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    CuI是一种不溶于水的白色固体，它可由反应：2Cu2++4I－=2CuI↓+I2而得到。现用铜片、石墨作电极，电解KI溶液制取CuI。为确认反应情况，通电前在溶液中又加入了少量的酚酞试液和淀粉溶液。电解一段时间后得到白色沉淀，同时阴极区溶液变红，阳极区溶液变蓝。下列说法正确的是                                             （   ）
    ①铜片做阴极，石墨做阳极                    ②铜片做阳极，石墨做阴极
    ③阳极有氧气生成                                  ④阴极有氢气生成
    ⑤白色沉淀在阳极附近生成                    ⑥白色沉淀在阴极附近生成
    ⑦阳极区溶液变蓝的原因是2Cu+4I――4e－=2CuI↓+I2碘遇淀粉变蓝
    ⑧阳极区溶液变蓝的原因是4OH――4e―=2H2O+O2↑O2将I－氧化为I2，碘遇淀粉变蓝
    A．只有②④⑤⑦B．只有①④⑥⑦C．只有②③⑤⑧D．只有①③⑥⑧
    A
    略
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    某课外活动小组同学用下图装置进行实验，试回答下列问题：

    Ⅰ.以图1的实验装置进行实验。
    （1）若开始时打开开关K2，闭合开关K1，则该装置为         （填装置名称）。
    （2）若开始时打开开关K1，闭合开关K2，则：
    四校2010届高三毕业班期末联考化学试卷 第7页 （共12页）
    ①U型管里总反应的离子方程式为                                      
    ②对于上述实验，下列说法正确的是        （填序号）。
    A．溶液中Na+向B极移动
    B．从A极处逸出的气体能使湿润的KI淀粉试纸变蓝
    C．反应一段时间后加适量盐酸可恢复到电解前电解质的浓度
    D．若标准状况下从A极逸出2.24L气体，则外电路上通过的电子数目略大于0.2NA
    Ⅱ.以图2的实验装置进行实验。
    （3）该小组同学认为，如果模拟工业上离子交换膜法制烧碱的方法，那么可以设想用如图2装置电解硫酸钾溶液来制取氢气、氧气、硫酸和氢氧化钾（电解槽内的阳离子交换膜只允许阳离子通过，阴离子交换膜只允许阴离子通过）。
    ①该电解槽的阳极反应式为                           。此时通过阴离子交换膜的离子数     （填“大于”、“小于”或“等于”）通过阳离子交换膜的离子数。
    ②制得的氢氧化钾溶液从出口   （填“A”、“B”、“C”、“D”）导出。
    ③通电开始后，阴极附近溶液的pH会增大，请简述原因                       。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    膜技术原理在化工生产中有着广泛的应用。有人设想利用电化学原理制备少量硫酸和绿色硝化剂N2O5，装置图如下。

    ⑴A装置是________，B装置是_________(填“原电池”或“电解池”)。
    ⑵N2O5在电解池的______区生成，其电极反应式为_____________________________。
    ⑶通入O2一极的电极反应式为_______________________________。
    ⑷若通入SO2的速率为2.24 L·min－1(标准状况)，为稳定持续生产，硫酸溶液的浓度应维持不变，则左侧水的流入速率应为_________mL·min－1。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （8分）[化学—化学与技术]
    粗铜中含有少量的锌、铁、银、金等金属和少量矿物杂质（与酸不反应）。在实验室条件下以硫酸铜溶液为电解液，用电解的方法对粗铜提纯，并对阳极泥和电解液中金属进行回收和含量测定。回答以下问题；
    （1）步骤一：电解精制：电解过程中，硫酸铜的浓度会           （选填：变大、不变、变小）。
    步骤二：电解完成后，对电解液进行处理。
    （2）阳极泥的综合利用：
    稀硝酸处理阳极泥得到硝酸银稀溶液，请写出该步反应的离子方程式：         。
    残渣含有极少量的黄金，如何回收金，他们查阅了有关资料，了解到了一些有关金的知识，以下是他们获取的一些信息：
    序号
    		反应
    		平衡常数
    1
    		Au + 6HNO3（浓）= Au(NO3)3 + 3NO2↑+ 3H2O
    		<< 1
    2
    		Au3+ + 4Cl— =  AuCl4—
    		>>1
    从中可知，金很难与硝酸反应，但却可溶于王水（浓硝酸与盐酸按体积比l：3的混合物）．请你简要解释金能够溶于王水的原因                  。
    （3）电解液含量的测定：下图是该小组探究电解液的一个实验流程：

    则100mL滤液中Cu2+的浓度为       mol·L—1，Fe2+的浓度为      mol·L—1

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    甲、乙两个电解槽，按图4－19装置进行电解实验，其中a、b、c、d为铂电极，若工作一段时间后，要满足以下条件：①甲池电解液pH升高，乙池电解液pH降低;②b、c两极析出的物质的物质的量相同。下列选项正确的是（ ）

    图4－19
     
    		甲池
    		乙池
    A
    		AgNO3溶液
    		CuCl2溶液
    B
    		NaOH溶液
    		AgNO3溶液
    C
    		NaCl溶液
    		CuSO4溶液
    D
    		H2SO4溶液
    		NaCl溶液
     

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    X、Y、Z、M四种金属，已知X可以从Y的盐溶液中置换出Y。X和Z组成原电池时，Z为正极。Y和Z两种离子在同一溶液中被电解时，阴极只能得到Y单质，M离子的氧化性强于Y离子，则这四种金属的活动性由强到弱的顺序是(    )
    A．XYZMB．XZMYC．MZXYD．XZYM

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    铁钉与炭棒用导线连接后，同时浸入0.01mol/LNaCl的溶液中，可能发生的反应是（  ）
    A．炭棒上放出氯气B．炭棒附近产生OH－
    C．炭棒上放出氧气D．铁钉被氧化

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列各烧杯中均盛着海水，其中铁腐蚀最快的是
                    

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列叙述正确的是             （   ）
    A．在原电池的负极和电解池的阴极上都是发生氧化反应
    B．铝比铁活泼，但铝制品比铁制品在空气中耐腐蚀
    C．用惰性电极电解饱和NaCl溶液，若有2mol电子转移，则生成1molNaOH
    D．用惰性电极电解Na2SO4溶液，阴阳两极产物的物质的量之比为1：2

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