Question

【题目】下列说法正确的是

A．离子化合物的熔点一定比共价化合物熔点高

B．甲烷的标准燃烧热为890.3KJ/mol，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H=-890.3kJ·mol-1

C．500℃、30MPa下，将0.5mol N2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，其热化学方程式为N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H=－38.6kJ·mol-1

D．同温同压下，H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照条件和点燃条件下的△H相同

Answer 1

【答案】D

【解析】

试题分析：A．离子化合物的熔点不一定比共价化合物的熔点高，如二氧化硅为原子晶体，其熔点大于NaCl的熔点(离子晶体)，故A错误；B、1mol物质的量物质完全燃烧时的反应热叫做该物质的标准燃烧热，所以甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(l)△H=-890.3kJmol-1，生成的水为液态，故B错误；C、相同条件下的同一可逆反应，正逆反应反应热数值相等，符号相反，0.5molN2和1.5molH2置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，生成的氨气的物质的量小于1mol，所以2mol氨气分解，吸收的热量大于38.6kJ，故C错误；D、反应热与条件无关，△H相同，故D正确；故选D。