Question

【题目】在 K2Cr2O7+14HCl═2KCl+2CrCl3+3Cl2+7H2O反应中．
（1）元素被氧化，是氧化剂．
（2）是氧化产物，发生氧化反应．
（3）在参加反应的盐酸中，起还原剂（被氧化）作用的HCl与起酸性作用的HCl的质量比为 ．
（4）用线桥法标明电子转移的方向和数目． ．

Answer 1

【答案】
（1）氯,K2Cr2O7
（2）Cl2,HCl
（3）3：4
（4）
【解析】解：（1）化合价升高的元素是氯元素，被氧化，K2Cr2O7中铬元素的化合价降低，为氧化剂；
（2）化合价升高的氯元素所在的生成物氯气是氧化产物，HCl做还原剂被氧化，发生氧化反应；
（3）起还原剂（被氧化）作用的HCl为6mol，起酸性作用的HCl为8mol，物质的量之比=质量比=3：4；
（4）氧化还原反应的电子转移情况是： ；
故答案为：（1）氯；K2Cr2O7；（2）Cl2、HCl；（3）3：4；（4）
（1）反应过程中，元素化合价升高，则被氧化；有元素化合价降低的物质，为氧化剂。
（2）在反应中，有元素化合价升高的物质，发生氧化反应，所得产物为氧化产物。
（3）在该反应中，被氧化的Cl有6mol，起酸性作用的有8mol。
（4）用双线桥表示电子转移时，应注意箭头指向的为同一种元素，转移电子数可从化合价变化确定。