Question

【题目】现有200mL．含KNO3和Cu（NO3）2的混合溶液，其中c（NO3﹣ ）=3molL﹣l ， 用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到2.24L气体（标准状况）．假定电解后溶液体积仍为200mL），下列说法不正确的是（ ）
A.电解过程中共转移0.4 mol电子
B.原混合液中c（K+）为2.0 molL﹣l
C.电解得到的Cu的质量为6.4 g
D.电解后溶液中c（H+）为0.1 molL﹣l

Answer 1

【答案】D
【解析】解：电解硝酸钾和硝酸铜混合溶液时，阳极上氢氧根离子放电生成氧气，阴极上先铜离子放电生成铜单质，当铜离子完全析出时，氢离子放电生成氢气，气体的物质的量= =0.1mol；
每生成1mol氧气转移4mol电子，每生成1mol氢气转移2mol电子，每生成1mol铜转移2mol电子，
所以根据转移电子守恒得铜的物质的量= =0.1mol，
则铜离子的物质的量浓度= =0.5mol/L，
根据电荷守恒得钾离子浓度=3molL﹣1﹣0.5mol/L×2=2mol/L，
A．转移电子的物质的量=0.1mol×4=0.4mol，故A正确；
B．根据分析知，原混合溶液中c（K+）为2 molL﹣1 ， 故B正确；
C．根据以上分析知，铜的物质的量为0.1mol，质量为6.4 g，故C正确；
D．当电解硝酸铜时溶液中生成氢离子，当电解硝酸钾溶液时，实际上是电解水，所以电解后氢离子的物质的量为氧气的4倍，为0.1mol×4=0.4mol，则氢离子浓度= =2mol/L，故D错误；
故选：D．