Question

【题目】某同学在画某种元素的一种单核微粒的结构的示意图时，忘记在圆圈内标出其质子数，请你根据下面的提示做出自己的判断．

（1）该微粒是中性微粒，这种微粒的符号是

（2）该微粒的还原性很弱，失去1个电子后变为原子，原子的氧化性很强，该单质与水反应的化学方程式：

（3）该微粒的还原性很弱，失去2个电子后变成原子，该元素在周期表中的位置为

（4））该微粒的氧化性很弱，得到1个电子后变为原子，原子的还原性很强，该单质与水反应的化学方程式 ．

（5）该微粒的符号为X3﹣，则这种微粒的单质的电子式为 ．

Answer 1

【答案】（1）Ne；

（2）2F2+2H2O═4HF+O2；

（3）第二周期第VIA族；

（4）2Na+2H2O═2Na++2OH﹣+H2↑；

（5）．

【解析】试题分析：（1）该微粒是中性微粒，质子数10，为Ne原子；

（2）该微粒的还原性很弱，失去1个电子后变为原子，原子的氧化性很强，则原子质子数为2+8﹣1=9，为F﹣离子，其单质氟气与水反应生成HF与氧气；

（3）该微粒的还原性很弱，失去2个电子后变成原子，据此可知该原子的核外有8个电子；

（4）该微粒的氧化性很弱，得到1个电子后变为原子，原子的还原性很强，则原子质子数为2+8+1=11，为Na+离子，其单质Na与水反应生成氢氧化钠与氢气；

（5）该微粒的符号为X3﹣，则该微粒所对应的原子的核外有7个电子，即氮原子，则对应的单质为氮气，分析其电子式．

解：（1）该微粒是中性微粒，则为Ne原子，故答案为：Ne；

（2）该微粒的还原性很弱，失去1个电子后变为原子，原子的氧化性很强，则原子质子数为2+8﹣1=9，为F﹣离子，其单质氟气与水反应生成HF与氧气，反应方程式为：2F2+2H2O=4HF+O2，故答案为：2F2+2H2O═4HF+O2；

（3）该微粒的还原性很弱，失去2个电子后变成原子，据此可知该原子的核外有8个电子，即为氧原子，则在周期表中的位置为第二周期第VIA族，故答案为：第二周期第VIA族；

（4）该微粒的氧化性很弱，得到1个电子后变为原子，原子的还原性很强，则原子质子数为2+8+1=11，为Na+离子，其单质Na与水反应生成氢氧化钠与氢气，反应方程式为：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，故答案为：2Na+2H2O═2Na++2OH﹣+H2↑；

（5）该微粒的符号为X3﹣，则该微粒所对应的原子的核外有7个电子，即氮原子，则对应的单质为氮气，氮气的电子式为，故答案为：．