[题目]某矿渣的成分为Cu2O.Al2O3.Fe2O3.FeO.SiO2.工业上用该矿渣获取铜和胆矾的操作流程如图:已知:①Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O.②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如下表所示:沉淀物Cu(OH)2Al(OH)3Fe(OH)3Fe(OH)2开始沉淀pH5.44.02.75.8沉淀完全pH6.75.23.78.8(1)为了加快反应Ⅰ的速率.� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】某矿渣的成分为Cu2O、Al2O3、Fe2O3、FeO、SiO2，工业上用该矿渣获取铜和胆矾的操作流程如图：

已知：①Cu2O＋2H+=Cu＋Cu2+＋H2O。

②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如下表所示：

沉淀物	Cu(OH)2	Al(OH)3	Fe(OH)3	Fe(OH)2
开始沉淀pH	5.4	4.0	2.7	5.8
沉淀完全pH	6.7	5.2	3.7	8.8

（1）为了加快反应Ⅰ的速率，可以采取的措施是__(任写1条)。

（2）固体混合物A中的成分是__。

（3）反应Ⅰ完成后，铁元素的存在形式为__(填离子符号)；检验该离子常用的方法之一是：取少量含该离子的溶液于试管中，滴加几滴铁氰化钾溶液，会产生沉淀，写出该反应的离子方程式__。

（4）操作1主要包括：__、__、__。洗涤CuSO4·5H2O粗产品不能用大量水洗，而用冰水洗涤。原因是__。

（5）用NaClO调pH可以生成沉淀B，利用题中所给信息分析沉淀B为__，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为__。

（6）用NaOH调pH可以生成沉淀C，利用题中所给信息分析y的范围为__。

【答案】适当升高温度；不断搅拌；将矿渣粉碎；适当增大硫酸的浓度等 SiO2、Cu Fe2+ 3Fe2++2[Fe(CN)6]3-=Fe3[Fe(CN)6]2↓ 蒸发浓缩冷却结晶过滤冰水既可以洗去晶体表面的杂质离子，又可以减少晶体的损失 Fe(OH)3 1：2 5.2~5.4或5.2≤pH<5.4

【解析】

某矿渣的成分为Cu2O、Al2O3、Fe2O3、FeO、SiO2，加入稀硫酸发生的反应I：Cu2O+H2SO4=Cu+CuSO4+H2O、Al2O3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O、Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O、FeO+H2SO4=FeSO4+H2O、Cu+ Fe2(SO4)3=CuSO4+2FeSO4，SiO2与稀硫酸不反应，经过滤得到的固体混合物A中含SiO2、Cu，滤液中含CuSO4、Al2(SO4)3、FeSO4；根据部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH，滤液中加入NaClO并调pH=x将Fe2+转化成Fe(OH)3沉淀，再加入NaOH调pH=y使Al3+转化成Al(OH)3沉淀；此时得到的滤液为CuSO4溶液，硫酸铜溶液经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤得到CuSO4·5H2O粗产品；据此分析结合相关知识解答。

（1）根据外界条件对化学反应速率的影响，为了加快反应Ⅰ的速率，可以采取的措施是：适当升高温度、不断搅拌、将矿渣粉碎、适当增大硫酸的浓度等。

（2）矿渣的成分为Cu2O、Al2O3、Fe2O3、FeO、SiO2，根据题给已知①和固体A为混合物，加入稀硫酸发生的反应I：Cu2O+H2SO4=Cu+CuSO4+H2O、Al2O3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O、Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O、FeO+H2SO4=FeSO4+H2O、Cu+ Fe2(SO4)3=CuSO4+2FeSO4，SiO2属于酸性氧化物、与稀硫酸不反应，则经过滤得到的固体混合物A的成分是SiO2、Cu。

（3）根据上述分析，固体混合物A中有Cu，则反应Ⅰ完成后，铁元素的存在形式为Fe2+；用铁氰化钾溶液检验Fe2+产生蓝色沉淀，反应的离子方程式为3Fe2++2[Fe(CN)6]3-=Fe3[Fe(CN)6]2↓。

（4）操作1为从CuSO4溶液中获得CuSO4·5H2O粗产品，主要包括：蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤；洗涤CuSO4·5H2O粗产品不能用大量水洗，而用冰水洗涤，原因是：冰水既可以洗去晶体表面的杂质离子，又可以减少晶体的损失。

（5）根据分析，用NaClO调节pH可以生成沉淀B，由于NaClO具有强氧化性，Fe2+具有还原性，所以沉淀B为Fe(OH)3；该反应中Fe元素的化合价由+2价升至+3价，Fe2+为还原剂，NaClO为氧化剂，Cl元素的化合价由+1价降至-1价，根据得失电子守恒，氧化剂与还原剂物质的量之比为1:2。

（6）根据分析，用NaOH调pH是使Al3+完全沉淀而除去、而Cu2+不形成沉淀，根据部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH，y的范围为5.2≤pH<5.4。

练习册系列答案

寒假作业与生活陕西人民教育出版社系列答案

寒假作业陕西旅游出版社系列答案

寒假作业完美假期生活湖南教育出版社系列答案

寒假作业新世界出版社系列答案

宏翔文化快乐学习快乐寒假新疆美术摄影出版社系列答案

年级	高中课程	年级	初中课程
高一	高一免费课程推荐！	初一	初一免费课程推荐！
高二	高二免费课程推荐！	初二	初二免费课程推荐！
高三	高三免费课程推荐！	初三	初三免费课程推荐！
更多初中、高中辅导课程推荐,点击进入>>

相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】某工厂排放的工业废水中含Fe3+、Al3+、Cu2+，为了减少环境污染，变废为宝，利用废铁屑和其它化学试剂进行如下操作，得到了Fe2O3、Al2O3和金属Cu。

请回答：

（1）固体A的成分是____________（用化学式表示）。

（2）溶液B→沉淀F的现象是_______________，用化学方程式表示沉淀产生此现象的原理_______。

（3）写出下列反应的离子方程式：反应①中Fe3+发生的反应：_____________，D→E：__________。

（4）小明认为由溶液B→溶液D的过程并不符合绿色化学，所以将氯水换成了H2O2溶液，在该转化过程中若转移2mol 电子，则消耗质量分数为30%的H2O2溶液的质量为________g（精确到0.1g）。

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】A、B、C分别是三种常见金属单质，其中B的氧化物和氢氧化物都是两性化合物。A、B、C和气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H，它们之间能发生如下反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）。

请根据以上信息回答下列问题：

（1）写出下列物质的化学式：D_______，乙_____。

（2）在反应①－⑥中，不属于氧化还原反应的是__________。

（3）检验溶液G中阳离子的试剂为____________（填化学式），现象为_____________。

（4）写出下列反应的化学方程式：反应③：____________，气体乙与D物质溶液反应：________。

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】草酸合铁(Ⅲ)酸钾晶体{Ka[Fe(C2O4)b]·cH2O}易溶于水，难溶于乙醇，110 ℃可完全失去结晶水，是制备某些铁触媒的主要原料。实验室通过下列方法制备Ka[Fe(C2O4)b]·cH2O并测定其组成：

Ⅰ.草酸合铁酸钾晶体的制备

(1)“转化”过程中若条件控制不当，会发生H2O2氧化H2C2O4的副反应，写出该副反应的化学方程式：_________________________。

(2)“操作X”中加入乙醇的目的是_______________________。

Ⅱ. 草酸合铁酸钾组成的测定

步骤1：准确称取两份质量均为0.4910 g的草酸合铁酸钾样品。

步骤2：一份在N2氛围下保持110℃加热至恒重，称得残留固体质量为0.4370 g。

步骤3：另一份完全溶于水后，让其通过装有某阴离子交换树脂的交换柱，发生反应：aRCl+[Fe(C2O4)b]a-=Ra[Fe(C2O4)b]+aCl-，用蒸馏水冲洗交换柱，收集交换出的Cl-，以K2CrO4为指示剂，用0.1500 mol·L-1AgNO3溶液滴定至终点，消耗AgNO3溶液20.00 mL。

(3)若步骤3中未用蒸馏水冲洗交换柱，则测得的样品中K+的物质的量________（填“偏大”“偏小”或“不变”）。

(4)通过计算确定草酸合铁酸钾样品的化学式(写出计算过程)。 ________

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】乙酸正丁酯(CH3CH2CH2CH2OOCCH3)是一种优良的有机溶剂。实验室制备少量乙酸正丁酯的反应为CH3COOH+CH3CH2CH2CH2OHCH3CH2CH2CH2OOCCH3+H2O。

实验步骤如下：

步骤1：向仪器A中加入11.5 mL正丁醇(微溶于水)、1 mL浓H2SO4、7.2 mL冰醋酸及沸石少许。

步骤2：按如图连接装置。

步骤3：向分水器中预先加少量水(略低于支管口)。通入冷却水，加热回流。

步骤4：将分水器分出的酯层和反应液合并转入分液漏斗中，依次用5% Na2CO3溶液、水洗涤，分离出有机相。

步骤5：将有机相用无水硫酸镁干燥、过滤、蒸馏，收集乙酸正丁酯。

(1)仪器A的名称是________；向其中加入碎瓷片的目的是________。

(2)装置中分水器的作用是________，判断反应已经完成的标志是________。

(3)反应时生成的主要有机副产物有丁醚和________(用结构简式表示)。

(4)步骤4中，分离出有机相的具体操作是___________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】图中X为电源，Y为浸透饱和食盐水和酚酞试液的滤纸，滤纸中央滴有一滴KMnO4溶液，通电后Y中央的紫红色色斑向d端扩散。下列判断正确的是（　　）

A.滤纸上c点附近会变红色

B.Cu电极质量减小，Pt电极质量增大

C.烧杯中溶液的pH先减小，后增大

D.烧杯溶液中SO42-向Cu电极定向移动

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】实验室里需要纯净的氯化钠溶液，但手边只有混有Na2SO4、NH3HCO3 等杂质的NaCl。某学生设计了如下图方案提取纯净物的NaCl溶液（已知：NH4HCO3NH3↑＋H2O＋CO2↑）

如果此方案正确，那么：

（1）操作①可选择_______ 或__________（仪器）。

（2）操作②为什么不用加硝酸钡溶液？其理由是___________。

（3）进行操作②后，如何判断SO42－已除尽的方法是__________ 。

（4）操作③的目的是________,写出此操作涉及的离子方程式:___________

（5）操作④的目的是_________。

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】过渡元素参与组成的新型材料有着广泛的用途，回答下列问题。

(1)基态铁原子核外共有________种不同空间运动状态的电子。铁、钴、镍基态原子中，核外未成对电子数最少的原子价层电子轨道表示式（电子排布图）为________。

(2)NiO、FeO的晶体结构类型与氯化钠的相同，Ni2+和Fe2+的离子半径分别为69pm和74pm，则熔点NiO________FeO（填“＞”“＜”或“=”），原因是________。

(3)Cr的一种配合物结构如图所示：

①阴离子的空间构型为________形。

②配离子中，中心离子的配位数为_______，N与中心原子形成的化学键称为_______键。

③配体H2NCH2CH2NH2（乙二胺）中碳原子的杂化方式是________，分子中三种元素电负性从大到小的顺序为________。

(4)一种新型材料的晶胞结构如图1所示，图2是晶胞中Sm和As原子的投影位置。

图1中F和O共同占据晶胞的上下底面位置，若两者的比例依次用x和1x代表，则该化合物的化学式表示为________，晶体密度ρ=________g·cm3（用含x的表达式表示，设阿伏加德罗常数的值为NA）。以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐标，例如图1中原子1的坐标（），则原子2的坐标为________。