgO和Mg3N2的方法是 。

    （5）某铜铝合金用足量稀硝酸完全溶解，得到标准状况下NO 11.2 L，再向溶液中加入过量氨水，充分反应后过滤。滤液深蓝色含有铜氨络离子-[Cu（NH3）4]2+,若沉淀质量为7.8g，则合金的质量为________g。

    （6）将NO和NO2组成的混合气体通入如图所示的装置中，用来验证浓硝酸的氧化性比稀硝酸的氧化性强（在通入混合气体之前，已通入一段时间的N2）。

    已知：

    （i）浓硝酸能将NO氧化成NO2，而稀硝酸不能氧化NO。

    （ii）NaOH溶液与NO2能发生反应生成两种盐和水，NaOH溶液与NO不反应。

    a．装置②、③、④中盛放的药品依次是_____ ___、 、 。

    b．能够说明实验已成功的现象是____ 。

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年吉林省高一入学摸底化学试卷（解析版） 题型：选择题

    在某K2SO4和Fe2（SO4)3的混合溶液中，Fe3+摩尔浓度为0．1摩/升，SO­4­2-摩尔浓度为0．3摩/升，则K+的物质的量浓度为（ )摩/升．

    A．0．6 B．0．3 C．0．2 D．0．15

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    科目：高中化学 来源：2016届四川省高三9月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    将51.2gCu完全溶于适量浓硝酸中，收集到氮的氧化物（含NO、N2O4、NO2）的混合物共0.8mol，这些气体恰好能被500ml 2mol/LNaOH溶液完全吸收，生成含NaNO3和NaNO2的盐溶液，其中NaNO2的物质的量为

    A．0.2mol B．0.6mol C．0.8mol D．1.0mol

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