Question

【题目】氯气是一种重要的化工原料，自来水的消毒、农药的生产、药物的合成都需要用氯气．
Ⅰ．工业上通常采用电解法制氯气：观察图1，回答：

（1）电解反应的化学方程式为 ．
（2）若饱和食盐水中通电后，b侧产生的气体检验方法是 ．
（3）Ⅱ．某学生设计如图2所示的实验装置，利用氯气与潮湿的消石灰反应制取少量漂白粉（这是一个放热反应），回答下列问题：
在A装置中用固体二氧化锰与浓盐酸，在加热条件下制取氯气，写出反应的化学方程式；
（4）漂白粉将在U形管中产生，其化学方程式是 ．
（5）C装置的作用是 ．
（6）此实验所得漂白粉的有效成分偏低，该学生经分析并查阅资料发现，主要原因是在U形管中还存在两个副反应．①温度较高时氯气与消石灰反应生成Ca（ClO3）2 ， 为避免此副反应的发生，可采取的措施是 ．
②试判断另一个副反应（用化学方程式表示） ， 为避免此副反应的发生，可将装置做何改进 ．

Answer 1

【答案】
（1）2NaCl+2H2O 2NaOH+H2↑+Cl2↑
（2）移走烧杯,将湿润的淀粉碘化钾试纸放在b导气管口处,若试纸变蓝,则说明产生的气体为Cl2
（3）MnO2+4HCl（浓） MnCl2+Cl2↑+2H2O
（4）2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O
（5）吸收未反应完的氯气,防止污染空气
（6）冷却B装置,2HCl+Ca（OH）2=CaCl2+2H2O,在A与B之间连接一个装有饱和氯化钠溶液的洗气瓶
【解析】解：I． （1）电解饱和食盐水生成氢氧化钠、氢气和氯气，化学方程式：2NaCl+2H2O 2NaOH+H2↑+Cl2↑；

（2）氯气具有强的氧化性，能够氧化碘化钾生成单质碘，碘遇到淀粉变蓝，所以检验氯气的方法为：移走烧杯，将湿润的淀粉碘化钾试纸放在b导气管口处，若试纸变蓝，则说明产生的气体为Cl2；

Ⅱ．（3）浓盐酸与二氧化锰在加热条件下生成氯化锰、氯气和水，化学方程式：MnO2+4HCl（浓） MnCl2+Cl2↑+2H2O；
（4）氯气与氢氧化钙反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，化学方程式：2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O；
（5）氯气有毒，不能直接排放到空气中，氯气能够与氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，可以用氢氧化钠吸收过量的氯气；
（6）①依据信息可知温度较高时氯气与消石灰反应生成Ca（ClO3）2，为为避免此副反应的发生应该冷却B装置；

②挥发出的氯化氢能够与氢氧化钙发生酸碱中和反应，方程式为：2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O；要避免此反应的发生应该除去氯气中的氯化氢，可以在A与B之间连接一个装有饱和氯化钠溶液的洗气瓶；
所以答案是：（1）2NaCl+2H2O 2NaOH+H2↑+Cl2↑；（2）移走烧杯，将湿润的淀粉碘化钾试纸放在b导气管口处，若试纸变蓝，则说明产生的气体为Cl2；（3）MnO2+4HCl（浓） MnCl2+Cl2↑+2H2O；（4）2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O；（5）吸收未反应完的氯气，防止污染空气；（6）①冷却B装置；②2HCl+Ca（OH）2=CaCl2+2H2O；在A与B之间连接一个装有饱和氯化钠溶液的洗气瓶
【考点精析】认真审题，首先需要了解氯气的化学性质(氯气的化学性质：与金属反应将金属氧化成高价态；非金属反应；与水反应；与碱反应；与还原性物质反应)，还要掌握氯气的实验室制法(实验室制法：MnO2+4HCl（浓）=MnCl2+Cl2↑+2H2O)的相关知识才是答题的关键．